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文档简介

1、物质的量浓度,复习,10的NaCl溶液是指: 100克NaCl溶液含溶质10g,1:3硫酸是指: 1体积硫酸和3体积水混合,物质的量浓度一.物质的量浓度,新课,1.概念: 以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度,单位是mol/L 如:1mol/L NaCl溶液表示1L溶液中含有溶质1mol. 2.表达式:,例:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量浓度。,解:因为 CuSO45H2O的式量为250 所以:,例:25g胆矾配成1L溶液,求其物质的量浓度。,解:因为 CuSO45H2O的式量为250 所以:,填写下列表格,答案,1L1mol/L的NaCl溶液中，各取100mL

2、，10mL和1mL，这些溶液物质的量浓度是否相等,溶质物质的量又是否相等?,答:(1)物质的量浓度相等。 (2)溶质的物质的量不相等: n1=MV 1=1mol/L 0.1mL=0.1mol/L n2= MV2=1mol/L 0.01mL=0.01mol/L n3= MV3=1mol/L 0.001mL=0.001mol/L,思考,二.物质的量浓度溶液的配制,1.所需仪器 容量瓶,天平(或量筒),烧杯,玻璃棒,滴管 2.步骤: (1)计算 (2)称量 (3)溶解或稀释 (4)转移 (5)定容,实验,以下操作,会使配制出的溶液的浓度有什么变化?,1.省去冲洗烧杯的步骤 答:会使部分溶质未能进入容量瓶,使配出的溶液中溶质量比实际小,从而令浓度偏低 2.定容时,俯视刻度 答:俯视读数偏高,溶液体积小于实际值,从而令浓度偏高 3.转移时,有少量液体溅出 答:会使部分溶质流失,从而令浓度偏低,练习,1.概念： 以1L溶液里含有多少mol溶质来表示的溶液组成的物理量，单位mol/L 2.表达式： 3.所需仪器： 容量瓶，天平或量筒，烧杯，玻璃棒，滴管 4. 步骤： (1)计算

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