选修4化学期中考试总结

1、选修 4 化学期中考试总结选修 4 化学期中考试教研考试范围： 大多数学校主要考察选修4 第 1-2 单元，少数学校也考察了第三单元1-2 节内容。考试时间： 11 月初考试重难点：1.热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。2. 燃烧热、中和热的概念及简单计算。3. 化学反应速率的简单计算。4. 影响化学反应速率的因素。5. 化学平衡状态的判断。6. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。7. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。8. 等效平衡问题。9. 化学平衡图像问题。考点 1：考察热化学方程

2、式的概念，正确书写热化学方程式；盖斯定律的应用以及反应热的计算。（2014-2015年北京 15 中高二期中试卷4）1已知：1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和 H 2 ，吸收 10.94 kJ 热量，据此下列热化学方程式正确的是（）A C + H2 O = CO + H 21 H=+131.3 kJ ? molB C s+ H 2O ( g )= CO (g)+ H 2 ( g ) H=+10.94 kJ ? mol 1C C s+ H 2O (1)= CO (g)+ H 2 ( g ) H=-131.3 kJ ? mol 1D C s+ H 2O ( g )= CO (g)+ H 2 (

3、g )H=+131.3 kJ ? mol 1（2014-2015年北京 13 中高二期中试卷10） 2白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a kJ mol 1、P O b kJ mol 1、P=O ckJ mol 1、 O=O d kJmol 1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A (6a+5d 4c 12b) kJ mol 1B (4c+12b 6a 5d) kJ mol 1C(4c+12b 4a 5d) kJ mol 1D (4a+5d 4c 12b) kJ mol 1（2014-2015 北京 156

4、中学高二期中试卷6）3已知：（ 1）Zn(s) + 1/2O 2(g) ZnO(s)H=-348.3 kJ mol-122-1（ 2） 2Ag(s) +1/2O (g) Ag O(s)H= -31.0 kJ mol则 Zn(s) + Ag 2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的H 等于A -379.3 kJ mol-1B -317.3 kJ mol -1选修 4 化学期中考试总结C -332.8 kJ mol-1D +317.3 kJ mol -1（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7）4已知在1105Pa，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出4

5、84kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A H2O(g) H2(g) +1/2O 2(g) H +242 kJ?mol-1B 2H (g) + O (g) 2HO(l)-12 H 484 kJ?mol22C H2(g) + 1/2O 2(g) 2H 2O(g) H +242 kJ?mol -1D 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g)H +484 kJ?mol -1（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷26）5（2 分）已知：C(s) + O 2(g)CO2(g) H 437.3 kJ?mol-1H2(g) + 1/2 O 2(g)H2O(g)H 285.8 k

6、J?mol-1CO(g) + 1/2 O 2(g)CO2(g)H 283.0 kJ?mol-1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是（ 2014-2015 年北京 3 中期中试卷 29） 6（共 10 分）（ 1）已知下列热化学方程式：a H(g) 1/2O2(g) H O(l) H = 285.8 kJ / mol22b C(s) O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ / molc C(s) HO(g) CO(g) + H (g) H = 131.5 kJ mol22其中属于吸热反应的是_（填序号）；碳的燃烧热 H= _kJ / mol 。（ 2）某火箭推进器中

7、装有强还原剂肼（N2H 4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混合时，即产生大量的 N 2 和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。 该反应的热化学方程式 _。 已知： H2O(l) H 2O(g) ； H +44 kJ mol -1，则 16 g 液态肼与 H2O2 燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 已知： N2 (g) 2O2(g) 2 NO 2(g) H +67.7 kJ mol -1N2 H4(g) O2(g) N 2(g) 2H2O (g)H -534 kJ mol-1根 据 盖 斯 定

8、 律 写 出 肼 与 NO 2 完 全 反 应 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程式。考点 2.燃烧热、中和热的概念及简单计算。（ 2014-2015 年北京 3 中高二期中试卷 10） 1下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25， 101kPa）： C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO 2(g) + 5H 2O(l)H = 2878 kJ/mol C4H10(g) + (13/2) O2(g) = 4 CO 2(g) + 5H 2O(g)H = 2658 kJ/mol C4H10(g) +(9/2) O 2(g) = 4 CO(g) + 5

