中考 海水中的化学知识点

1、第一节海洋化学资源主要成分：甲烷 石英 贝壳 大理石 石灰乳 物质分离提纯的方法：结晶和溶解是互为相反的两个过程，晶体是有一定规则几何外形的固体。不同溶质从溶液中析出时，形成的晶体形状不同一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5）和可溶性盐（3.5）（2）海水中最多的物质：水；最多的离子：氯 最多的金属离子：钠（3）长江入海口处，海水中盐的含量较低原因：河水中的淡水将海水中的盐分稀释。（4）低钠盐是在氯化钠中添加氯化钾，氯化钾除了有咸味，还有苦味可能是由什么造成的：氯离子。二、海底矿物：1、化石燃料：煤、石油、天然气2、新型矿产资源：天然气水合 物（可燃冰）未来能源、21世纪能源。甲烷燃

2、烧的方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）三、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。第二节、海洋工业一、海水制镁：1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。2、生产流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁氯化镁晶体熔融氯化镁镁3、化学方程式： MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2CaCl2 Mg (OH)22HClMgCl2

3、2H2O4.如何验证氯化镁完全转化成沉淀？5.为什么不能直接电解海水制取氯化镁？有什么优点？电解过程的能量转化形式是6.从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机a、淡化的方法有（1）热法利用海水中各成分的沸点不同（2）膜法（反渗透法）利用各成分颗粒大小不同。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。b、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。C、如何使冷凝效果更佳？三、海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食

4、盐）结晶。2、生产流程：海水蒸发池结晶池粗盐和母液（又称苦卤）。3.母液是氯化钠的饱和溶液，不是氯化镁的饱和。四、粗盐提纯：1、粗盐杂质：不溶性杂质（泥沙）可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：步骤：溶解过滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）转化为沉淀过滤A、 药品选择：Na2SO4过量BaCl2 MgCl2过量NaOH Cl2 通电Na2CO3的作用适量盐酸的作用B、加入顺序： aNa2CO3必须在BaCl2之后加；b过滤之后再加盐酸。重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解过

5、滤蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解过滤加入相应化学试剂过滤加适量或过量盐酸蒸发结晶。”的步骤。五、海水制碱：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3= Na2CO3+H20+CO2注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。析出之后剩余溶液为氯化铵的不饱和溶液、碳酸氢钠的饱和溶液。（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3（铵根离子不和氢氧根离子共存）缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。2.侯氏制碱法 、联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其