备考2019高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第4节用途广泛的金属材料名师制作优质学案必修1

1、名校名 推荐第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物一、合金及常见金属材料1金属的通性(1) 金属具有共同的物理性质是、。大多数金属单质呈色，但铜、金、铯等少数金属有特殊颜色。常温下金属大多都是固体，但是液体。(2) 不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是(0.534 gcm 3) ，常见金属中密度最大的 是 铂(pt ， 俗 称 白 金 ， 21.45gcm 3) 。 金 属 的 熔 、 沸 点 相 差 也 很 大 ， 其 中的熔点都低于水的沸点 (100 ) ，而熔点最高的达到 3 410 。金属中硬度最大是铬 (cr) 。(3) 在冶金工业中，称铁、铬、锰为黑色金属，其它金属称为

2、有色金属；在有色金属范围内，又以单质密度 4.5 gcm 3 为界，分成重金属和轻金属。根据在地壳中含量，又把金属分为常见金属和稀有金属等。(4) 金属的化学性质：金属原子的最外层电子数一般少于4 个（但 a、 a、 a 族金属元素原子最外层电子数等于或多于 4 个），在化学反应中易电子，表现出较强的性。其主要表现为：易与 o2、 cl 2、 br2 等非金属反应；部分能与h2o 反应；大多数能与酸反应；一般能与盐溶液发生反应。2合金概念：。性质特点：合金的物理性质各成分金属。化学性质与各成分金属。具有金属特性，属于（混合、纯净）物。合金的硬度：一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点：一般比它

3、的各成分金属的。二、金属矿物的开发利用1金属在自然界中存在的形态：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显（正、负）化合价。2金属冶炼的实质：使金属化合物中的金属离子n的过程， m ne =m。3金属冶炼的一般步骤：（含除杂）（含提纯）4金属冶炼的方法：由于金属的化学活动性不同，因此需采用不同的冶炼方法。活泼金属，如 k、 ca、na、 mg、al 等，用法。mg：； al：。冶 mg等多数金属用氯化物，但冶al用 alo。原因是。231名校名 推荐中等活 金属，如zn、fe、 cu 等，用法， 原 多用co、 al 、 c、 h2 等。h

4、2 原 wo3：。al 原 cr2o3（ 反 ）：。co 原 fe2o3：。不活 金属，如hg、 ag 等，用法。hgo hg：， ag2o ag：。极不活 金属，如pt 、au 等，用法。5. 反 知 (1) 原理：。（活 性排在的金属氧化物）。(2) 装置：如 所示。 酸 作用， 条作用。(3) 象 条，氧化 粉末和 粉 烈反 ， 漏斗。待熔融物冷却后，除去外 熔渣，可以 落下的是。(4) 反 的 用由于 反 放 ， 在高温下 原出金属，常用 一原理的金属，如 、 等。 反 原理可以 用在生 上，如等。规 律 总 结一、常 金属的主要化学性 ：金属活 k ca namg al znfe s

5、n pb(h)cu hg agpt au 序表性 化元素的金属性， 原性。 律阳离子得 子能力，阳离子氧化性。与水的反 不反 条件 物生成生成与非氧化反 反 逐 性酸反 2名校名 推荐与氧化性只溶于酸反应与强碱反应只有和锌能与强碱反应放出h2，这是特殊的两性金属。与盐溶液促进反应水解与氧气反应常温快速常温生成反应氧化氧化反应加热氧化物性质能与水生成氧化物（除h 外）溶于水，跟水反应，碱的强弱碱、都是碱，热稳定性逐渐，逐渐。和稳定性分解冶炼方法法（到 al 为止）法（到 cu 为止）法法二、判断金属活动性的规律(1) 金属与水或酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，该金属活泼性越。(2) 金属对应的最高

6、价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性越强，该金属活泼性越。(3) 一种金属能从另一种金属的盐溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属。(4) 用稀硫酸或盐酸作电解质溶液， 两金属能够构成原电池时， 一般作负极的金属比作正极的金属活泼性越 。（溶液特殊时也有例外）(5) 在电解过程中， 一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性。第四节用途广泛的金属材料开发利用金属矿物参考答案【基础落实】一、合金及常见金属材料1金属的通性(1)金属光泽、导电性、传热性、延展性银白汞，(2) 锂 _钠、钾、铷、铯，钨(4)失去还原2两种或两种以上的金属或金属与非金属

7、熔合而成的具有金属特性的物质不同相同混合大低二、金属矿物的开发利用1化合物正2得电子被还原生成金属单质3富集冶炼精炼4电解熔融化合物mgcl2( 熔融 ) 解mg+cl 22 al2o3( 熔融 )4al+3o 23名校名 推荐热还原wo 3+3h2w+3h2o cr2o3+2al2cr+al 2o3 fe2 o3+3co2fe+3co热分解2 hgo2ag2hg+o2o4ag+o2物理富集5.(1)高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来铝以后(2)供氧，与镁共同产生高温燃烧产生的高温(3)剧烈燃烧，发出耀眼的强光的下部被烧穿，有熔融物落入沙中铁(4)冶炼熔点较高野外焊接【规律总结】一、常见金属的主要化学性质总结：金属活动顺序表k ca namgalznfe sn pb(h)cu hg agpt au性质变化逐渐减弱，由强到弱。规律由难到易，由弱到强。与水的反应冷水沸水高温水蒸气不反应条件产物碱和氢气氧化物 和 h2与非氧化剧烈减缓不反应性酸反应与氧化性能反应，不放出h2能反应不放h2王水酸反应与强碱反应只有铝和锌能与强碱反应放出h ，这是特殊的两