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1、,Cu,Zn,稀H2SO4,【复习】1、原电池的定义 2、原电池的构成条件 3、原电池的正负极规律,回顾旧知1、原电池 的装置。原电池反应的本质是发生_ _反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律 负极电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应正极电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应,流出,较强,氧化,流入,较弱,还原,有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体） 电解质溶液 构成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应,将化学能转变为电能,氧化还原,例如：如图，Zn电极是 （填“正”或“负” ，下同）极，其电极反应为 ， Cu电极是 极，其电极反应为 , 该反应

2、是 反应； 总反应方程式为 。,判断下列装置哪些属于原电池,（3）,（4）,（5）,Zn Cu,【观察实验】你能发现那些问题？,【观察实验】你能发现那些问题？,锌电极也有氢气产生，影响电量 电流不稳定,【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气,思路：1、为什么锌电极上会产生氢气？,A,H2SO4溶液,ZnSO4溶液,Zn Cu,盐桥,根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。,氧化还原反应拆分成电极反应,根据电极反应选择电极和电解质溶液,介绍新知,锌半电池,铜半电池,双液原电池构成：,盐桥,介绍盐桥,盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂

3、制成的胶冻; 胶冻的作用是防止管中溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。,介绍新知,盐桥的作用：,（1）传递阴阳离子，使两个烧杯中的溶液连成一个通路 （2）平衡电荷，保持溶液电中性,双液原电池 工作原理,电流表,双液原电池工作原理,外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片 内电路： Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移入ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。,介绍新知,负极反应：,Zn-2e-= Zn2+,正极反应：,Cu2+2e- = Cu,电池总反应：,Zn+Cu2+= Zn2+Cu,锌半电池,铜半电池,盐桥里装其它电解质溶液行吗？ 这样对电流有没有影响？,科学视野,溶液的导电能力与离子的迁移速率有关,阴阳离子的迁移速率接近可以提高导电能力,298.15K时一些离子在水溶液中的离子迁移率U(m2S-1 V-1),引自：物理化学南京大学物理化学教研室（第五

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