常见的盐（课件）.ppt

1、常用的盐,第一课时,课前练习,1.下列叙述错误的是( ),A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用,B.熟石灰可以用来改良酸性土壤,C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.,D.氢氧化钙易溶于水.,D,2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（ ）,A氯化钠、食盐、NaCl,B氧化钙、生石灰、Ca(OH)2,C氢氯酸、盐酸、HCl,D氢氧化钠、烧碱、NaOH,B,3二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6.6，则（ ）,A、A地是酸雨 B、B地是酸雨,C、均是酸雨 D、均不是酸雨,A,4.请大家回忆一下

2、：酸和碱的性质，完成下列化学方程式。, KOH + HCl- NaOH + H2SO4- Ca(OH)2 + HNO3 -, KOH + HCl = KCl + H2O, 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O, Ca(OH)2 +2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O,碱,酸,盐,水,这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。,结论：盐是酸和碱中和的产物,思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?,不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种。,盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。,自学检测,1.

3、把下面几种盐填在下面横线上. 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 俗称 是重要的调味品；建筑调用的大理石、汉白玉的主要成分是 ；我国制碱专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”打破了帝国主义国家垄断的局面为祖国赢得了荣誉，这里的“碱”是指 俗称 或 。,苏打,食盐,碳酸钙,碳酸钠,纯碱,氯化钠,2.把下列盐填在相应的空格中。 KCl, CuSO4, Na2SO4, Cu(NO3)2, NH4Cl, NaNO3, NaCl CuCl2, KNO3, Na2CO3, K2SO4, NH4NO3, K2CO3 (NH4)2CO3, (NH4)2SO4, CuCO3,某化某,钠盐,钾盐,铜盐,硝酸盐,碳酸盐,硫酸盐,K

4、Cl,CuSO4,Na2SO4,Cu(NO3)2,CuCO3,NaCl,KNO3,Na2CO3,K2SO4,NH4Cl,NH4NO3,(NH4)2SO4,某 酸 某,3.不同的盐可以有酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各盐可以有什么相关的酸和碱反应得到吗？,HCl,Mg(OH)2,KOH,HNO3,NaOH,Cu(OH)2,H2CO3,H2SO4,探究新知,1.在井穴板上分别取少量Na2CO3粉末、K2CO3粉末、CaCO3粉末、然后分别滴加稀盐酸，并观察现象。,碳酸根离子的检验方法： 在未知物中滴加稀盐酸，若产生气体；再把产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊；则未知物中含碳酸根离子。,

5、有气泡产生,有气泡产生,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,2.在井穴板上分别取少量Na2CO3溶液、Na2SO4溶液，然后分别滴加BaCl2溶液，并观察现象。,再在上述反应后井穴板的两个孔中分别滴加稀硝酸，并观察现象。,有白色沉淀产生,有白色沉淀产生,Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,珍珠 蒸馒头 火眼金睛 我爱自然 小小实验员,课堂练习,珍珠,将珍珠放入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰

6、水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ） A 氯离子 B硫酸根离子 C氢氧根离子 D 碳酸根离子,D,蒸馒头,蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软。加入的这种物质是（ ） A NaOH B Na2CO3 C CaO D NaCl,B,火眼金睛,将下列试剂分别加入NaOH溶液，饱和的石灰水和稀硫酸中，能一次鉴别出来的是（ ） A紫色的石蕊试液 B BaCl2溶溶液 C Na2CO3溶液 D CuSO4溶液,C,我爱自然,如图所示 ：两条河流入湖中，某校环保小组到河边四家工厂调查，这四家工厂A 、B、C、D依次排出的废水中含有HCl、Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2，试回答： 1.A、B废水汇合处出现的现象是 ; 由此产生的废弃物是 。 2.C、D废水汇合处出现的现象是 ; 有此产生的废弃物是 。,有气泡产生,NaCl,有蓝色沉淀产生,CaC