新教材高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究课件（2）苏教版必修第一册.pptx

1、第一单元 研究物质的实验方法,2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究,苏教版必修第一册,思考：警察如何查酒驾？利用什么原理？,酒中的乙醇分子可以使橙红色的 重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,利用这一显色反应检验乙醇分子的存在,为了确定物质的组成，通常需要对物质进行检验。可以根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。例如：通过纤维灼烧是否有烧焦羽毛气味，确定是否为蛋白质纤维等。,常用离子检验方法：气体法 沉淀法 显色法,一、物质的检验,取两支试管，分别加入2mlNH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，再各加入2ml的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红

2、色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化。,实验1,你观察到了什么？,加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,1、NH4+的检验,NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸,加热溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,试剂和用品：,现象：,原理：,常见试纸：,PH试纸,红色石蕊试纸：,检验液体PH时不能先润湿,石蕊试纸,遇碱性物质变蓝,蓝色石蕊试纸：,遇酸性物质变红,淀粉试纸,这些试纸检验气体需先润湿,碘(I2),蓝,溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,现象：,取两只试管，分别加入少量的NH4Cl溶液和KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象,实验2

3、,你观察到了什么？,2、Cl的检验,AgNO3溶液、稀硝酸,试剂：,溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生,现象：,原理：,NH4Cl+AgNO3= NH4 NO3+Ag Cl,取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，观察实验现象。,实验3,生成白色沉淀。,你观察到了什么？,现象：,取样品溶液，先加入稀HCl，没有明显现象，然后再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明该试样中含有SO42- 。,3、SO42-的检验,问题1：如果先加BaCl2溶液再加稀盐酸结论正确吗？为什么？稀盐酸的作用是什么？,排除Ag+、 CO32-、 SO32-的干扰,问题讨论 已知：SO

4、32-能被硝酸氧化为SO42- 问题2：能否用硝酸代替盐酸？能否用硝酸钡代替氯化钡？,小结： SO42-检验方法：先加入稀HCl，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。,(不能),(1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗一下，然后在火焰上灼烧至无色。,(2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色,(3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色,简记为：洗、烧、蘸、烧(观)、洗,实验4,4、焰色反应,定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,钠：黄色火焰 钾：透过蓝色钴玻璃观察，看到紫色火焰,Li 紫红色,Na 黄色,K 紫色,C

5、a 砖红色,Sr 洋红色,Ba 黄绿色,注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂：稀盐酸 判断铂丝是否洗净的方法：火焰烧至无色 注意观察钾元素焰色的方法：透过蓝色钴玻璃观察 并不是所有金属灼烧都会有焰色，如铂、铁灼烧火焰无色,元素分析仪,原子吸收光谱仪,现代仪器分析法,红外光谱仪,拓展视野,用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团,用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素,5. 仪器分析法：,用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素,我们知道，化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。阅读课本的“观察思考”的实验，

6、并完成表格。总结铝的性质与变化：,二、物质性质和变化的探究,4Al+3O2=2Al2O3,1、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。,2、铝的熔点低于氧化铝。,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,4.与NaOH反应（铝片溶解，生成无色无味气体),3、与盐酸反应(铝片溶解，生成无色无味气体),实验探究：,2、温度越高，双氧水分解速率越快；,实验设计步骤：提出假设、设计实验方案，同时注意设置单一变量，选择适宜的条件、试剂和仪器，进行实验，观察、记录实验现象、数据，归纳结论。探究双氧水分解实验，总结影响双氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？,1、加催化剂，双氧水分解速率加快；,3、双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快；,练习,A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-