高一化学 苏教版 物质的量 课件.ppt

1、新马高中 高一化学备课组,物质的量,学习目标,1.了解物质的量及其单位-摩尔的含义,了解阿伏加德罗常数的含义; 2.会换算物质的量和微粒数; 3.了解摩尔质量的概念; 4.会对质量、摩尔质量、物质的量进行简单的换算。,阅读课本P7-9页，思考并回答下列问题。 一、物质的量 1.概念：将一定数目的_与_的宏观物质之间联系起来的物理量。符号为_。 2.单位：摩尔(简称摩，符号为_) 二、阿伏加德罗常数 1.概念：_中所含的碳原子个数，符号为_。其近似值为_。 2.单位：_。 3.微粒数(N)与物质的量的换算关系：,自主学习,微观粒子,一定质量,n,mol,0.012kg C-12,NA,6.021

2、023,mol-1,N =,nNA,三、摩尔质量 1.概念：_的物质所具有的质量，符号为_。常用单位：_。 2.等量关系：摩尔质量以gmol1为单位时,在数值上等于该物质的_。,单位物质的量,M,gmol-1,相对原子(分子)质量,自主体验： 1.下列有关摩尔的叙述正确的是 () A摩尔是一个物理量 B摩尔是物质的量的单位 C摩尔是表示物质质量多少的单位 D摩尔是粒子的数量单位 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(双选) () A6.021023叫做阿伏加德罗常数 B12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D1摩尔氯含有6.0210

3、23个氯分子,B,BC,3.与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是 () A44 g B22 g C18 g D9 g,D,课堂互动探究 重点1：使用“物质的量”时注意点 1. 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一； 是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、“物质的数量”。 2.物质的量的单位为 ，只适用于 ，不适用于 。例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法都是错误的。 3.在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化学式具体指明 。如1 molH2，若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol氢离子或者是1 mol氢分子。,

4、mol,微观粒子,宏观物质,微粒的种类,4.物质的量数值可以是 ，也可以是 。例如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 5.对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。如含1 mol Al2(SO4)3的溶液中含 mol Al3+ 和 mol SO4 2； 1 mol H2O中含 mol H原子和 mol O原子。 6.在化学方程式中各物质的微粒数之比等于 之比。例如：H2 + Cl2 = 2HCl，可理解为1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl,整数,小数,2,3,2,1,系数,【练一练】 1、下列说法是否正确，不正确的请说明理由。 A

5、、每摩尔物质含有6.021023个粒子。 B、摩尔是七个基本物理量之一。 C、1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。 D、1mol氧。 E、0.5molCO2.,错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,近似值为6.021023。,错误。“物质的量”是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,错误。物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质。,错误。必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。,正确。,变式训练2、计算下列物质的微粒数或物质的量 (1) 0.5 mol H2 中的氢分子数 ； (2)1mol NaCl中的氯离子数 ； (3)1mol H2SO4中的氧原子数 ； (4)1.2

6、041023个水分子的物质的量 ； (5) 9.031023个铁原子的物质的量 。,3.01x1023,6.02x1023,2.408x1024,0.2mol,1.5mol,三、摩尔质量,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即 1mol物质所具有的质量。,2、探究摩尔质量的数值,结论：摩尔质量在数值上和_相等，符号是_，单位_,56,98,32,56g,98g,32g,56gmol-1,98gmol-1,32gmol-1,相对原子(分子)质量,M,gmol-1,3、质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系,【思 考】 (1) H2O的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量是 ，则

7、： 2mol H2O的质量是 ； 1.5mol H2O的质量是 。 (2)58.5g NaCl的物质的量是1mol，则NaCl的摩尔 质量是 ; 117g NaCl的物质的量是 ， 29.25g NaCl的物质的量是 。,18gmol-1,36g,27g,58.5gmol-1,2mol,0.5mol,根据上述的计算，请你归纳：质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)三者间的关系？,m = n=,【思考】,nM,【练一练】3、下列说法是否正确 A、Mg的摩尔质量是24 B、CO2的摩尔质量是44g C、1mol任何物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D、不同物质的摩尔

