化学新4-3.ppt

1、课题3离子,教学目标： 1.了解原子的核外电子是分层排布 2.了解原子结构示意图的涵义 3. 通过元素的性质与它的原子结构关系的学习，进一步掌握结构、性质之间的辨证关系。 4.了解离子的形成，认识原子、分子、离子之间的关系。,一、核外电子的分层排布：,电子层数：一 二 三 四 五 六 七,离核距离：近 远,能量高低：低 高,O: 2e 6e,Na: 2e 8e 1e,Ar: 2e 8e 8e,2. 每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）,3. 最外层不超过8个电子（k层为最外层不超过？）,1.电子先排布在能量低的电子层。,电子排布规律：,二. 原子结构示意图,O,+8,2,电子层,电子层上容

2、纳的电子数,原子核,核电荷数 （质子数）,6,1、原子结构示意图的意义,H,He,Li Be B C N O F Ne,Na Mg Al Si P S Cl Ar,K,Ca,稀有气体原子： =8 性质稳定 不易得失电子 （氦为2）,金属原子： 4 不稳定 易失电子带正电,非金属原子：4 不稳定 易得电子带负电,2.化学性质与原子最外层电子数的关系：,原子的最外层电子数决定其化学性质,化学反应是使最外层电子达到稳定结构（8或2）,三、离子,1.离子：带电的原子或原子团,2.表示方法 ：离子符号,阳离子: H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+,阴离子: Cl - O2-

3、S2 - OH NO3SO42 CO32 ,3.离子符号的意义（数字2的意义）,2Mg2+: 前2：两个镁离子 后2：一个镁离子带两个单位正电荷。,4离子与原子的比较,转换关系：阳离子 原子阴离子,+e,+e,-e,-e,5.离子化合物,（1）定义：P79,（2）形成：由典型的金属元素和非金属元素形成。如：NaCl,思考,离子化合物带电吗？,练习： 1.有一种粒子，其核外电子排布为2、8、8，则此粒子是（ ） A.原子 B.阴离子 C.阳离子 D.无法确定 2.下列粒子中与OH所含质子数和电子数都相等的是（ ） A. F B. NH4+ C. H2O D. O2,3.A、B、C、D、E五种粒子

4、，它们的核外电子总数相等，A元素是地壳中含量最多的金属元素，带两个单位正电荷的B离子的最外层（n层）有2n2个电子，次外层为第一层，B、C、D三种粒子的核电荷数依次减少2，E粒子的核电荷数与C相等，且每个E粒子中含D元素的1个原子。 （1）写出A、B、C、D、E五种粒子的符号： （2）A元素的单质在D元素的单质中燃烧的现象是？写出其化学方程式：,课题4化学式与化合价,教学目标 理解化学式、相对分子质量的涵义。 掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同意义。 掌握根据化学式的相关计算。 了解化合价概念及涵义，记住常见元素和原子团的化合价。 了解元素化合价与化学式的关系

5、，学会根据元素化合价书写化学式和根据化学式判断化合价。,一、化学式,1.化学式的概念：P81,2.化学式的写法、读法 （1）单质的写法、读法：,双原子分子：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2,多数气体：X2,稀有气体、金属、固体非金属单质：X,（2）化合物的读法、写法：,由两种元素组成的化合物：金左非右、 先写后读、“某化某”,氧化物：氧在后，“氧化某”,3.化学式的意义,宏观,表示一种物质,表示该物质的组成元素,微观,表示构成该物质的一个分子,表示一个该分子的构成,注意：前面的系数表示该粒子个数，化学式中元素符号右下角的小数字表示一个该分子中该原子个数。,二、化合价,化合价有正负之分。,

6、1.概念:P82,2. 化合价规律,化合物中，通常氢为+1价，氧为-2价； 金属元素显正价，非金属元素显负价；,元素的变价：有些元素的原子在不同条件下可显示不同化合价；如Fe:+2 +3 同一化合物中同一元素也可显示不同的化合价；如NH4NO3, 两个“零”：,单质中，元素的化合价为零；,化合物中，化合价代数和为零；,氢氧根：OH 硝酸根：NO3 硫酸根：SO4 碳酸根：CO3 铵 根：NH4,-2,-1,-2,-1,+1,（4）原子团也有化合价,常见化合价口诀,一价钾钠银氯氢， 二价氧镁钙钡锌； 一二铜来二三铁， 铝是正三牢记心。,3、化合价与离子符号的区别：,化合价：+1、+2、-1、-2

7、 标于正上方,离子符号：+、2+-、2- 标于右上角,正价前，负价后， 价数交叉成脚数； 脚数如有公约数， 应当化简要记住。,4.根据化合价写化学式的原则：,例：已知Al为3价，SO4为2价，写出它们所组成化合物的化学式。 解： Al 、SO4化合价最小倍数为6 6 6 Al：2 SO4：3 3 2 化学式为Al2（SO4）3 检验,注意：只有某化合物确实存在，才能根据其化合价写化学式，不能随便臆造。,练习:,1、标出下列物质中各元素的化合价： P2O5、 CaCl2、氢氧化钠、 H2,2、求化合物中某元素（或根）的化合价 确定KClO3中Cl的化合价 (1)X（2）30 X+5 练习1确定N

8、a2SO4、Na2SO3、Na2S中S的化合价 练习2求根的化合价 Na2SO3、Al（0H）3,某化合物化学式为HXMO2X，则M的化合价为?,思考,四相对分子质量： 1.概念：,2.根据相对分子质量的计算：,（2）根据化学式求原子个数比：,原子个数比=脚数比,（1）计算相对分子质量： 例：O2 CO2 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3,（3）计算化合物中各元素的质量比： 例： H2O CO2 NH4NO3,（4） 计算化合物中某元素的质量分数： 元素质量 化合物质量,质量分数 =,100%,例：H2O NH4NO3,化合物质量 元素质量,质量分数,质量分数,例：2千克Fe3O4

9、与多少千克Fe2O3所含的氧元素质量相等？,练习：某地需施氮肥NH4NO3280Kg,若改用NH4HCO3需多少？,（5）化合物质量与元素质量的互算：（用关系式）,（6）质量比与化学式互求：,个数比=质量比/相对原子质量之比,例：A、B两种元素的相对原子质量之比是7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B两元素的质量比是21：8，求该化合物的化学式。,练习：某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两种元素的质量比是3：8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的0.75倍，求该化合物的化学式。,（7）相对原子质量与相对分子质量的换算： 例：某物质的化学式为AxOy，相对分子质量为M，求A的相对原子质

10、量。,练习： 1.物质HnRO2n-1的相对分子质量为M，求R的化合价及相对原子质量。 2.A元素一个原子的质量为mg,B元素相对原子质量为Ar，化合物AB2的相对分子质量为Mr，则WgAB2中A原子数为多少？,根据化学式计算习题集: 1.化合物SO2与SO3含等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比是_。 2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为_。 3.硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%，则其中可能含有的一种杂质是（ ） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl,4.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y元素的质量分数为多少？ 5.某+4价元素形成的氧化物和氯化物的相对分子质量之比为1：3.5。（1）求该元素的相对原子质量；（2）已知该元素原子核内中子数与质子数相等，写出该氧