卤素会考复习.ppt

1、卤族元素,一、卤素单质的物理性质,颜色：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色 Br2: 深红棕色 I2：紫黑色 状态：从F2I2气液固 密度：从F2I2增大 溶沸点：从F2I2增大 溶解性：溴和碘易溶于有机溶剂。 注：溴易挥发，碘易升华,物理性质：,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红,橙至橙红,黄至褐色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。,二、结构与化学性质,F,CI,Br,I,相同点：,易得一个电子，,原子结构,性质,决定,具氧化性,（二）结构与化学性质,最外层都有个电子； 同周期元素原子半径最小； 易得电子形

2、成阴离子； 阴离子半径原子半径； 最低价价，最高价价。,氧化性逐渐减弱,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,特性：,溴：,F2和水反应：,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,易挥发,碘：,易升华,掌握氯气的化学性质，理解氯水的组成，了解氯气的用途，了解漂白粉的制取原理，有效成分和漂白原理,氯气的化学性质 （1）与金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3(生成高价） （2）与非金属反应：H2+Cl22HCl(苍白色火焰） （3）与水：H2O+Cl2HCl+HClO(可逆） （4）与碱：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（可用于尾气（多余C

3、l2）处理） (5)与卤素置换：2NaBr+Cl22NaCl+Br2,新制氯水的成分：分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-,次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性） 2HClO2HCl+O2 用途：漂白杀菌消毒作用。,久置氯水主要含HCl。,制取漂白粉是： 2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白粉是混合物 有效成分：Ca(ClO)2,漂白原理： Ca(ClO)22HCl CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO,2020/10/14,12,1、单质的化学性质的相似性和递变性：,与金属反

4、应：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2 = CuBr2,点燃,加热,Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+SFeS (2Cu+SCu2S),2020/10/14,13,与2 反应：2+X2=2HX,a.HX生成及稳定性：HFHClHBrHI b.HX的还原性：HFHClHBrHI c.HX水溶液的酸性：HFHClHBrHI,2020/10/14,14,与磷反应：,2P+3Cl22PCl3(小液滴) PCl3+ Cl2 2PCl5(固体小颗粒）,点燃,点燃,烟：固体小颗粒 雾：小液滴,2020/10

5、/14,15,与水反应：,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (水做还原剂) X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I),思考：氯水中含有哪些微粒？,Cl2，H2O，HClO，H+，.Cl-，.ClO-，OH-,2020/10/14,16,与强碱反应：,X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I),Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,（制漂白粉）,NaOH + Cl2=NaCl+H2O,（氯气的尾气处理）,2020/10/14,

6、17,相互间置换： 置换能力：F2Cl2Br2I2,Cl2+2Br= Br2 + 2Cl Cl2+2I= I2 + 2Cl Br2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S + 2I) (卤化氢与活泼卤素间也可置换),2020/10/14,18,2、最高价含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO4,2020/10/14,19,3、X离子还原性 Br Cl F (F无还原性),4、X-的检验：,（1）先加稀AgNO3 溶液,再加稀HNO3 Ag+ + Cl- AgCl 白色 Ag+ + Br- AgBr 浅黄色 Ag+ + I- AgI 黄色 （2）先加氯水，再加苯或CCl4萃取 Cl2+2Br

7、- 2Cl-+Br2（加入苯：分层，上橙下无色。加CCl4 ：分层，上无下橙色） Cl2+2I - 2Cl-+I2（加入苯：分层，上紫红下无色。加CCl4 ：分层，上无下紫红色） Br2+2I - 2Br-+I2 （3）先加氯水，再加淀粉，变蓝为碘离子,2020/10/14,21,5、卤素单质制备,氯气（l2） 工业： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2,电解,原理： HCl + 氧化剂Cl2 (氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4）,2. 制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？,3.装置图：,4.收集方法1._ 2._,4HCl + MnO2 = MnCl2 + H2O + Cl2

8、,发生装置 + 除杂 + 干燥 + 收集 + 除尾气,向上排空气法,排饱和食盐水法,5.验满：,湿润的淀粉碘化钾试纸,现象：,变蓝,实验室,2020/10/14,23,6、Cl2的用途,制漂白粉来杀菌、消毒； 制农药，盐酸等。,7、卤素单质的特性： A 、氟 单质中F2的氧化性最强。氟不能把Cl-、Br-、I-从水溶液中置换出来，因为氟气遇水剧烈反应，放出氧气， 2 F2 + 2H2O 4HF + O2 氟在化合物中只有-1价，无正价，无含氧酸. HF是弱酸，但能腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中。 F-无还原性。 AgF溶于水，CaF2难溶。,2020/10/14,25,B、氯,凡能生成次

9、氯酸的物质均有强氧化 性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2； Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀 HNO3； Cl2为黄绿色气体，新制氯 水呈浅黄绿色；HClO4最强酸。,2020/10/14,26,C、溴,液溴为棕红色液体，易挥发； 腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴： 密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黄色；AgBr见光分解用 于照像术；HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。,2020/10/14,27,D、碘,紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油)；AgI用于人工降雨；I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。,2020/10/14,28,E.HX的制备：,HCl: NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl 2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl HBr:3NaBr+ H3PO4 (浓) Na3PO4+3HBr HI: 3KI+ H3PO4 (浓) Na3PO4+3HI,强 热,强 热, HCl 盐酸 _ 成分 HCl(纯净物) H+.Cl-.H2O混合物 _