2018-2019学年高中化学专题讲座四离子方程式正误判断和离子共存问题名师制作优质学案新人教版必修

1、名校名 推荐专题讲座 ( 四)离子方程式正误判断和离子共存问题1记住酸、碱、盐溶解性表离子222223ohnoclsossocosiopo343334h溶、挥溶、溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶挥溶、溶溶溶溶溶溶溶nh4挥k溶溶溶溶溶溶溶溶溶na溶溶溶溶溶溶溶溶溶ba2溶溶溶不不不不不ca2微溶溶微不不不不2不溶溶溶微微不不mgal 3不溶溶溶不不2不溶溶溶不不不不不mnzn2不溶溶溶不不不不不cr3不溶溶溶不不fe2不溶溶溶不不不不不fe3不溶溶溶不不sn2不溶溶溶不不pb2不溶微不不不不不不cu2不溶溶溶不不不不不hg2溶溶溶不不不ag溶不微不不不不不说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶

2、于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示该物质易挥发或易分解，“”表示该物质不存在或遇水即分解。(1) 溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶，硝盐遇水影无踪，硫酸盐不溶铅和钡，氯物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵，碱除钾钠钡钙铵，其他均不溶。(2) 记住常见“弱电解质”难电离的物质，在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。- 1 -名校名 推荐水， h2o弱酸，如 hclo、h2s、 h2so3、 h2co3、难电离的物质h2sio3、 hac、苯酚等弱碱，如 nh3 h2o等极少数盐，如pb（ ch3coo） 2等2离子方程式正误判断(1) 看是否符合反应事实 ( 能不能发生反应，反应物、生成物对不对

3、) 。(2) 看是否可拆。(3) 看是否配平 ( 原子个数守恒，电荷数守恒 ) 。(4) 看“ =”“”“”是否应用恰当。3离子共存问题(1) 由于发生复分解反应 ( 生成沉淀或气体或水或难电离物) 的离子不能大量共存。生成沉淀： agcl、 baso4、 baco3、caco3、 mg(oh)2、 al(oh) 3、 fe(oh) 3、cu(oh)2 等。22生成气体： co3 、hco3、 so 3、 hso3 等易挥发的弱酸的酸根与h 不能大量共存。生成难电离物：h和 oh 生成 h o。2生成 nhh o(弱chcoo和 h 生成 chcooh(弱酸 ) 、h 和 clo生成 hclo

4、(弱酸 ) 、nh和 oh33432碱 ) 等。酸式酸根离子如等既不能和hco3、hso3h 共存，也不能和oh 共存。如：hco3 h =h2o2 co， hco oh =ho co 。2323(2) 审题时应注意题中给出的附加条件。无色溶液中不存在有色离子：23、 fe2cu、 fe、 mno( 常见这四种有色离子 ) 。4注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液( 或 ph 7) 中隐含有 h ，碱性溶液 ( 或 ph 7) 中隐含有。oh注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 练习 _1下列离子方程式正确的是() h2a金属钠与水反应： na h2o=na ohb将铁投入氯化铁溶液中：3

5、2fe fe=2fec铝和稀硫酸反应：2al 6h =2al3 3h2d氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：22=baso4ba so4答案： c2下列离子反应方程式，书写正确的是()a向碳酸钠溶液中加盐酸：2co 2h =hoco322b向稀硫酸溶液中投入铁粉：3 3h22fe 6h=2fe- 2 -名校名 推荐c向盐酸中投入碳酸钙：2co 2h =ho co322d氢氧化钡溶液中加入硫酸：h oh =h2o答案： a)3能用离子方程式 h oh =h2o表示的是 (aba(oh)2 溶液和 h2so4 溶液混合bnaoh溶液和盐酸混合ccu(oh)2 和稀 h2so4 反应dco2通入 naoh

6、溶液中答案： b4水溶液中能大量共存的一组离子是()2、 br2anh、 ba、 co43bcl22、 so3、 fe、 h2ck、 na、 so4、 mno4dna、 h、 no3 、 hco3答案： c5某溶液中存在大量的2，该溶液中还可能大量存在的是()h、 cl、 so42ahco3bbacal3dag22反应生成硫酸钡沉淀，故 b 错误；解析： hco3 和 h 反应生成二氧化碳， 故 a 错误； ba和 so4ag和 cl 反应生成氯化银沉淀，故d错误。答案： c6某无色溶液既可能显强酸性又可能显强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()2ah、 na、 mno、 so4422、 clbna 、 co3 、 mg、 cl2ck、 na、 so42dk、 cl、 ba、 hco322 可以反应生成微溶于水的mgco，且溶液显强解析： a 项， mno呈紫红色； b 项， co与 mg43322酸性时会发生反应 co 2h =