9、H2O(l)H = 1746 kJ/mol C4H10(g) + (9/2) O 2(g) = 4 CO(g) + 5 H2O(g)H = 1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是选修 4 化学期中考试总结A 2878 kJ/molB 2658 kJ/molC 1746 kJ/molD 1526 kJ/mol（2014-2015年北京 7 中高二期中试卷12）20.5molCH 4 完全燃烧生成CO2 和液态 H2O 时，放出 445kJ 热量，则 CH 4 燃烧热的热化学方程式是A 4222O(1)H = +890kJ mol-1CH( g) + 2O (g)= CO (g) + 2

10、H42(g)= CO22-1B CH (g) + 2O(g) + 2H O(g)H = - 890 kJ mol 422 CO2(g) + H2O(g)-1C 1 2CH (g) + O (g)= 1H = - 445 kJ molD 422(g) + 2H2-1CH(g) + 2O (g ) = COO(1)H = -890 kJ mol（ 2014-2015年北京铁二中高二期中试卷12） 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3kJ/mol ，则 H2 SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热H -2 ( 57.3)kJ/molB CO

11、(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO2(g) 2CO(g) O (g) 反应的H +2283.0kJ/mol2（ 2014-2015 年北京 31 中期中试卷 28）4（ 7 分）某同学用 40 mL 0.50 mol/L 盐酸和 40 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如右图所示。请回答下列问题。（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是。（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的H 将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（ 3）该同学实验数据记录如下。温起始温度 t /终止温度 t/实度12验次盐酸NaOH

12、 溶液混合溶液数120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假设 0.50 mol/L 盐酸和0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g) 。依据实验数据计算，生成1mol 水时的反应热H选修 4 化学期中考试总结=。（2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷31） 5（ 10 分）为了完成教材上的“中和热的测定 ”实验，（1）实验桌上有烧杯 （大、小两个）、泡沫橡胶、 泡沫塑料板、 环形玻璃搅拌器，0.5 mol L-1盐 酸 、 0.55molL -1NaOH 溶液 ， 尚缺

13、少的 实 验 用 品是和。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？（填 “能 ”或“否 ”）。其原因是。（3）实验时所用盐酸及NaOH 溶液的体积均为40 mL ，各溶液密度为 1 gcm-3 ，生成溶液的比热容 c=4.2 J/(g )，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式（不用化简） ： H。（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的中和热 H_。（填“偏大” “偏小”或“无影响” ）。（ 5）0.50 L 1.00 mol/L H 2SO4 溶液与 1.00 L 1.00 mol/L NaOH 溶液完全反应， 放

14、出 57.3 kJ 的热量， 写出该中 和反应 的 热化学方 程式。考点 3.化学反应速率的简单计算。（2014-2015 年北京 7 中高二期中试卷6）1在 10 L 的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH3 (g)，2 min 末 N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 末 N2 的反应速率为A 1.2 mol (L min)B1 mol (L min)C0.6 mol (L min)D0.4 mol (L min)（ 2014-2015 年北京 31 中高二期中试卷 22） 2. 现有反应 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O，反应

15、速率分别用 v (NH 3)、 v (O2 )、v (NO) 、v (H 2O)、表示，其关系正确的是A 4v (NH 3) 5(O 2)C4(O 2) 5 v(NO)（2014-2015 年北京 3 中高二期中试卷12）3反应B 4 v(NH 3)5 v(H 2O)D4 v(NH 3) 5 v(NO)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A (D)=0.4 mol / LsB (C)=0.5 mol / LsC (B)=0.6 mol / LsD (A)=0.15 mol / Ls考点 4.影响化学反应速率的因素。（2014-2015 年北

16、京师大实验二龙路中学高二期中试卷9）1下列措施中，不能加快化学反应速率的是A 将食物储存在冰箱里B 往 H 2O2 溶液中加入几滴FeCl3 溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D 用稀 H 2SO4 溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4 溶液（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷10） 2下列说法正确的是A 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大选修 4 化学期中考试总结C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D 所有催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率（

17、2014-2015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷7） 3 下列措施中，不能加快化学反应速率的是A 将食物储存在冰箱里B往H2O2 溶液中加入几滴FeCl3 溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4 溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4 溶液（ 2014-2015 年北京 31 中学高二期中试卷 27） 4（5 分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO 4- + H 2C2O4 + H + Mn 2+ + CO2 + H2O（未配平）用-1KMnO 4-14 mL 0.001 mol L溶液与 2 mL 0.01 mol L H2C2O4 溶液，研究不同

