铝及其化合物1.ppt

1、2020/10/12,第一节 铝和铝的重要化合物,导 课,实验探究,小 结,练 习,2020/10/12,回忆金属的化学性质,化学性质特点是均易 最外层电子,表现 性， 且 电子的能力越强，则金属性越强。,主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属单质均作 剂。,失去,还原,失去,还原,2020/10/12,铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置,Al3e- = Al3+,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,2020/10/12, Al在氧气中燃烧, Al与酸反应, Al与NaOH溶液反应, A

2、l与Fe2O3反应,问题探究,2020/10/12,演示【实验3-1】,剧烈燃烧， 放出大量的热和耀眼的白光,现象：,化学方程式：,2020/10/12,问题探究,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,因此铝具有抗腐蚀性。,2020/10/12,演示【实验3-2】,现象：,镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。,化学方程式：,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2020/10/12,问题探究,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2.Al与

3、氨水反应能生成H2吗？,Al能与酸或碱起反应,不能! Al与强碱反应才能生成H2,2020/10/12,演示【实验3-3】,现象：,化学方程式：,发出耀眼的光芒，有熔融物生成,铝热剂,2020/10/12,问题探究,1.铝热反应的原理？,2.能写出下列方程式吗？,Al把某些金属从它的氧化物中置换出来,Al与V2O5 Al与Cr2O3,2020/10/12,铝的用途,结构性质用途,1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。,2020/10/

4、12,小 结,1.铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,2.学会运用结构性质用途来解决问题。, Al(OH)3 ,Al Al2O3,NaAlO2 ,2020/10/12,课 堂 练 习,1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于第A族元素 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,C,2020/10/12,课 堂 练 习,2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比:,A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:1,D.1:1,3.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为： A.铝不活泼 B.具有两性 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜,D,2020/10/12,课 堂 练 习,4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.