化学知识归纳整理

1、一、氧化钾K2O 氧化钠Na2O 氧化钙CaO 氧化钡BaO 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化铜CuO氧化汞HgO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4 过氧化氢H2O2 水H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化钡BaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化铜CuCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氢氧化钾：KOH氢氧化钠：NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)

2、2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铝Al(OH)3硝酸铵NH4NO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸铜Cu(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3硫酸铵(NH4)2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3 碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钾K2CO

3、3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氢硫酸H2S碳酸H2CO3磷酸钙Ca3(PO4)2碳酸氢铵NH4HCO3碳酸氢钠NaHCO3尿素CO(NH2)2甲烷CH4酒精 C2H5OH 氨气NH3葡萄糖C6H12O6硫酸氢钠NaHSO4 食醋（乙酸）CH3COOH亚硫酸钠Na2SO3二、1、构成物质的微粒有分子、原子和离子。二氧化碳由二氧化碳分子构成的；汞是由汞原子构成的；氦气是由氦原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 2、水是由水分子构成的，一个水分子是由一个氢原子和 两个氧

4、原子构成的。 3、原子一般是由质子、中子和电子构成。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子的质量主要集中在原子核上，原子的大小是由核外电子的运动空间决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。相对原子质量=质子数+中子数。4、 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。举例C+O2点燃CO2 S+O2点燃SO2 2H2 + O2 点燃 2H2O5、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 举例2H2O2H2O2 CaCO3高温CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO26、置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应举例Zn+ 2H2SO

5、4= ZnSO4+H2 H2+CuOCu+H2O Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu7、复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 举例NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH8、氧化反应：物质与氧发生的反应。 举例C+O2点燃CO2 CH4+2O2点燃CO2+2H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O9、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 举例H2+CuOCu+H2O 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO210、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 举例Na

6、OH+HCl=NaCl+ H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O三、 H 表示氢元素、一个氢原子；Hg表示金属汞、汞元素、一个汞原子；2Mg表示两个镁原子；3O2表示三个氧分子； 2Fe3+表示两个铁离子；2个碳酸根离子2CO32-CO2表示二氧化碳、 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成、一个二氧化碳分子、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成；3个氢氧根离子3OH m个铵根离子mNH4+ n个三氧化硫分子nSO3 2个亚铁离子2Fe2+ 四、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 纯净物：由一种物质组成单 质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成

7、的纯净物氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的的化合物酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：在水溶液中电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物有机物：含有碳元素的化合物（除CO、CO2 、H2CO3 、Na2CO3 、CaCO3等）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子三大特征：分子在不断运动；分子质量小、体积小；分子间有间隔。元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。燃烧

8、的条件：可燃物；氧气（或空气）；温度达到可燃物着火点。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；若还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。三大化石燃料：煤、石油、天然气。五、1、高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2、过氧化氢制氧气2H2O22H2OO2 3、白加黑（氯酸钾和二氧化锰）

9、制氧气2KClO32KCl3O2 4、二氧化碳实验室制法（大理石和稀盐酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5、检验二氧化碳（澄清石灰水）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6、工业制二氧化碳（石灰石高温）CaCO3高温CaO+CO27、天然气燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O8、酒精燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O9、工业炼铁（一氧化碳还原氧化铁）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO210、泡沫灭火器原理（碳酸钠和稀盐酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO211、氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O12、胃舒平（氢氧化铝）治疗胃

10、酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 13、硫酸除铁锈（三氧化二铁）Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 14、氢氧化钠吸收二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 15、铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 16、氯化铵遇熟石灰放氨气2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 17、火树银花（铜和硝酸银反应）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)218、工业制碱（碳酸钠和氢氧化钙反应）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH19、氯化钡和硫酸钠反应BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2Na

11、Cl20、氢氧化钠吸收二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O21、硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2 SO422、盐酸除锈Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O23、硫酸和氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化钡和硫酸铜反应Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)225、一氧化碳燃烧2CO+O2点燃2CO226、盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3=AgCl + HNO327、氯化铁和氢氧化钙反应2FeCl3+ 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl228、氢氧化钙和

12、盐酸反应2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O29、碳高温还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 30、水通电分解2H2O2H2O2 31、锌和稀硫酸反应Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 32、盐酸和氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+ H2O33、磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O534、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O35、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4 36、氢气燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O37、三氧化硫和氢氧化钠反应2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O38、生石灰变熟石灰CaO+ H2O= Ca(OH)239、氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O40、氢氧化铁和盐酸反应Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 + 3H2O41、硫酸和铝反应2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H242、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO243、碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO244、氢氧化铜和硫酸Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4 + 2H2O1、化合价口诀2、120号元素3、金属活动顺序4、溶解性口诀一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳二四六