一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

1、一定物质的量浓度溶液的配制,2012届第一轮复习 化 学,步 骤,1.计算,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,如:配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,所需固体NaCl的质量为: m=nM=CV液M .20.158.5 =1.17 克,称量时：动作要快，时间不能太长,仪器： 托盘天平、药匙,步 骤,1.计算,2.称量,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,用托盘天平准确称取1.17克NaCl,（1）溶解要在烧杯中进行,（2）搅拌，不要碰到烧杯 壁,（3）溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上,（4） 溶解时，加水不能过多，一般在所配溶

2、液体积的1/3,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,（1）溶液要先冷却至室温,（2）要用玻璃棒引流,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,容量瓶,1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底,2. 特点：,标明温度和容积,有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等),容量瓶上只有一条刻线而无 刻度,3. 使用注意事项：,使用前须检验容量瓶是否漏水,不能用来溶解或贮存溶液,（1） 遵循少量多次原则,（2

3、） 洗涤液要转入容量瓶中,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,（1） 先向容量瓶中加水到刻度线以下12cm 处，后改用滴管滴加至刻度线。,（2） 三线合一(刻度线、视线、凹液面切线),步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,手要拿稳，反复倒转,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.

4、2molL-1的NaCl溶液,步 骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,8.装瓶贴签,一、一定物质的量浓度的溶液的配制：,配制100mL 0.2molL-1的NaCl溶液,实验操作图：,溶质、溶液,浓度,(1)称量时称量物与砝码位置颠倒(用游码或不用游码),(2)称量NaOH时时间过长,(3)未洗涤烧杯及玻璃棒,(4)转移时有溶液溅出,(5)配制溶液前容量瓶中有蒸馏水,分析下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响),误差分析,减少,不变,偏小,减少,不变,偏小,减少,减少,不变,不变,偏小,偏小,不变,不变,溶质、溶液,浓度,误差分析,分析

5、下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响),(6)定容摇匀后发现液面下降再加水,(7)配制好的溶液转入 干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液,(8)定容时仰视读数,(9)定容时俯视读数,不变,增多,偏小,减少,不变,不变,不变,增多,减少,偏小,偏大,随堂检测,欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤：, 用天平称取氢氧化钠固体_g。, 将称好氢氧化钠固体放入_中加_ 蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿 _移入_的容量瓶中。,用少量蒸馏水洗涤烧杯壁_次，并将每 次洗涤后的溶液都注入_中，轻轻振 荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中 不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓

6、度 偏_(低或高)。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250mL,2-3,容量瓶,低,高考集训,D,2如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 () A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L,3、 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。 (3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_ (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。 容量瓶中原有少量