九年级化学 酸和碱的性质课件 鲁教版.ppt

1、,你已经知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 5、汽水里含有什么酸？,你 知 道 吗 ？,盐酸,硫酸,醋酸,亚硫酸或硝酸,碳酸,第三节 酸和碱的性质,（第一课时）酸的性质,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味、有酸味,1.84gcm-3比水

2、大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,阅读课本P130 快速抢答： 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。,浓硫酸的特性,浓硫酸的特性,浓硫酸具有脱水性和吸水性;,浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤; 浓硫酸还有强氧化性。,若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？,立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液。,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。,稀释浓硫

3、酸的方法：,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,减少,不变,增加,减少,增加,减少,减少,我 会 分 析,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并写出反应的化学方程式：,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色。,氯化铜溶液没有明显； 硝酸银溶液中产生白色沉淀,碳酸钠溶解，产生大量气泡,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,氧化铁,红,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl

4、3+ 3H2O,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,铁锈的主要成分是 ，呈 色，放入足量的稀盐酸中，首先观察到 ， 溶液由 色变为 色 ；过一会还可到,铁锈逐渐溶解,无,黄,有关反应的化学方程式为：,活动天地,如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,三、酸的化学性质,1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,2、金属+酸,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,3、金属氧化物+酸

5、,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O,4、盐+酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,5、酸+碱,盐+水,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC

6、l,酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。,请你回忆有关知识解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-,你 知 道 吗 ？,想一想 这节课你又学了哪些知识,？,？,1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_ （2）_。,D,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2H2+O2 =2 H2O,点燃,小试牛刀,小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。,设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,勇攀高峰,稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，究竟是哪种微粒使紫色