专题三 离子方程式和离子共存.ppt

1、专题三 离子反应,考试说明,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解常见离子的检验方法。 常考题型 1.离子方程式的书写及正误判断。 2.离子共存。 3.离子检验。,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH ),大部分盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH ),弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2,水(H2O) 部分电离,仅在水溶液中,部分 电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,表示电解质电离的式子叫电离方程式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=

2、Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHCO3： NaHSO4：,电解质的电离方程式,（1）强电解质的电离,（2）弱电解质的电离,（3）酸式盐的电离,NaHSO4=Na+H+SO42,NaHCO3=Na+HCO3-,NaHSO4=Na+HSO4-,水溶液,熔融状态,2、本质：,反应物的某些离子浓度的减少,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,一、离子反应,3、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,4、离子反应发生的条件,生成难溶物质（或胶体）,生成难电离的物质,生成易挥发物质的反应,(1)在水溶液中进行的复分解反应:,(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：,氧化

3、性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸性） 、ClO-、Fe3+ 、MnO4- 等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+,(3)发生络合反应类型的离子反应：,Fe3+遇到SCN-、苯酚,(4)发生水解反应类型的离子反应：,能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,二、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,（1）写出化学方程式：,（2）把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,（3）

4、删去方程式两边形式相同的离子：,（4）整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离 子,化学式,判断下列离子方程式的正误 1.稀硫酸与氢氧化钡反应： H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O 2.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2 3.漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 4. 次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 5.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6.氯

5、化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 7.氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3,8.铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 9.氯化铝与过量氨水反应： Al3+4OH =AlO2-2H2O 10.Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因： CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量CO2： 2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO32,13、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH

6、-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 14、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 15、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,16、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag 17、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 18、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 19、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S 20、用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 21、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

7、 22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,23、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 24、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 25、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体 2OHCO2CO32H2O 27、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,离子方程式的常见错误,28、硫酸铜溶液跟氢氧

8、化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4 29、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O 30、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3OH=CO3 2 H2O 31、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH 32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,离子方程式的常见错误,33、硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S 34、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO 32 35、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-,看表示各物质的化学式是否正

9、确。如HCO3-不能写成H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-，HCOO-不可写成COOH-,看是否符合题设条件及要求。如：“少量”“过量”“足量”“等物质的量”“适量”“任意量”“以及滴加顺序”等对方程式的影响。,看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡 的反应,看电荷是否守恒。,【归纳总结】离子方程式的正误判断（七“看”）,看离子反应是否符合客观事实；,看等号、可逆符号、“”、“”等是否正确；,看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应,注意!,与用量无关的离子反应： （1）小苏打与烧碱溶液反应 （2）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 （3）CO2通入苯酚钠溶

10、液 （4）Al3+与氨水的反应,【典例精析】,B,D,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的 反应物（离子）确定量多离子前面的系数。,(1) Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄

11、清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。,例:还原性I- Fe2+ Br-,较特殊的反

12、应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,三、离子共存问题,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,1、（离子“不共存”的情况归纳 ）,（1）生成难溶物：,

13、（2）生成气体或挥发性物质：,（3）生成难电离的物质：,（4）发生氧化还原反应：,（5）发生络合反应：,（6）发生双水解：,Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等,NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等,H+与OH、CH3COO、F等,Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等,Fe3+ 和SCN等,-如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间（要能产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3、S2、 CO32、HSFe3+和HCO3、CO32等,熟记溶解性表。,离子共存问题中的审题要点,1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：,(1)

14、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；,(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。,Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫) 、Cr2O72 (橙红),如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。,【解题指导】,(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。,(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。比

15、如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。,(5)注意:某些离子只能存在于一定pH范围内 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子， 即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子， 即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32 等，（HS、HCO3、HPO42 可存在于弱碱性溶液中）,强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸 的酸式酸根离子， 如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2P

16、O4,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,例4 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析,四、检验离子存在,（08全国卷II，28，13）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析

17、出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验_ ； 实验_ ； 实验_ ； 实验_ ； 实验_ ； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。,说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；,肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味,肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；,肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。,肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。,NO3,09全国卷II 29(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的

18、阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl- 、OH- 、CH3COO- 、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1molL-1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象； 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题： (1)实验中反应的化学方程式 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .,要点1：离子共存。 要点2：可溶于水的化合物的酸碱性强弱比较。 要点3：过量反应物的再反应。 要点4：特征反应现象考察：白色絮状沉淀灰绿色红褐色。,答案：（1）AgNO3+NH3 H2O=AgOH+NH4NO3 ， AgOH+2NH3 H2O =Ag