高三化学第三次周测

1、高三化学第三次周测7下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体DBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒8下列离子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A1.0L0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAB1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NAC2.24LC

2、O和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA10 下列说法不正确的是A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生11. 下列冇关硅及其化合物的说法正确的是A. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在C. SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强 D. SiO2足非金屈氣化物，它不与任何酸反应PbPbO

3、2KMN电源a b12右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 22下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)

4、c(H+)C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)23主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右图所示，W最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法正确的是XYZWMA原子半径：YZZD一定条件下，M、Y对应的单质都能与W的氢化物发生置换反应30. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应如下（Ph-代表苯基 ）：反应：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合

5、物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气 mol。（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。（4）已知化合物是化合物V的同分异构体，化合物的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol 与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物的结构简式 。（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。31（16分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： (CO2)0.800.300.5 t/minbacd05CO（

6、g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H 22I2（s）5O2（g） 2I2O5（s）；H 3则H 1 （用含H 2和H 3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(CO) ，b点时化学平衡常数Kb 。d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。下列说法正确的是 。（填字母序号） A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，

7、c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3I22NaINa2S4O6）32（16分）工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下：已知：碳酸钠的

8、饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）回答下列问题：（1）溶解时通入热空气的作用有 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 ；简述过滤后洗涤固体的操作 。（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为 。（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有 。（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式： ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有 ，可能有 。33.1（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装

9、置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如右表：实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）操作中“”的内容是_。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H

10、2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后 、 、蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥。（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。 滴定终点的现象是： 样品中氯化铁的质量分数 高三化学第三次周测答案题号7891011122223答案BAABDBCACBD30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分) (2) (2分) ;

11、 加成反应(2分) （3） (3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)（4） 或 （3分）（5） （2分）31、（16分）（1）2.5H20.5H3（3分）（2）0.6molL1min1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分） （2分） AB（3分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分，三位有效数字，错误扣1分）32（16分）（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+】（2分）；Mg2+ +2OH= Mg (OH) 2（或MgCO3 +2OH= Mg (OH) 2+CO32） （2分）（2）不低于36（2分）；向过滤器中加入36的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作23次（2分）（3）足量的Ba(NO3)2和HNO3溶液（1分）、少量的AgNO3溶液（1分）（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）（5）2H+ +2e- =H2（或2H2O +2e