辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2019013101201

1、2017-2018 学年度下学期高一第一次月考化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Fe:56第卷 ( 选择题，共 60 分)一、选择题 ( 本大题共 25小题， 1 15 题每小题2 分， 16 25 题每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合要求)1 2016年 1 月 5 日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有W、 74 W、 74 W的说法正确的是A它们是钨的三种元素B它们互为同位素184110D它们的所有性质

2、几乎完全相同C. 74 W的中子数与质子数之差为2.1934 年居里夫妇用 粒子 ( 4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位30274301素( 15P) ： 13Al 2He 15P 0n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B. 该变化同样遵循质量守恒定律1C. 0n 是一种电中性粒子30D. 对于 15P 有：原子序数质子数中子数核外电子数3. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF 、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸

3、性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径 r /10 10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是10 1010 10A1.10 10 mB0.8010 mC 1.20 10mD0.70 10 m5 X、 Y 是元素周期表中A 族的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比Y 强的是A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C Y 的单质能将X 从 NaX的溶液中置换出来D X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定6. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从

4、微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物D. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子1 / 67下列叙述中金属 M的活泼性肯定比金属 N 活泼性强的是A M原子的最外层电子数比 N原子的最外层电子数少B常温时， M能从水中置换出氢，而N 不能C 1 mol M 从酸中置换H生成的 H2 比 1 mol N 从酸中置换H 生成的 H2 多D M的氧化物对应水化物的碱性比N 的氧化物对应水化物的碱性强8. 下列化学用语的使用正确的

5、是2A Mg 的结构示意图：2B氚的原子符号：1HC MgCl2 的形成：D Cl 2 的电子式： Cl Cl9 A、B、 C、D、E 五种同一周期的主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性： B A；C 和 D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C D；E 是五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是A A、 B、 C、 D、 EB E、 C、 D、 B、 AC B、 A、 D、 C、 ED C、 D、 A、 B、 E10.X 、 Y、 Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最7外层电子数是内层电子总数的10，下列说法中正

6、确的是A阴离子的半径从大到小排列顺序为：XYZWB X、Y、 Z、 W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ11关于含正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A N5 共有 34 个核外电子B N5 中氮原子间以共价键结合C化合物N5AsF6 中 As 的化合价为1 价D化合物N5AsF6 中 F 的化合价为1 价12. 关于氢键 , 下列说法不正确的是A.HF 的沸点比HCl 的沸点高 , 是由于 HF分子间存在氢键B. 水结成冰时体积膨胀, 是由于水分子之间形成更多的氢键C.NH3 的稳定性很强, 是因

7、为其分子间能形成氢键D. 在氨水中 , 水分子和氨分子之间也存在氢键13. “神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD 、LiT 。其中 Li 的质量数2 / 6为 7，有关下列叙述中正确的是A. 等物质的量的三种物质质子数之比为123B. 等物质的量的三种物质中子数之比为111C. 等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8910D. 三种物质的化学性质不相同14某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断A R一定是第四周期元素B R一定是A 族元素C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D R气态氢化物化学式为H2R15下列关于元素周期表和元素

8、周期律的说法错误的是A Li 、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以Na 比 K 的还原性强D O与 S 为同主族元素，且O比 S 的非金属性强16. 下列关于 NaHSO4的说法中正确的是A. 因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键17. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1 36 号元素 )

9、 ，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C元素处于常见周期表第四周期B族D分别与均可形成既含极性键又含非极性键的化合物18. 据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是 21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是A. 离子键B.共价键C.一种静电引力D.一种静电斥力19短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T

10、 所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是A元素 Q的非金属性比R 的强B离子半径的大小顺序为：r(T m )r(W n )C元素 Q的氧化物均为酸性氧化物3 / 6D元素 T 与元素 R 的最高正价之和等于82离子的核内有 n 个中子， R的质量数为2离子里含有电子的物质的20已知 RM，则 mgR量为M n2C.nD. nA.B.MMMMm21可能存在的第119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的

11、阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是 1 价“类钫”单质的密度大于1 g cm3“类钫”的单质有较高的熔点AB C D 22X 和 Y 是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若 Y 的原子序数为 n，则 X 的原子序数不可能是A n 8B n 3C n 1D n 523.A 、 B 两种元素为某周期第A 族和第A 族元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能正确的有几种x 1x 8x 11x 18x 25x 32A二种B三种C四种D五种24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原

12、子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A. B. C.D.全部都是25核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外的电子层数为 n，最外层电子数为 (2 n 1) ，原子核内质子数是 (2 n2 1) ，则下列有关 X 的说法中不正确的是A最高正价为3 价B其最低负价可能为1 价C氢化物易溶于水D是活泼的非金属元素第卷 ( 非选择题，共40 分 )二、非选择题 ( 本大题共4 小题，共 40 分 )26(16 分 ) A、 B、 C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B 的核电荷数比A 大 1， C原子的电子总数比

13、 B 原子的电子总数多 5； 1 mol A 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2 L( 标准状况下 ) 氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A 是 _元素， B 是 _元素， C的离子结构示意图_。(2) 分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： _ 、 _ 。(3) 已知金属元素 D 和元素 A、 B 在同一周期。分别向 B、 D 最高价氧化物对应水化物中滴入 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_ 发生反应的化学方程式为 _ 。(4)A 、B、 C 三种离子的半径由大到小的顺序为_( 离子符号表示

14、) 。(5) 向一定体积的 DC3 溶液中滴入 a molL1 的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶4 / 6液体积的关系如图所示，则a_ 。7.827(10 分 ). 元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M原子的质子数是XN在Y 原子的 2 倍； N、Z、X 的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答下列问题：(1)X 与 Y 可分别形成 10 电子和18 电子的分子， 写出该 18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式： _( 分解反应

15、) 。(2) 下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_ 。(3)A 、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A 为强碱， B 遇盐酸产生黄绿色气体，则A 的化学式为_， B 的电子式为 _ 。B 与盐酸反应的离子方程式为_28（ 14 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验 ( 夹持仪器已略去，气密性已检验 ) 。实验操作步骤：. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞a。

16、请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_ 。(2) 通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是 _( 填字母 ) 。A 挥 发 性B 还 原 性C氧化性D酸性(3)C装置的作用是_，X是5 / 6_( 写化学式 ) 。(4) 为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_ ， D中反应的化学方程式是_ 。(5) 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_( 从原子结构角度加以解释 ) 。高一化学月考参考答案一、选择题 ( 本大题共 25 小题， 1 15 题每小题 2 分， 16 25 题每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合要求)12345678910111213BADADDBCCDCCC141516171819202122232425DCDDBDDAABAA二、非选择题( 本大题共4 小题，共 40 分 )26、第（ 1）题每空1 分，第（ 5）题 3 分，其它每空2 分，共 16 分(1) 钠 镁(2)OH H=H2O2Mg(OH)2 2H =Mg 2HO(3) 将 NaOH溶液滴入 Mg(OH)2 中无现象， 将 NaOH溶液滴入到 Al(OH) 3 中，固体溶解得无色溶液Al(OH) 3 NaOH=NaAlO2 2HO2(4)ClNa Mg