18、条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：实验硫酸（ 10%）体积 /mL温度 /其他物质I2 mL20II2 mL2010 滴饱和 MnSO 4 溶液III2 mL30IV1 mL201 mL 蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（3）对比实验I 和IV ，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV 中加入 1 mL 蒸馏水的目的是_ 。（ 2014-2015 年北京 3 中学高二期中试卷 32） 5（ 10 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响

19、，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO 4+5H 2C2O4+3H 2 SO4=K 2SO4+2MnSO 4+10CO2 +8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶液颜色褪0.6mol/L0.2mol/L3 mol/L至 无 色 所 需 时 间 /2编号H O224溶液KMnO4溶液稀硫酸minHC O13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（ 1）根据上表中的实验数据，可以得出的结论是。选修 4 化学期中考试总结（ 2）利用实验 1中数据计算，用KMnO 4 的浓度变化表示的反应速率(KM

20、nO 4) =。（ 3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL室温下溶图 1图 2验0.6mol/LH2O0.2mol/L3 mol/L再向试液颜色褪编管中加至无色所号22 4溶KMnO4溶稀硫酸入少量需时间 /HC O液液固体min43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观

21、察到的现象是。考点 5.化学平衡状态的判断。（2014-2015 年北京月坛中学高二期中试卷13） 1. 一定温度下的可逆反应： A(g ）+2B（ g）3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是：A .容器内的压强不再变化B .单位时间内消耗amolA, 同时生成3amolCC. C 生成的速率与C 分解的速率相等D .混合气体的物质的量不再变化选修 4 化学期中考试总结（2014-2015 年北京 35 中高二期中试卷11） 2.下列方法中可以说明2HI （ g）H 2（ g）+I 2（ g）已达到平衡的标志是A.c （ HI ） c（H 2） c（I 2）=2 1 1 时B.温度和体

22、积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2014-2015 年北京 156 中高二期中试卷3.可逆反应 :2 NO22NO+O2 在容积固14）定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态用 NO2 与 NO、O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态ABCD

23、考点 6. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。（2014-2015 年北京 7 中高二期中试卷 19）1已知：C(s) + CO 2(g)2 CO(g) H 0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是A 降低温度和减小压强B 升高温度和减小压强C降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强（2014-2015 年北京鲁迅中学高二期中试卷18） 2. 增大压强，对已达到平衡的反应 3X（ g） +Y（g）2Z （g）+2Q（ s）产生的影响是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

24、C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动（2014-2015 年北京 7 中高二期中试卷20）3已知反应A 2（ g）+2B 2（ g）2AB 2（g）的 H c (CO) c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。a v 正 v 逆b v 正 v 逆c v 正 v 逆d无法判断（5） 830下，在2 L 密闭容器中，加入2 mol CO 2和 2 mol H 2，该温度下反应10 分钟达到平衡，其平衡常数K =1.0 ，则 10 分钟内 v (H 2)=，平衡时 CO2 的转化率为。（ 2014-2015 年北京月坛中学高二期中试卷）

25、4. 在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各 0.020mol/L混合加热到773 K时，达到下列平衡： CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ，已知该反应的K=9，求 CO 的平衡浓度和转化率。（要求写出计算过程 ）考点 8.等效平衡问题。（ 2014-2015 年北京 156 中学高二期中试卷 32） 1. （6 分） I . 恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：2 A(g) B(g)C(g)若开始时放入2molA 和 1molB ，到达平衡后，生成amolC，这时 A 的物质的量为 _mol。若开始时放入xmolA 、2molB3amol，则 x_mol。和

26、1molC，到达平衡后，C 的物质的量是若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后C 的物质的量分数 _。II. 一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入发生如下反应： 2 A(g)B(g)3C(g)，达到平衡状态生成1molA 和 1molB 时，m molC。在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：若开始时放入 0.8molA 、xmolB 和 0.3molC，则 x_mol。选修 4 化学期中考试总结若开始时放入 a molA 、 b molB 和 cmolC，则 a、b、c 取值必须满足的一般条件是：。考点 9.化学平衡图像问题。（2014-2