8、质量一定不相等,错误 是24g/mol,错误 是44g/mol,错误 前提是以克为单位,错误 有的相等(例如CO与 N2),变式训练3、下列说法正确的是 () A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子数为NA CO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 g/mol 变式训练4、计算下列物质的物质的理或质量。 (1)9.8g H2SO4的物质的量 ； (2) 5.3g Na2CO3的物质的量 ； (3)0.25mol CaCO3的质量 ； (4) 2. 0mol H2O的质量 。,B,0.1mol,0.05mol,25g,36g,重点3：物质的量（n）、阿伏加

9、德罗常数（NA）、质量（m）和粒子数（N）之间的关系 1.转化关系： ,n,N,M,M, NA,NA ,m,2.注意点：,n=N/NA,n、N、NA三个物理量中的NA是一个常量，因此n、N可相互转化,计算N时，概念性用NA表示，具体数目用6.021023mol-1计算,N与n成正比，比较粒子数多少时只要比较n大小即可,n= m/M,n、m、M三个物理量中的M可通过查相关相对原子（或分子）直接得到,不同的物质，M一般不同；只有先计算M才能进行m、n相互转化,微粒数（N）与质量（m）相互转化，要首先计算出物质的量（n）,例3、利用以的转化关系进行下列物理量间的转化 64g二氧化硫中含有的分子数目为

10、 ； (2) 1.2041023个氧气分子, 其质量为 ； (3) 5.3g碳酸钠粉末中,含有Na+的数目为 ； (4) 已知23.4gNaCl的物质的量为0.400mol, NaCl的摩尔质量为 ；,1mol,6.4g,6.02x1022,58.5g/mol,变式训练5 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列说法中正确的是 () A偏二甲肼的摩尔质量为60g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60g C1mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子,B,课堂达标检测 1.(A档)下列说法正确的是 ()

11、 A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量实际上就是物质的质量 C摩尔质量的单位是 g/mol D不同的物质，摩尔质量一定不同 2.(A档)下列各项叙述中正确的是 () A1.8mol的H2O的质量是1.8g BH2SO4的摩尔质量是98g C1 mol 氯气的质量是35.5g D相同物质的量的氢气和氯气，所含的分子数相等,C,D,3. (A档)对于2 mol CO2，下列说法中不正确的是 () A所含的C、O原子共6 mol B所含的C、O原子数共6NA个 C含二氧化碳分子数共2NA个 D其质量为44g 4.(B档) 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H

12、2具有相同的 () A分子数 B原子数 C质子数 D电子数,D,A,5.(B档)对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是 () A它可与1 molO2完全反应 B共有2 mol H原子 C它与16g CH4所含的H原子数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H原子数目相同,B,6.(B档)完成下列填空 0.2 mol NH3，所含的分子数为 ， 与 g H2O分子所含氢原子数相等， (2)等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。 (3)含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比为 ； 含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。,1.204x10

13、23,5.4,2:3,7:11,1:1,6:5,3:2,课后巩固提升 1.(A档) 下列叙述错误的是： () A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012 kg 12C 含有约6.021023 个碳原子 C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,A,课后巩固提升 2.(B档) 下列说法正确的是 () A物质的量就是物质的质量 B物质的量和摩尔都是含有一定粒子数目的粒子的集合体 C阿伏加德罗常数就是12 g 12C原子所含的碳原子数 D物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同,

14、D,3.(A档) 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 () AOH的摩尔质量是17 gmol1 BCO2的摩尔质量是44 g C铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 DNa与Na+的摩尔质量不一样,A,4.(B档) 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是： () A阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1 D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol1,D,5.(B档) 质量相同的下列物质中所含分子数最多的是 () AO2 BNH3 CCO DCH

15、4 6.(C档) 2.16 g X2O5中含0.1 mol O，则X的相对原子质量为 () A21.6 B28 C14 D31,D,C,7.(B档) 下列各物质中含原子数最多的是 () A0.4 mol O2 B3.011023个CO2分子 C4 时5.4 mL水 D10 g Ne 8.(B档) 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为 () A64 g/mol B64 mol C64 g D32 g/mol,B,A,9.(C档) 1 g O2和1 g O3中： () A所含分子数相同 B所含分子数不同 C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多 10.(B档) 下列叙述中错误的是： () AH2SO4的摩尔质量是98 B等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 C2mol N2O