原电池基础练习(全面简单-有答案)

1、1下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( )A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc3在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是 ( )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变 4将铁片和银片用

2、导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( ) A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 7某原电池的总反应是Zn Cu2+

3、Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl28钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 ( )A. 2H+2e H2 B. 2H2OO24e 4OH- C. Fe2e Fe2+ D. 4OH-4e 2H2OO29等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )10氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为

4、： 2H2 O2 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H+4e 4H+ B. 4H+4e 2H2 C. 2H2OO24e 4OH D. 4OH4e 2H2OO21有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为_极，发生的电极反应为_；该电池工作时（放电）的总化学方程式为_；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_。 2有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方

5、程式。正极 _，负极 _。3我国首创以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍，请回答：该电源负极材料是_，正极材料可以用_；正极反应：_，负极反应：_。 4市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1) “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化钠的主要作用

6、是 ；(4) 试写出有关的电极反应式和化学方程式 。 5铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O 根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是 （2）放电时，正极反应为 （3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极： 2 H2O2ePbO24H+SO42（ ）阴极：PbSO42ePbSO42（ ）充电时总反应：2 PbSO42 H2O 可把上述反应写成一个可逆反应方程式：放

7、电充电PbPbO22 H2SO42 PbSO42 H2O6甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： 7锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极，在石墨周围填充 作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为： 负极： 正极： 2e2 MnO2Mn2O32NH3H2O电池总反应式为：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是 正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于

8、持续稳定工作。试说明理由：_。1. 负极；CH410OH8e7H2O；CH42O22KOHK2CO33H2O；变小2. O2 4H+ 4e 2H2O；Zn2e Zn2+ 3. 铝； 石墨； 2H2OO24e-4OH-；Al3e-Al3+。4. (1) 被氧化 (2) 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 (3) NaCl溶于水，形成电解质溶液 (4) 负极：2Fe4e2Fe2+；正极：2H2OO24e4OH-；4Fe(OH)3O22H2O4Fe(OH)3 5、（1）Pb （2）PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O （3）增大 （4）负 （5）正，负（6）PbSO4 氧化反应，还原反应 充电总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO46负极：CH410 OH8eCO327H2O 正极：2O24H2O8e8 OH 电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O7 负；正极；氯化铵和淀粉糊 负极：Zn