排查落实练四

1、排查落实练四氧化还原反应排查落实练四氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )2置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化( )合价发生了变化3复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( )4有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化( )合价必然发生变化5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化( )合价必然发生变化排查落实练四氧化还原反应6氧

2、化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原( )剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应7在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( )28元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO；同理，元素4处于最低价态时一定具有强还原性，如 S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2、SO2( )9根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物10元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )( )排查落实练四氧化

3、还原反应11. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强12. 金属元素被还原，不一定得到金属单质13. 含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ( ( )14. 在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼15. 不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )( )排查落实练四氧化还原反应二、氧化还原反应方程式书写正误判断21向 Ca(ClO )溶液中通入 SO ：Ca2ClOH OSO =2222( )CaSO32HClO22SO通入 NaClO溶液中：SO ClO2OH=SOCl224H2O( )234567铁与稀 HNO反应：Fe2H=FeH ( 3222MnOH O 6H=2Mn3

4、O 4H O( ( ( 4222223MnO4H=2MnOMnO 2H O4422少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl22I=2ClI22向 Fe(OH)2 中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)22H=Fe2H2O3Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe3H2O( ( )8排查落实练四氧化还原反应29 FeS 溶于稀 HNO中：FeS2H=FeH S ( )323210将磁性氧化铁溶于稀 HNO ：Fe O 8H=2FeFe4H O3342( )2311将FeCl溶液与稀 HNO混合：Fe4HNO=FeNO2332H2O( )12用稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液与

5、H2O2 反应，证明 H2O2 具有还2原性：2MnO6H5H O =2Mn5O 8H O42222( )313向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe2Br26Cl( )314浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O( )排查落实练四氧化还原反应三、推导型氧化还原反应方程式的书写1实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下： 软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2

6、沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答：3MnO2(1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是6KOH=3K2MnO4KCl3H2O高温。23MnO4H=(2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 4MnO 2MnO2H O。242排查落实练四氧化还原反应(3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2和 CO2，该反应的化学方程式是 2KMnO48H2SO_4 2K2SO410CO25Na2SO48H2O。排查落实练四氧化还原反应2将适量的 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该

7、过程中的离子方程式。SO22Fe32H2O=SO42Fe4H22答案233Fe4HNO=3FeNO2H O32排查落实练四氧化还原反应3研究表明，Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用 FeSO4 和 Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO4 与 Na2O2 的物质的量之比为 13，其中 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除 Na2FeO4 外，还有 Na2O、Na2SO4 等，试写出该反应的化学方程式。解析 FeSO4 被氧化成 Na2FeO4,1 mol FeSO4 失去 4 mol e，设 3mol Na2O2 中被氧化的氧为 x mol，依据电子守

8、恒得：4x6x ， x 1 ， 即生成 1molO， 反应方程式为FeSO2423Na O =Na FeO 1 O Na O Na SO ， 即： 2FeSO 22242224426Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2排查落实练四氧化还原反应4某反和一种未知物 x x，则 x 的化学式Br24H2SO4 5AsH3 8KBrO3=5H3AsO4 4Br2 4K2SO4 4H2O。解析 (1)根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以 KBrO3 被还原成 Br2。(2)在该氧化还原反应中，KBrO

9、3 是氧化剂，其还原产物为 Br2， AsH3 为还原剂，其氧化产物为 H3AsO4，H2SO4 作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略)。排查落实练四氧化还原反应5已知在过量的 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：232FeClO2H=2FeClH O_。2解析 Fe2被氧化成 Fe3，因为 Fe2过量，所以 ClO的还原产物只能是 Cl，而不是 Cl ，因为 Fe2和 Cl不能共存。22排查落实练四氧化还原反应6溶解反应的离子方程22MnO 4OH=2MnO(OH)22而 I可以将 MnO(OH

10、)还22MnO(OH) 2I4H=MnI 3H O离子方程式为2227NaClO 可以将 MnSO4 氧化成 MnO2 沉淀，试写出该反应的离子Mn2ClOH O方程式。2排查落实练四氧化还原反应8将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比 16 混合，在溶液NCl3中恰好反应生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式6ClO3H O=6ClO NH 3Cl3OH。2223在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和 Mn2。试写出用 ClO氧化除去 Mn2生成 MnO的离子方222Mn2ClO 2H O=MnO 2ClO4H_(ClO程式22222反应后的

11、产物为 ClO)。2排查落实练四氧化还原反应9尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2 和 Li2CO3 按 41 的物质的量比配料，球磨 35 小时，然后升温至 600750 ，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式 8MnO22Li2CO3600750 =4LiMn2O42CO2O2。解析 因为 MnO2 为氧化剂，失电子的只能为2 价的氧离子1设生成 O为 x mol，则 4(43.5)4x，x2。2排查落实练四氧化还原反应10联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在 KMnO4 催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH 溶液反应