第5讲 常见的碱与中和反应

1、易百分原创出品让考试变得简单第一部分基础过关第1单元身边的化学物质第5讲常见的碱与中和反应1. 常见碱的主要性质和用途（认识）2. 碱的腐蚀性（知道）3. 中和反应及其在实际中的应用（知道）1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极 易溶于水（溶解放热）白色粉末， 微于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强 腐蚀 性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作 干燥剂化工原料：制 造纸、肥去除油污：炉具皂清洁剂中含氢氧化钠工业：制 漂粉农业：改良白酸土壤、配波尔多性 液建筑材料（ 三合

2、土）注意：氢氧化钠在空气中易潮解，潮解属于 物理变化。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液。硼酸_1碱的化学性质：因为碱的阴离子全部是OH-，所以碱具有相似的化学性质。化学性质氢氧化钠氢氧化钙（1）与指示剂作用使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色（2）与非2NaOH+SO2= Ca(OH)2+CO2= Ca(OH)2+SO2= 金属氧化物反应生成盐和水。_2NaOH+CO2= _化学性质氢氧化钠氢氧化钙（3）与酸反应生成_盐和水 。2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl= （4）与盐反应生成 新盐和新碱2NaOH+CuSO4= _2NaOH+(NH

3、4)2SO4=_。_Ca(OH)2+CuSO4= _ Ca(OH)2+(NH4)2SO4=1中和反应（1）定义：酸与碱作用生成 盐和 水 的反应。中和反应的结合生成 H2O 的过程。实质是酸中的 H+和碱中的OH-（2）如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 红 色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不无色断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成色为止。实验中酚酞的作用是 判断反应是否发生，用玻璃棒搅拌的目的是加快反应。2中和反应在实际中的应用（1） 改良土壤的酸碱性。如：通常用 熟石灰改良酸性土壤。（2） 处理工厂的废水。如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 熟石灰进行处理。

4、（3） 用于医药。用含氢氧化镁的药物来医治胃酸过多。例1（原创题）氢氧化钠和氢氧化钙是常见的B ）两种碱。下列有关说法错误的是（A. 通常情况下，它们都是白色固体B都可以用于改良酸性土壤 C氢氧化钙可用于配置波尔多液D氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠解析：此题考查两种常见碱的基础知识。由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以不能用于改良酸性土壤。故选项B错误。例2 （2015苏州市）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中

5、，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定， 得到的曲线如图甲、图乙所示。由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中， 观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。解析：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞后溶液显红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应，所以溶液由红色逐渐变成无色；由图甲、图乙可知，随着反应的进行，050s内溶液的温度逐渐升高，溶液的pH逐渐降低；所以可以判定中和反应发生了；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O答案：（1） 以溶液由红色