2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（二）及答案

1、2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（二）1. 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3)，发生反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？【猜想与假设】碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。【进行实验】实验装置如图2所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方

2、向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如表所示。序号温度试管内径CO2流速(个/秒)产生不同现象的时间字迹变淡字迹模糊字迹消失2510 mm585177198173210 mm583504094284010 mm583484064182514 mm586367388282525 mm58X94310222510 mm10135026407582510 mm2554010451236【解释与结论】(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有_(写出一条即可)。(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠

3、(Na2SO4)生成，该反应的化学方程式为_。(3)实验研究的影响因素是_。(4)表中X应该是_。A. 605B. 845C. 955(5)通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是_(填实验序号)。(6)结合实验，可得出的结论是_。(7)若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有_。2. 某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。配料营养成分(每100 g)小麦粉、食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化

4、合物钠钙2017千焦85克210克635克500毫克280毫克说明：饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断：饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)【交流讨论】(1)饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。(2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反

5、应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按如图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液混合后倒入容器A，按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应)；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤

6、，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液混合的原因是_。【数据处理】m2m10.088 g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。3. 实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体，初三化学兴趣小组的同学们怀疑它可能变质了，并进行了有关实验探究。【实验猜想】猜想1没有变质猜想2部分变质猜想3全部变质【实验探究】方案一：甲同学取固体样品加适量水溶解后，滴入无色酚酞溶液后，溶液呈红色。方案二：乙同学的实验如图所示：(1)甲同学认为该样品没有变质，乙同学不同意他的观点，理由是_。(2)向A溶液滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，由此可以证明猜想_不成立(填序号)。向B溶液中加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀。然后再向

7、其中滴加无色酚酞溶液，若观察到_，则猜想3成立。(3)请设计与乙同学不同的实验方案证明猜想3成立。(写出步骤和现象)_。4. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设：只含KOH假设：含KOH和K2CO3假设：只含K2CO3【进行实验】若要证明假设成立，请写出你的实验方案(简要说明实验操作、现象)_。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变

8、质的试剂在农业上的用途是_。5.小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。【实验探究】(1)如图所示进行实验，发现澄清石灰水_，可得出酒精中含有碳元素的结论。(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化

9、学方程式_。【实验结论】(1)酒精中含有碳元素。(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。【实验拓展】请设计实验，进一步探究固体酒精中是否含有氢氧化钠。(写出实验步骤、现象及结论)_。6.小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL甲 乙(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不

10、可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变 化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。7. 兴趣小组借助如图装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测定空气中氧气的体积分数，实验时发现测量过程因反应较慢耗时较长，现对影响铁钉生锈速率的因素作如下分析。【提出假设】假设一：溶液的酸碱度；假设二：NaCl溶液的浓度。【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了如下实验数据：pH2.05.56.06.57.08.0液柱高度(cm)00.64.14.14.14.

11、1形成稳定液柱时间(min)3.03.05.15.315.617.5(1)根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是_；还可以采取何种方法进一步缩短实验时间 _(答一条即可)。(2)当pH2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_。(3)请设计实验，探究氯化钠溶液浓度对铁钉生锈速率的影响。(写出实验步骤、现象及结论)_。8. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物(CoO、Co2O3)，研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率。部分数据如下。编号矿石用量(g)硫酸用量(g)N

12、a2SO3用量(g)温度()钴元素的浸出率(%)185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77(1)本实验研究了那些因素对钴元素浸出率的影响？_。(2)根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率_。(3)工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。9.某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。(1)写出图中仪器a的名称_；(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用_(填序号)，反应的化学方程式为_；(3)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

13、无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按D装置进行实验，挤压胶头滴管(胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液)，打开止水夹，形成红色喷泉。有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有_生成。请你设计实验证明(简要说明操作、现象和结论)_；对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征，应如何证明其发生了化学反应？请写出你的设计思路_。10. 某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往

14、试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_，证明两者发生了反应。【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是_。(4)除了上述一些方法外，请你设计一个实验证明二者确实发生了反应。(写出实验步骤及现象)_。11. 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨

15、形成”的相关实验。图1【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图2所示实验：【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1. 加热不够充分猜想2. 与空气中氮气有关猜想3. 与空气中氧气有关【探究与验证】填写表格中的空格。编号操作现象结论1将图2中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想1不成立2如图3所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热先变红后变紫猜想2不成立3如图3所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热_4如图3所示，先通入适量SO2，再改通入_，最后用酒精灯微热_猜想3成立【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会

16、被氧化生成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。12. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。探究：反应产生的气体是什么？【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_三种元素，作出如下猜想：氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按图1所示方案进行实验。B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。(1)反应装置A应选用图2中的_(填写序号)。(2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为

17、“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是：_。探究：快速产生气体的原因是什么？【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na、CO外，还有OH。【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO而不是Na、OH促进了镁与水的反应。图3(1)G中实验的作用是_。(2)试剂X是_。探究：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加

18、入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为_；该反应的化学方程式为_。反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。参考答案及解析 1.(1)Na2CO3的溶解度受温度影响变化较大，NaHCO3的溶解度受温度影响变化较小(合理即可)(2)2NaHCO3H2SO4= Na2SO42H2O2CO2(3)试管内径(4)B(5)(6)其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快(7)温度、试管内径、CO2流速2.呈蓝色CO 【交流讨论】(1)钙(2)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 【深入探究】洗涤液和残留固体分别 .【实验步骤】

19、打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 【交流讨论】确保样品中的碳酸钠不损失，全部参与反应 【数据处理】0.2123. (1)氢氧化钠变质会生成碳酸钠，其水溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红(2)1无明显现象(3)取固体样品加适量水溶解，向溶液中加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，再向溶液中加入氯化铜溶液，无明显现象(合理即可)4. 【查阅资料】CO22KOH= K2CO3H2O【进行实验】取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，然后取上层清液滴加无色酚酞溶液，有白色沉淀产生且溶液不变色【拓展应用】作钾肥5. 【实验探究】(1)变浑浊(2)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2【实验拓展】取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水溶解后，向烧杯中加入过量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液加入无色酚酞溶液，若观察到溶液由无色变为红色，可知固体酒精中还含有氢氧化钠(合理即可)6. (1)b(2)相同时间内产生氢气多少(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(4)温度7. (1)6.06.5增加氯化钠溶液的浓度(或在较高的环境温度下实验等，合理即可)(2)pH2时酸性较强，铁会与酸发生反应产生氢气，使装置内压强增大，