氧化还原反应的规律.ppt

1、氧化还原反应 第五课时,氧化还原反应的基本规律及应用,1.守恒规律： 质量守恒 电荷守恒 电子守恒： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 即:升价总数=降价总数,应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。,在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知在RO3n-中, 元素R的化合价为（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,【例1】,B,练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，则MnO4-转化成（ ）,A、MnO42- B、MnO2 C、Mn2+ D、Mn2O3,C,1

2、、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,升高4,降低1,3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的C原子为1个,化合价降低的N原子为4个,4,4,1,1,例2、配平步骤：,配平步骤：,1、标变价,2、列变化,3、定总数,4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2

3、O,2,S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O,练习：,HClO4 + P + H2O HCl + H3PO4,5、检查,练习、,1、标变价,2、列变化,S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O,0 +5 +6 +4,升高6,降低1,3、定总数,1,6,化合价降低的N原子为6个,化合价升高的S原子为1个,6,1,2,4、观察平,1,6,S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,5、检查,5HClO4 + 8P + 12H2O = 5HCl + 8H3PO4,2.价态规律,最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性（记忆方法

4、：高价氧化、低价还，中间价态两边转）；,应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。,3.转化规律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态间若发生反应，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,应用：分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。,归中规律： 同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“只靠拢、不交叉”。,对,对,错,错,H2S +H2SO4(浓) = S + SO2 +2H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O,S是氧化产物，SO2是还原产物。,Cl2既是氧化产物、又是还原产物； KCl

5、不是还原产物。,注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,SO2 + H2SO4 （浓）- NaCl + Cl2 -,不反应,【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,【例4】,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,C,KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 + 3H2O 这个反应1mol KClO3中的Cl,被还原为 mol Cl2 而6mol HCl中,有 mol HCl被氧化 ，生成 了 mol

6、Cl2、剩余的 mol HCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的 。,练习,4.难易规律-反应的先后规律,5.强弱规律,越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。同等条件下，谁强谁先反应。,应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,反应物产物,以强制弱,应用：比较性质强弱。 判断某些反应能否发生。,【例6 】（双选）,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-， 由此推断，下列说法错误的

7、是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B、Z元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2,【例5 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,【例6 】,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-， 由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行B、Z元素在 反应中

8、均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2,BD,【例5 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2,C,总结：氧化还原反应规律及应用 1.守恒规律： 质量电荷 电子守恒： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。 2.价态规律 应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。 3.转化规律 只靠拢，不交叉”（称之为归中反应）。 4.难易规律-反应的先后规律 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 5.强弱规

9、律 应用：比较性质强弱。 判断某些反应能否发生。,2,H2S,NO,3.6g,3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O,2,1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 2、在反应CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中， 氧化剂与还

10、原剂物质的量之比是（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:1,3、在反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中，氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（ ） A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:6,即兴练习,1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但 知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 2、在反应CuS + 4HNO3 = Cu(NO3