高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸(第2课时)硫酸名师制作优质教案4新人教版必修1

1、名校名 推荐第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（第2 课时）硫酸【教学目标】1. 复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2. 通过学习浓、 稀硫酸性质的比较， 引导学生从量变引起质变角度， 加深对自然辨证法的认识3. 培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。【教学重点】浓 H2SO4 的特性【教学难点】浓 H2SO4 的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸， 它们在组成上有什么特点？书写电离方程式这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出学 生 叙 述 并 分 析实验引课

2、有关反应的离子方程式。稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H SO24理 解 非 氧 化 性 酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？学 生 猜 测 并 设 计硫酸的浓度不同， 会不会引起性质上的差异？如何通过验证实验。实验验证你的结论？实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶 （瓶相同， 酸体学生分析总结积相同），不用化学方法如何鉴别 ?根据是什么 ? 注意观察、对比。1名校名 推荐整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否学生

3、思考、讨论一样？实验探究1用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花观 察 实 验 现 象 并上描述试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞2. 在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现学 生 分 析 交 流 后象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性回答质？分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。 石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4 酸性和脱水性的体现。思考交流吸水性和脱水性有何区别？演示实验蔗糖与浓H2SO4 的

4、反应ppt浓硫酸的吸水性讨论交流观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。归纳整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。讲解脱水： 是指将化合物 （主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2 1（即按水的组成比例）脱去。板书特性（ 1）吸水性（ 2）脱水性思考讨论根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？学生讨论后回答问题探究蔗糖遇浓H2SO4 炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多讨 论 推 测 并 写 出孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?碳与 浓硫酸反应的方这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？程式思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与

5、浓硫酸怎学生讨论么反应呢？稀H2SO4 具有酸的通性， 稀 H2SO4 不与铜反应？那么，浓 H2SO4 能否与铜反应呢？2名校名 推荐实验探究浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观察实验现象，思 考 产 生 现 象 的原因实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象， 据实验学 生 回 答 并 书 写现象推测反应生成物，试管口部棉团的作用，写出反应方方程式程式。归纳整理强氧化性问题探讨师生共同探讨分析，上述反应中分组讨论后，代表1氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?回答，互相补充，达成2反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量共识之比各为多少 ?3浓硫酸在反应中的作用是什么?4当

6、反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？思考交流上述反应中浓4的氧化性由其分子中什么原子引分 组 讨 论 并 回H2SO起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比有何差别 ?答：。思考交流根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性举例说明质H2S S SO2 SO3（ H2SO4）3名校名 推荐思考交流浓硫酸能与非金属及化合物反应学 生 分 析 和 预 测与碳反应： C+2HSO4（浓）CO2 +2SO +2H2O实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方与硫反应： S+2HSO（浓）3SO +2HO422程式规律小结浓硫酸 二氧化硫碳二氧化碳讲解硫元素在自然界的循环交流简述硝酸和硫酸的用途学生讨论，回答讲解浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H SO存在的方式不一样，24量变引起质变， 导致性质的差别。 本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点板书氨 硝酸 硫酸硫酸硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性