第一单元 第1讲 物质的量　气体摩尔体积

1、2020新亮剑高考总复习第一化学计量在实验中的应用单元第1讲物质的量气体摩尔体积111磨剑：课前自学目录CONTENTS2悟剑：课堂精讲22目 录磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲 磨剑：课前自学知识核心速记33核心速记目 录知识一、物质的量1. 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号是n。物质的量的单位是摩尔,简称摩,符号是 mol。2. 阿伏加德罗常数(1) 定义:1 mol任何粒子所含的粒子数,用NA表示,数值约为6.021023。(2) 粒子数(N)与物质的量的关系:n= (或N=nN)。3. 摩尔质量AA(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位是第1讲物质

2、的量气体摩尔体积gmol-1。4核心速记目 录知识(2) 数值:当粒子的摩尔质量以gmol-1为单位时,在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3) 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系:n=。微加注意1. 不能错误地认为物质的量是物质的质量或者物质的数量。物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。2. 使用摩尔作单位时,应用化学式指明粒子的种类,如1 mol H不能描述为1 mol氢。3. 摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念,当摩尔质量以 gmol-1为单位时,二者在数值上相等,前者有单位,后者是相对值。4. 对具体的

3、物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的变化而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。第1讲物质的量气体摩尔体积5核心速记目 录知识二、气体摩尔体积1. 定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积。符号为Vm,单位是Lmol-1。2.表达式:V=。m3. 决定气体摩尔体积大小的因素:温度和压强。气体摩尔体积与温度成正比,与压强成反比。4. 气体摩尔体积概念的要点(1) 物质的聚集状态必须是气态,不适用于 固态或液态。(2) 必须指明气体所处的外界条件,即温度和压强。第1讲物质的量气体摩尔体积6核心速记目 录知识5. 标准状况下气体摩尔体积概念剖析0 101 kPa1气体(2)结论:

4、1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为 22.4 L。第1讲物质的量气体摩尔体积7核心速记目 录知识6. 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即“三同”定“一同”,“两同”成比例。微加注意理解阿伏加德罗定律应注意:1. 阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。2. 同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量就必定相同,即“三同”定 “一同”。3. 上述结论均可由pV=nRT=RT=RT导出,不需要机械记忆。第1讲物质的量气体摩尔体积8知识核心速记目 录1.熟知1个“状况”和2个近似数值(1)标准状况是指温度是0

5、 ,压强为101 kPa。(2)NA=6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(标准状况)。2.判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤(1) 审题。抓住关键信息,如气体是否在标准状况下,标准状况下该物质是否为气体等。(2) 分析。规避各种陷阱,逢量(如质量)化摩(物质的量)。(3) 结论。注意研究对象,根据计算出的物质的量进行转化,如原子数、电子数、共价键数、得失电子数等。第1讲物质的量气体摩尔体积9悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学目 录 悟剑：课堂精讲考点巧讲真题体验1010目 录考点巧讲真题体验物质的量摩尔质量正误判断(正确的打“”,错误的打“”)。(1) 1 mol NaCl

6、和1 mol HCl含有相同的粒子数目。()(2) 1 mol任何物质都含有6.021023个分子。( )(3)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023。()(4) 1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同。()(5) 1 mol OH-的质量为17 gmol-1。()(6) 氖气的摩尔质量(以gmol-1为单位时)在数值上等于氖的相对原子质量。()答案(7) 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。()第1讲物质的量气体摩尔体积11目 录考点巧讲真题体验以物质的量为中心的转化关系第1讲物质的量气体摩尔体积1

7、2目 录考点巧讲真题体验1.(2019年吉林第五十五中学期末)据央视新闻报道,政府工作报告中指出,建设一批光网城市,推进行政村通光纤,让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2,下列叙述正确的是(C)。A.SiO2的摩尔质量为60B.标准状况下,15 g SiO2的体积为5.6 L答案C.SiO2中Si与O的质量之比为78D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析第1讲物质的量气体摩尔体积13目 录考点巧讲真题体验解析SiO2的摩尔质量为60 gmol-1,A项错误;标准状况下二氧化硅是固体,15 g SiO2的体积不是5.6 L,B项错误;SiO2中Si与O的质量之比

