3.3 第三课时 盐类水解的应用1罗蓉.ppt

1、细节决定成败,盐类水解的应用,影响盐水解的因素:,1.温度 2.浓度 3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？,思考：,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,盐类水解 的应用,1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类的水解 .,如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH +

2、OH- NH4Cl溶液的pH7原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+,(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。,如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。,（）判断酸式盐溶液的酸碱性,弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。,如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。, 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4,例：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶

3、液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4； 配制FeCl3溶液加入少量HCl,2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。,配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ 或Cu2

4、+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,练习 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ） A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S,D,.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解,提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H

5、2O七种微粒,4. 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。,CNa+ CS2- COH- CHS- CH+,如Na2S溶液中离子浓度比较：,KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：,CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH-,练习 . 在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ） A a=b=c B abc C acb D cab,D,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3

6、 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,实验 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,5. 施用化肥时应考虑盐的水解。,6、热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些

7、？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q,CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,7 .试剂的贮存考虑盐的水解。,如Na2CO3 、 Na2SiO3溶液贮存时用橡胶塞,8.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由

8、干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,练习 .下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ） A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl,B,9.利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 H

9、Cl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,11:推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （5）

10、胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。,六.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液,实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味,思考检验NH3方法？,检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。,用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,加热蒸发可水解的盐溶液,问题：把FeCl3溶

11、液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,练一练！,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH

12、3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,在溶液蒸干后判断所得产物时，要考虑盐的水解,注 意！,9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。,常见双水解的离子: Al3+与S

13、2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32- .,注意: Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。,三、双水解,常见的、典型的双水解反应：,双水解能进行到底的条件：,2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多,1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）,练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl

14、- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-,常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，如： NH4Ac， (NH4)2CO3。,注 意：,日常生活中盐类水解问题,问题、： 明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,本身无毒，胶体可

15、吸附不溶性杂质，起到净水作用。,11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。,泡沫灭火器工作原理：,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度

16、快 耗盐少,混合前 混合后,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？,在碱性条件下去油污能力强,问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,升温，促进CO32水解。,问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,总方程式：Mg

17、+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2,工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,盐类水解的应用：,易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,判定离

18、子能否大量共存：,Al3+ 与 AlO2,Al3+ 与 HCO3,Al3+ 与 CO32,Al 3+ + 3AlO2 + H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2,某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,书 P58,下列情况不需考虑盐的水解,发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难容时，物质之间发生复分解反应。,如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。,如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水，所以反应按复分解 反应进行。,发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。,如：硫化纳溶液与氯化铁溶液混