高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时课时课后同步作业布置新人教版必修

1、名校名 推荐第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 3 课时）一、选择题1设 n代表阿伏加德罗常数（n ）的数值，下列说法正确的是（）aaa.22.4 l cl2中含有 n 个 cl2分子ab.1 l 0.1 moll -1 na2so4 溶液中有 0.1 n a个 na+c.1 mol h2 与 1 mol cl2 反应生成 na 个 hcl 分子d.1 mol ca变成 ca2+时失去的电子数为2na2下列有关实验操作不正确的是（）3在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）ab cd 4配制 100ml1.0moll123na co溶液，下列

2、操作正确的是( )a称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移 na2co3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5下列叙述正确的是（用na 代表阿伏加德罗常数的值）（）a 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 anb 1molhcl 气体中的粒子数与 0.5 mol l-1 盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下， 22.4lch4 与 18gh2o所含有的电子数均为 10nad co和 n 为等电子体， 22.4l 的 co气体与 1mol n所含的

3、电子数相等226将 5moll 1盐酸 10ml稀释到 200ml，再取出 5ml，这 5ml溶液的物质的量浓度是 ( )a0.05mol l1b0.25mol l 1c0.1mol l 1d0.5mol l 17设 na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/lba(no 3) 2溶液的说法中不正确的是（）1名校名 推荐a 2l溶液中阴、阳离子的总数为0.8nab 500ml溶液中 no3 的浓度为 0.2mol/lc 500ml溶液中 ba2+的浓度为 0.2mol/ld 500ml溶液中 no3 的总数为 0.2n a8.关于 0.2mol l1 的 naoh溶液，下列说法不正确的是

4、( )a 100ml该溶液中含0.8gnaohb 200ml该溶液可与100ml0.2moll 1 的硫酸溶液恰好完全反应c 100ml该溶液中约含0.2 6.02 1023 个 nad配制含 1l 水的该溶液，需 naoh的质量为 8g9用 10ml,0.1moll-1的 bacl 2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）a 3 2 2b 12 3c 1 3 3d 31 110. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02 10 23 的是 ( )a. 标准状况下，22.4 l h 2 和 co混合气体中的

5、原子数b.1.6 gch 4 中含有的电子数c.24 g 金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数d.1 mol l-1 的稀硫酸100 ml 中含有 h+的数目二、非选择题11在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液的浓度偏高、偏低或不变？用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒刻度，所配制的溶液的物质的量浓度。称取样品样品时所用的托盘天平的砝码被污染，所配制的溶液的物质的量浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制的溶液的物质的量浓度。在配制定容时，俯视容量瓶刻度，所配制的溶液的物质的量浓度。参考答案1 d2bc解析 naoh固体不应直接在托盘上称量；浓 h2so4的稀稀应将浓h2so4沿着

6、烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。2名校名 推荐3b 解析 在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后， 溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。4 d解析 10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到 100ml容量瓶中。 溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100ml。5 c 解析 a 项中镁为0.1mol ，失去的电子数为0.2 na； b 项中盐酸无体积，不能计算出粒子数； d选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。6b 解析 根据稀释定律： c( 浓

7、溶液 ) v(浓溶液 ) c( 稀溶液 ) v(稀溶液 ) 列式，5moll 1 10ml=c(稀溶液 ) 200ml，解得： c( 稀溶液 )=5mol l 1 10ml=0.25mol l 1，从中取 200ml出5ml，浓度不变。7 ab 解析 据电离方程式：2+)=2n(ba2+ba(no3) 2 ba 2no3，知： n(no3)=2nba(no 3) 2,2l溶液中阴、阳离子的总数 2l0.2mol/l 3n=1.2n的总数为aa， 500ml溶液中 no30.5l 0.2mol/l 2n a=0.2n a，而离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标）有关，所以 c(no

8、3)=2c(ba 2 )=2cba(no 3) 2=2 0.2mol/l 。8 cd解析 利用物质的量与物质的质量、粒子个数之间的关系来求解。n(b) =c(b) v，m(naoh)=c(naoh)vm(naoh)；根据 2naoh h2so4=na2so4 2h2o，可知 1molh2so4 与 2molnaoh恰好完全反应；n(na)=n(na ) na；含 1l 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1l,naoh的质量就不能以1l 溶液来计算了。9 c解析：此题虽给出bacl2 溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开 bacl2 的给出量而设bacl2 为 1mol；由 fe2(so4) 3、znso4、k2so4 的化学式可看出，能沉淀2+2-1/3mol 、 1mol、 1mol，又因三种盐1molba 需 so 1mol，而需三种盐的物质的量分别是4的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3 1 1=13 3。10b 解析 a 项 h 和 co都是双原子分子， 所以应为23102326.02 10 ，c应为 26.02，2d应为 0.2 6.02 10 23。11答案：偏低偏高不变偏高 解析 正确的读数方法是视线和量筒的刻度保持水平，俯视的结果使量取液体的体积小于计算值，溶质的量减少了，使配制的溶液的浓度偏低。3名校名 推荐托盘天平的砝码被污染，