27、015 年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷19） 1已知某可逆反应 m A(g)+n B(g)p C(g) ，在密闭容器中进行，右上图表示在不同反应时间t 时温度 T 和压强 P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B% 的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A T T， P P ， m+n p， H 0B%1212T2 、P2B T T， P P ， m+n p， H 02T 1、P 2112C T T2， P P ， m+n p， H 0T1 、P1112D T T， P P ， m+n p， H 001212t /s（2014-2015年北京师大实验二龙路中学高二期中试卷21）2.可逆

28、反应： aA（g） bB（ s）cC（ g）+d D （g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（ T）、压强（ P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A T1 T2H 0B T1 T2H 0C P1P2a=c+dD P Pa+b=c+d12（2014-2015年北京 7 中高二期中试卷 10）3在一定温度不同压强下（P1 P2），可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间 （ t）的关系有以下图示，正确的是（2014-2015 年北京 3中高二期中试卷20） 4反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)HP2)

29、下，达到平衡时，混和气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线应为（2014-2015 年 13 中高二期中试卷19）5对于可逆反应：2A(g) B(g)2C(g) H 0，下列各图中正确的是选修 4 化学期中考试总结(正 ) w(C)Ac(B)100 1001 MPa的转500(逆 )化100.1 MPa率A 时间 tB 压强 PC 温度 TD 压强 P高二期中（选修四测试题）1已知： 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H 2 ，吸收 10.94 kJ 热量，据此下列热化学方程式正确的是（）A C +H 2 O = CO + H 2 H=+131.3kJ ? molB Cs+ H 2O ( g

30、)= CO(g)+ H2 ( g ) H=+10.94kJ ? molC Cs+ H 2O (1)= CO (g)+ H 2 ( g ) H=-131.3kJ ? molD Cs+ H 2 O ( g )= CO(g)+ H2 ( g ) H=+131.3 kJ ? mol11112白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P P a kJ mol 1、P O b kJ mol 1、 P=O c kJ mol 1、 O=O d kJmol 1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A (6a+5d 4c 12b) kJ mol 1

31、B (4c+12b 6a 5d) kJ mol 1C(4c+12b 4a 5d) kJ mol 1D (4a+5d 4c 12b) kJ mol 13已知在 1105Pa，298K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A H2O(g) H2(g) +1/2O 2(g) H +242 kJ?mol-1B 2H (g) + O(g) 2HO(l)-12 H 484 kJ?mol22C H(g) + 1/2O2(g) 2H O(g) H +242 kJ?mol-122222H +484 kJ?mol-1D 2H (g) + O (g) 2HO(g)4

32、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25， 101kPa）： C4 H10(g) + (13/2) O 2(g) = 4 CO 2(g) + 5 H 2O(l)H = 2878 kJ/mol C4 H10(g) + (13/2) O 2(g) = 4 CO 2(g) + 5 H 2O(g)H = 2658 kJ/mol C4 H10(g) +(9/2) O 2(g) = 4 CO(g) + 5 H 2O(l)H = 1746 kJ/mol C4 H10(g) + (9/2) O 2(g) = 4 CO(g) + 5 H 2O(g)H = 1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A

33、2878 kJ/molB 2658 kJ/molC 1746 kJ/molD 1526 kJ/mol选修 4 化学期中考试总结5 0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO2和液态 H 2O 时，放出 445kJ 热量，则 CH4 燃烧热的热化学方程式是A CH4222O(1)H = +890kJ mol-1( g) + 2O (g)= CO (g) + 2H42(g)= CO22-1B CH (g) + 2O(g) + 2H O(g)H = - 890 kJ mol C 1 2CH 4(g) + O 2(g)= 1 2 CO2(g) + H 2O(g)-1H = - 445 kJ molD C

34、H422(g) + 2H2-1(g) + 2O (g ) = COO(1)H = -890 kJ mol6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3kJ/mol ，则 HSO 和 Ca(OH)2反应的中和热24H -2 ( 57.3)kJ/molB CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol ，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g) 反应的H +2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7.现有反应 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O，反应速率分别

35、用v (NH 3)、 v (O2)、 v (NO) 、 v (H2O) 、表示，其关系正确的是A 4v (NH ) 5(O )B 4 v(NH)5 v(HO)3232C4(O2) 5 v(NO)D4 v(NH ) 5 v(NO)38.下列措施中，不能加快化学反应速率的是A 将食物储存在冰箱里B 往 H 2O2 溶液中加入几滴FeCl3 溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D 用稀 H 2SO4 溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4 溶液9下列说法正确的是A 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大