第三节 硫和氮的氧化物.ppt

1、第三节 硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,1、 硫（俗称硫黄） （1）物理性质：黄色晶体，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微 溶于酒精，易溶于CS2。,实验现象： 化学方程式：,产生明亮的蓝紫色火焰。,（2）化学性质： 在氧气中燃烧：,2、二氧化硫,（1）物理性质:,有刺激性气味的无色气体，有毒、易溶于水（常温、常压下，V(H2O):V(SO2)=1:4）、密度比空气大，沸点10。,（2）二氧化硫的化学性质:,SO2与H2O的反应:,继续,实验现象: 试管中的水面上升，用PH试纸检验后为酸性 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式：,为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水

2、面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,与碱反应生成盐和水 ： SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 与碱性氧化物反应生成盐： SO2 + CaO = CaSO3,结论：SO2 具有漂白作用（化

3、合漂白、 不稳定）,SO2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色，加热，又恢复原来的颜色。,实验演示,想一想：除了SO2，还有哪些物质 可作为漂白剂？它们的 漂白机理有何不同？,答：Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭，,漂白原理：Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,SO2 中的化合价是+4价：,可被氧化剂氧化成+6价， 具有还原性。,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,答：否，因为两种气体

4、反应生成两种不具有漂白性 的强酸,问：将等体积的SO2 和Cl2 通入溶液中，漂 白能力是否会加倍？,氯水褪色） (使溴水和,SO2 中的化合价是+4价：,能被还原剂还原，具有氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2的氧化性与H2S 的反应,（3）二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等（但不稳定）。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。（但有致癌作用）,制造硫酸：,（1）物理性质：无色固体，熔点（16.8） 和沸点(44.8) 都比较低。,（2）化学性质：也是酸性氧化物 SO3 + H2O = H2SO4 SO3 +

5、CaO CaSO4 SO3 + Ca(OH) 2 CaSO4 + H2O,3、三氧化硫,二. 一氧化氮和二氧化氮,1. NO的生成及与NO2的转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,2NO + O2 = 2NO2,（无色）,（红棕色）,当充有红棕色NO2气体的试管倒立在水槽中，试管中水面上升至试管体积的2/3处，且红棕色会消失，所得溶液呈酸性,当打开装有NO气体的试管的胶塞一会后，试管上方出现红棕色气体。,如何使NO2完全转变成HNO3呢？,4 NO2O22H2O4HNO3,假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？,4NO3

6、O22H2O4HNO3,2. NO和NO2的性质,（1）物理性质 NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的 气体。 NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气 体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。,（2）化学性质 2NO+O2=2 NO2 3NO2H2O2HNO3NO,4 NO2O22H2O4HNO3,4NO3O22H2O4HNO3,酸雨的危害,？,酸雨是如何形成的呢？,大气中的SO2和NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下降，就可能形成酸雨。PH5.6的雨水称为“酸雨”。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,大气中SO2来自哪里呢？,？,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的

7、化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,？,大气中的NO2来自哪里呢？,N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2,2、汽车发动机在工作时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。,1、空气中的氮气与氧气在放电或高温条件下发生以下反应,【资料卡片】P94 酸雨的危害已成为全球性的环境话题。结合刚才我们所学的知识，请你谈谈防治酸雨的主要措施有哪些？,【讨论】,【主要措施】,、调整能源结构，发展清洁能 源。（从源头上）,、加大行政执法。（控制排放）,、技术改造。,脱硫技术及尾气净化,碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2,尾气净 化装置,【 】,介绍,1、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（） A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 2、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（） ANOBCO CNO2 DNH3 解析：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。,B,A