高考化学二轮复习 专题4 氧化还原反应课件.ppt

1、专题4 氧化还原反应,考点9 氧化还原反应的基本概念考点10 氧化性、还原性的强弱规律及应用考点11 氧化还原反应方程式的配平和相关计算,考点9 氧化还原反应的基本概念,600分知识 700分考法 考法1：氧化还原反应的判断 考法2：氧化还原反应的基本概念的相关判断,1氧化还原反应的基本概念 (1)氧化还原反应的本质及特征 氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)。 特征：有元素化合价的变化。,1氧化还原反应的基本概念 (2)氧化还原反应的相关概念,2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,返回,考法1氧化还原反应的判断 1反应前后元素化合价的变化 在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化

2、，该反应就是氧化还原反应。 2反应前后物质的种类 (1)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 (2)有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应，如： (3)有单质参加或生成的反应，若既不是分解反应，也不是化合反应，也有可能是氧化还原反应。,返回,考法2氧化还原反应基本概念的相关判断 1判断氧化性与还原性 (1)元素处于最高价时，只具有氧化性，如Fe3+、H+。 (2)元素处于最低价时，只具有还原性，如Cl； (3)元素处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性，如Cl2、Fe2+。,考法2氧化还原反应基本概念的相关判断 2判断氧化剂与还原剂 (1)常见的氧化剂,考法2氧化

3、还原反应基本概念的相关判断 2判断氧化剂与还原剂 (2)常见的还原剂,考法2氧化还原反应基本概念的相关判断 2判断氧化剂与还原剂 (3)判断氧化剂、还原剂时的特殊情况 在氧化还原反应中，若一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能是同种元素。 同一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，不是一成不变的，应决定于另一种反应物的性质。 同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。,返回,考点10 氧化性、还原性的强弱规律及应用,600分考点 700分考法 考法3：依据反应情况比较氧

4、化性、还原性强弱 考法4：依据氧化性、还原性判断反应情况,氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据金属、非金属的活动性判断 氧化性 a金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。 b元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强。 还原性 a金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。 b元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱。,氧化性与还原性的强弱比较 (2)根据元素在周期表中位置判断 氧化性 a同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强。 如P、S、Cl2的氧化性增强。 b同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。如F2、Cl2、Br2、I2氧化性

5、依次减弱。 还原性 a同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。如Na、Mg、Al还原性减弱。 b同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。如Li、Na、K、Rb、Cs的还原性依次增强。,氧化性与还原性的强弱比较 (3)强弱律 在氧化还原反应中，氧化剂还原剂氧化产物还原产物，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。,氧化性与还原性的强弱比较 (4)优先律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与

6、含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3和Cu2 的混合液中，Fe首先与Fe3反应。,返回,考法3依据反应情况比较氧化 性、还原性强弱 1根据氧化还原反应发生的规律来判断 (1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂还原产物。,考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 2根据反应条件判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性

7、比冷的浓硫酸的氧化性强。 也可以根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(或碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。,考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 3根据被氧化或被还原的程度来判断,考法3依据反应情况比较氧化性、还原性强弱 4根据电化学原理判断 (1)在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。 (2)在电解池中，阳极先失电子的，还原性强；阴极先得电子的，氧化性强。,返回,考法4依据氧化性、还原性判断反应情况 1判断氧化还原反应能否发生 氧化性、还原性强弱是相对的，。由此可判断氧化剂的氧化性越强，转化为还原产物后还原性越弱。还

8、原剂的还原性越强，转化为氧化产物后氧化性越弱氧化剂与还原剂间的反应能否发生。,考法4依据氧化性、还原性判断反应情况 2判断反应的先后顺序 (1)一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。 (2)一种还原剂遇多种氧化剂时，总是按氧化性先强后弱的顺序反应。,返回,考点11 氧化还原反应方程式的配平和相关计算,600分知识 700分考法 考法5：氧化还原反应方程式的配平 考法6：信息型氧化还原反应方程式的书写 考法7：氧化还原反应的相关计算,1氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和数目。,1氧化还原反应电子转移的表示方法 (2)双线桥法

9、 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。,2氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤： 一标：标出变价元素的化合价。 二列：列出化合价的变化值。 三等：把变价元素原子乘一个化学计量数，使化合价升降总数相等。 四配：先配变价(包含两剂、两产物)，再配其他，最后配氢、氧。 五查：检查三守恒(原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒)。,3特殊的氧化还原反应 (1)歧化反应：歧化反应的特点是同一物质中的同种元素，其中一部分被氧化，另一部分被还原。 (2)归中反应：归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的化合价由高价态和低价态向中间价态靠拢

10、，但不交叉。如：,返回,考法5氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平原则：失电子总数得电子总数，化合价升高的总价数化合价降低的总价数。常用的配平方法有： (1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 (2)逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒法将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。,返回,考法6：信息型氧化还原反应方程式的书写 根据题给信息书写陌生氧化还原反应方

11、程式一般按以下步骤进行： 第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂还原剂=还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。 【注意】不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充 等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。,返回,考法七：氧化还原反应的相关计算 氧化还原反应的相关计算主要利用反应过程中得失电子守恒。 1利用守恒法解题思路 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,考法7：氧化还原反应的相关计算 2守恒法在几种类型中的应用 (1)单一氧化还原反应的相关计算可直接利用守恒法进行解答。 (2)利用多步氧化还原反应进行相关计算 先找出已知量与未知量，