8、为2832=78,C项正确;SiO2和CO2的摩尔质量不同,则相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数不相同,D 项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积14目 录考点巧讲真题体验2.(2019年育才中学月考)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体的物质的量为(A)。A. AC. molB. AmolD.molmol答案AA解析第1讲物质的量气体摩尔体积15目 录考点巧讲真题体验解析a g该气体的物质的量为 mol,则该气体的摩尔质量M= gmol-1=AAAgmol-1,故c g该气体的物质的量为mol= Amol,A项正确。A第1讲物质的量气体摩尔体积16目 录考点巧讲真题体验3.

9、(2019年吉林通榆一中期中)标准状况下有:0.112 L水;3.011023个氯化氢分子;13.6 g H2S气体;0.2 mol NH3。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(D)。A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:答案解析第1讲物质的量气体摩尔体积17目 录考点巧讲真题体验解析V(H2O)=0.112 L,V(HCl)=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L,V(H2S)=0.4mol22.4 Lmol-1=8.96 L,V(NH3)=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L,体积由小到大的顺序是,A项错误;水的密度是1 gmL-1,根据标准状况下=

10、 知,气体的密度与其m摩尔质量成正比,HCl的摩尔质量是36.5 gmol-1,H2S的摩尔质量是34 gmol-1,氨气的摩尔质量是17 gmol-1,但气体密度都小于1 gmL-1,因此密度由小到大的顺序是,B项错误;0.112 L水的质量是112 g,m(HCl)=0.5 mol36.5 gmol-1=18.25g,m(H2S)=13.6 g,m(NH3)=0.2 mol17 gmol-1=3.4 g,质量由小到大的顺序是,C项错误;水中N(H)=112 g NA mol-1212.4NA,HCl中N(H)=0.5 molNA18 gmol1mol-11=0.5NA,H2S中N(H)=0

11、.4 molNA mol-12=0.8NA,NH3中N(H)=0.2 molNAmol-13=0.6NA,H原子个数由小到大的顺序是,D项正确。第1讲物质的量气体摩尔体积18目 录考点巧讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律真题体验判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1) 在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( )(2) 在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L;在非标准状况下,1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( )(3) 在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。()(4) 标准状况下,氢气的气体摩尔体积

12、为22.4 L。( )答案解析(5) 同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。()第1讲物质的量气体摩尔体积19目 录考点巧讲真题体验(4)气体摩尔体积的单位为Lmol-1。(5)同温同体积条件下,压强之比等于其物质的量之比,即(SO2)=(SO2)= (O2) =1,故正确。(O2) (O2)(SO2)2第1讲物质的量气体摩尔体积20目 录考点巧讲真题体验阿伏加德罗定律及其推论的应用1. 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2. 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=、=导出),如下表。第1讲物质的量气体摩尔体

13、积21目 录考点巧讲真题体验描述关系三正比同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比1=122同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比1=122同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比1=122二反比同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 1=221同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 1=221一连比同温同压下,同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 1=1=1222第1讲物质的量气体摩尔体积22目 录考点巧讲真题体验1. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(B)。A.有CO、CO2、O3三种气体,它们

14、各含有1 mol O原子,则三种气体的物质的量之比为321B.n g Cl中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N的数值可表示为35.5m2An答案C.常温下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数是a6.02102322.4D.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等解析第1讲物质的量气体摩尔体积23目 录考点巧讲真题体验3解析含1 mol O原子的CO、CO2、O3的物质的量分别是1 mol、0.5 mol、1mol,71三种气体的物质的量之比为632,A项错误;n g Cl2的物质的量为 nmol,含Cl原子数为n NA2=m,因此NA=35.5m,B项正确;常温下气体的

