金属的化学性质（复习课）

1、金属的化学性质（复习课）,学习目标： 1、掌握金属的化学性质。 2、能灵活应用金属的化学性质 及金属活动性顺序解决实际问题。,1、金属与氧气的反应,能,不能,常温,高温,2Mg +O2 = 2MgO,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3Fe + 2 O2 = Fe3O4,2Cu + O2 = 2CuO,Mg、Al Fe、Cu Au,金属与酸的反应,能,不能,反应剧烈 气泡多,反应较剧烈 气泡较多,反应缓慢 气泡少,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO

2、4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,Mg Zn Fe Cu,镁、锌、铁、铜与盐酸的反应,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点表示产生的气泡,金属与酸的反应,结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸,盐 + H2,我会总结,1、该类反应属于 基本反应类型。 2、实验室制备氢气选择 （金属），理由是 。 3、若要生成氢气则不能选用稀硝酸、浓硫酸这些物质.,之前,氢,氢元素,置换反应,Zn,Mg反应太快，价格贵；Fe反应太慢,常见金属在溶液中的活动性顺序:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

3、u Hg Ag Pt Au,在金属活动性顺序里，位于氢_的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_（_）。,在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位于_的金属从它们_里置换出来。,Fe +CuSO4=FeSO4+Cu,湿法炼铜,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,常见金属在溶液中的活动性顺序:,三、金属与盐溶液反应,说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色的物质，溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3

4、= Cu(NO3)2 + 2Ag,无明显现象,说明 _的活动性强于_,说明_的活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,我会描述,结 论：,部分金属能与盐溶液反应； 金属1 + 盐1,金属 2+ 盐2,我会总结,（注：除K、Ca、Na以外的金属, 金属1必须排在金属活动顺序表中金属2的前面， 盐1必须可溶于水）,Cu+AgCl,如何比较铜铝铁三种金属的活动性,金属分别和O2反应 金属分别和稀盐酸反应 Cu、Al、FeCl2溶液 或 CuSO4溶液、AlCl3溶液、Fe,D,思路二:利用金属和酸的反应,思路三:利用金属和盐溶液的反应,比较金属活动性

5、顺序常见思路,思路一:利用金属和氧气反应,请你归纳,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗人。根据你所学的知识，能否提供几种鉴别真假黄金的方法？,想一想,物理方法：测密度 化学方法：(1)灼烧：看颜色是否变黑 （2)加稀盐酸：看是否有气泡产生。 （3）加硫酸铜或硝酸银溶液：看是否有红色 或银白色固体析出,相关中考试题归纳,金属与酸反应的图像问题：,1、等量的金属与足量的酸反应（+2），产生氢气的质量关系：,产生氢气的质量取决于与相对原子质量，相对原子质量越小，产生的氢气量越多。,Mg Fe Zn,活动性越强，反应速度越快。 速度

6、关系：Mg Al Zn Fe,2、足量的金属与一定量的酸反应,产生氢气的质量相等,金属与盐溶液反应的先后次序问题：,1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中， 谁先反应？,2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反 应？,练习1、一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含 ，可能含有 。 2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分 反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 -； 滤液中一定含有的是 ， 一定不含 。,Cu,Fe,Fe、Ag,Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,AgNO3,3、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤： 若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀。 则滤液中一定有_。 滤纸上一定含有_； 若在滤液中加入稀HCl无任何现象。 则滤纸上一定含有_； 可能含有_。 若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤纸上一定有_； 可能有_。 若将滤纸上的固体放入稀HCl中，生成无色可燃性气体。 则滤液