15、摩尔体积大于22.4 Lmol-71n1,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数不是a6.021023,C项错误;28 g CO的22.4物质的量是1 mol,未指明气体所处状况,则22.4 L CO2的物质的量不一定是1 mol,无法比较二者的碳原子数目,D项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积24目 录考点巧讲真题体验2.(2019年吉林白城一中月考)三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,下列说法正确的是(C)。A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度:(H2)(N2)(O2) B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)p(N2)p(O2)C. 当它们的

16、质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)V(N2)m(N2)m(O2)解析第1讲物质的量气体摩尔体积25目 录考点巧讲真题体验解析当温度和压强相同时,气体摩尔体积相同,根据= MVm知,气体密度与摩尔质量成正M比,则三种气体的密度(H2)(N2)p(N2)p(O2),B项错误;根据pV=nRT=mRT得V=mRT,当它们的质量、温度和MMp压强均相同时,气体体积与摩尔质量成反比,所以三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2),C项正确;根据pV=nRT=mRT得m=pVM,当它们的压强、体积和温度均相同时,气体质量MRT与摩尔质量成正比,所以三种气体的质量m(H2)m(N2)乙B

17、. 气体的质量:甲乙 C.气体的分子数:甲乙D)。答案解析第1讲物质的量气体摩尔体积29目 录考点巧讲真题体验解析温度和密度均相同,氧原子数目相同的O2、O3两气体的质量相等,O原子的物质的量相等。根据V=m知,气体的体积也相等,A、B两项错误;O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2)n(O3)=32,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目之比也是32,C项错误;由pV=nRT可知,两种气体的压强之比为32,即气体的压强: 甲乙,D项正确。第1讲物质的量气体摩尔体积30目 录考点巧讲真题体验阿伏加德罗常数的应用1. 下列说法正确的是(填序号)。标准状况下,22.4 L N2和H2

18、的混合气体中含NA个原子标准状况下,22.4 L氨水中含有NA个NH3分子常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023标准状况下,5.6 L CO2中含有的氧原子数为0.5NA答案标准状况下,NA个CCl4分子占有的体积为22.4 L常温常压下,22.4 L H2含有的分子数小于NA标准状况下,11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA解析常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA第1讲物质的量气体摩尔体积31目 录考点巧讲真题体验解析标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体(1 mol)含有的原子数为2NA。氨水 为溶液,无法用22.4 Lm

19、ol-1计算其物质的量。常温常压下,22.4 L Cl2不是1 mol。标准状况下,CCl4为液体。标准状况下,己烷为液体。第1讲物质的量气体摩尔体积32目 录考点巧讲真题体验2. 下列说法不正确的是(填序号)。18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA12 g石和石墨的混合物中含有的碳原子数为NA答案49 g H3PO4和H2SO4的混合物中含有的氧原子数为2NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积33目 录考点巧讲真题体验解析 18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同

20、,则含有的质子数不相同。二者的实验式均为CH2,故14 g CH2中含H原子数为2NA。1 mol OH与1 mol OH-含有 的电子数分别为9NA、10NA。第1讲物质的量气体摩尔体积34真题体验目 录考点巧讲3. 下列说法正确的是 (填序号)。标准状况下,2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA78 g 苯含有键的数目为 3NA常温下,8 g CH4 含有 2NA 个键12 g石中含有的共价键数为 4NA答案34 g NH3 中含有的键数目为 2NA30 g SiO2 中含有的键数目为 2NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积35真题体验目 录考点巧讲解析标准状况下,CCl4 为

21、液体。苯分子中不含键。12 g石中含有键的数目为 2NA。34 g NH3 含有的键数目为 6NA。第1讲物质的量气体摩尔体积36目 录考点巧讲真题体验4. 下列说法正确的是(填序号)。2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为4NA1.0 L 1.0 molL-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA100 g 17%的氨水中含有的NH3H2O数目为NA答案1 L 0.5 molL-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.5NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积37目 录考点巧讲真题体验4解析H2S

22、O3为弱酸,不能完全电离。H2O中也含有氧原子,无法计算溶液中的氧 原子数目。CH3COOH在溶液中不完全电离,含有的H+数小于0.05NA。氨水中还存在NH3和NH+。ClO-在溶液中会发生水解,数目减少。第1讲物质的量气体摩尔体积38目 录考点巧讲真题体验5. 下列说法正确的是(填序号)。50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数小于2NA常温下,将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到NH3的分子

23、数为NA答案2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数大于2NA1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到的乙醇分子数小于NA第1讲物质的量气体摩尔体积39目 录考点巧讲真题体验一、“三步”突破阿伏加德罗常数的应用第1讲物质的量气体摩尔体积40目 录考点巧讲真题体验二、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱陷阱1忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看气体是否处于标准状况下,不处于标准状况下的无法直接用22.4 Lmol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n;二要看物质在标准状况下是否为气体,若不为气体,则不能用标准状况下气体的摩尔体积求n,如CC

24、l4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等常作为命题的干扰物质来迷惑考生。陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰考生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。第1讲物质的量气体摩尔体积41目 录考点巧讲真题体验陷阱3忽视物质的组成与结构(1) 记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。(2) 记住物质中所含化学键的数目,如SiO2、CO2、CnH2n+2等。(3) 记住实验式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和

25、丙烯、O2和O3等。陷阱4 常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”:一看是否有弱电解质的电离;二看是否有离子的水解;三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离,可水解盐溶液中离子发生微弱水解,都会导致某些粒子数目减少。第1讲物质的量气体摩尔体积42目 录考点巧讲真题体验陷阱5常在电子转移(得失)数目上设题电子转移(得失)数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时,消耗1 mol Cl2转移1 mol电子;二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量硝酸反应转移

26、3 mol电子;三要注意过量问题,如向FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2,转移的电子数是不一样的。陷阱6易忽视一些特殊条件一要注意一些特殊的反应,如NO和O2不需要条件即可反应,NO2和N2O4之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆反应;二要注意特殊的物质,如摩尔质量相同或成整数倍关系的物质:N2和CO、C2H4,Na2S和Na2O2,CaCO3与KHCO3,NaHCO3与MgCO3,Cu2S和CuO,NO2与N2O4。第1讲物质的量气体摩尔体积43目 录考点巧讲真题体验1.(2019年广东深圳高级中学高三综合测试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)。A.46 g C2

27、H6O含有的OH键数目为NAB.100 mL 12 molL-1浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NAC. 将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于答案0.1NAD. 常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积44目 录考点巧讲真题体验解析46 g C2H6O 的物质的量是 1 mol,该物质可以表示乙醇,也可以表示二甲醚,所以含有的键数目不一定是 NA,A 项错误;100 mL 12 molL-1 浓 HNO3 中含有溶质HNO3 的物质的 量是 1.2 mol,若 1.2 mol HNO3

28、 与 Cu 只发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,转移电子的物质的量是(1.2 mol4)2=0.6 mol,若只发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,转移电子的物质的量是(1.2 mol8)6=0.9mol,事实上硝酸发生上述两个反应,因此转移的电子数目大于 0.6NA,B 项正确;根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于溶液呈中性,所以 c(OH-)=c(H+),则 c(CH3COO-)=c(Na+),CH3COONa 的物质的量是 0.1 mol,则溶液中 CH3COO-数目为 0.

29、1NA,C 项错误;常温常 压下,124 g P4 的物质的量是 1 mol,由于 1 个P4 中含有 6 个键,故 1 mol P4 中所含键数目为 6NA,D 项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积45目 录考点巧讲真题体验2.(2019年湖南长沙雅礼中学二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是(C)。A.1 L 0.25 molL-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1 L 0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA答案C

30、. 生成1 mol还原产物时转移的电子数为8NAD. 通常状况下,11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积46目 录考点巧讲真题体验解析溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算1 L 0.25 molL-1 Na2SO4溶液中含 有的氧原子数目,A项错误;Na2S溶液中S2-发生水解S2-+H2OHS-+OH-,使溶液中阴离 子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,B项错误;由化学方程式可知反应的还原产物为 硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移的电子数为1 mol8NA mol-1=8NA,C项正确;通常状况下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,11.2 L

31、 CO2的物质的量小于0.5 mol,所含 共价键数目小于2NA,D项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积47目 录考点巧讲真题体验3.(2019年福建福州高三第三次质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)。A.1 L 0.2 molL-1亚硫酸钠溶液中HSO 、HSO、SO2的总数为0.2N2333AB. 标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含氢原子数均为4NAC. 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA答案D.100 g 9.8%的H2SO4与H3PO4的混合溶液中氧原子数目为0.4NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积48目 录考点巧

32、讲真题体验解析根据物料守恒,1 L 0.2 molL-1亚硫酸钠溶液中,H SO 、HSO、SO2的总2333物质的量为1 L0.2 molL-1=0.2 mol,即粒子总数为0.2NA,A项正确;标准状况下, 等物质的量的C2H4和CH4所含氢原子数相等,因两者的物质的量不一定是1 mol,则所 含氢原子数目不一定均为4NA,B项错误;向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的 Cl2,1 mol Cl2全部被还原为Cl-,则转移的电子数为2NA,C项错误;100 g 9.8%的硫酸 与磷酸的混合溶液中含有的H2SO4和H3PO4的总质量为9.8 g,物质的量总和为0.1 mol,酸中

33、含有的氧原子数为0.4NA,但水中也有氧原子,则氧原子总数大于0.4NA,D项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积49目 录考点巧讲真题体验4.(2019年江西师范大学附属中学三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)。A.14 g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB. 标准状况下,22.4 L CH4与Cl2在光照条件下反应生成的HCl分子数为4NAC. 容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g,则电路中转移的电子数目一定为NA解析第1讲物质的量气体摩尔体积50目 录考点巧讲真题体验解析乙烯和丙烯的实验式均为

34、CH2,所以14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1 mol CH2,则其中含有的极性键(CH键)的数目为2NA,A项正确;取代反应是逐步进行的,不可能 完全反应,所以标准状况下,22.4 L CH4与Cl2在光照条件下反应生成的HCl分子数小于 4NA,B项错误;容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2,NO2会有部分发 生反应生成N2O4,因此最后得到的气体分子数目小于2NA,C项错误;在阳极反应的金属 有Cu,还有活动性比Cu强的金属,因此电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移的电子数目不一定为NA,D项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积51真题体验考点巧讲目 录

35、1.(2019年全国卷,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(B)。A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO3数目为0.1N4AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物价键数目为13NA答案解析第1讲物质的量气体摩尔体积52目 录考点巧讲真题体验解析3 g 3He的物质的量是1 mol,含有的中子数为1NA,A项正确;PO3在水溶液中4会水解,故其数目小于0.1NA,B项错误;Cr元素从+6价降为+3价,1 mol K2Cr2O7被还 原为Cr3+转移的电子数为(

36、6-3)2NA=6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构 体,相对分子质量均为58,一个正丁烷分子或者一个异丁烷分子均含有10个碳氢单键和3个碳碳单键,共13个共价键,48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol,含有的共价键数目为13NA,D项正确。第1讲物质的量气体摩尔体积53目 录考点巧讲真题体验2.(2018年全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol

37、 CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB)。答案解析第1讲物质的量气体摩尔体积54目 录解析16.25考点巧讲g氯化铁的物质的量是16.25 g162.5 gmol1真题体验=0.1 mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A项错误;标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol,其中含有的质子数是18NA,B项正确;1个丙三醇分子中含有3个羟基,92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol,其中含有的羟基数是3NA,C项错 误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。第1讲物质的量气体摩尔体积55目 录考点巧讲真题体验3.(2018年全国卷,8)下列叙述正确的是(B)。A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同答案解析第1讲物质的量气体摩尔体积56目 录考点巧讲真题体验解析24 g Mg的物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为12 mol,27 g Al的物质的量为1 mol,含有质子的物质的量为13 mol,A项错误;假设O2和O3的质量均为132 gmolg,