物质的量计算题

1、物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.0210的23次方.把6.0210的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.0210的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)100%, CB=nB/V, C前V前=C后V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=DM2, M=22.4p(

2、p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和长度.质量.时间等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是 摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特

3、定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.021023 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说1mol氧.是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说1mol碳原子.是指1molC-12.还是指1

4、molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO310H2O等.1molF中约含6.021023个F原子,0.5molCO2中约含0.56.021023个CO2分子,1kmolCO2-3中约含10006.021023个CO2-3离子,amole-中约含a6.021023个e-,1.5molNa2CO310H2O中约含1.56.021023个Na2CO310H2O.即约含有36.021023个Na+.1.56.021023个CO2-3.156.021023个H2O.摩尔

5、质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量-n 物质的质量-m摩尔质量-M 粒子数-N阿伏加德罗常数-NA 相对原子质量-Ar相对分子质量-Mr 质量分数-w气体摩尔体积-Vm-L/mol-22.4L/mol物质的量浓度-C-mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA

6、 n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数 22.4 单位为Lmol1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.021023mol1；c为物质的量浓度，单位为molL1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(1:2=M1:M2)3推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2

7、=M2:M1)4推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。按照百分比求出各个元素的摩尔质量2. 将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝

8、过氧化钠的物质的量之比为多少？3. 将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物 试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度4. 1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)和CO2.CO两种气体.总压强降为0.557P.试求:(1)生成的水的质量(2)反应前氧气的物质的量(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量5. 配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)的混合

9、溶液.每升混合溶液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液mL.固体NaOHg答案：1.C是48，H是8，O是64，S是64，N是56元素周期表上查一下原子质量 C是12，H是1，O是16，S是32，N是14也就是C4H8O4N4S22. n(气体)0.672/22.40.03mol故其中：n(H2)0.02mol n(Na)/2 所以：n(Na)0.04molm(Na)0.04mol*23.92 gn(O2)0.01mol n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)0.02molm(Na2O2)0.02mol*781.56

10、g所以，m(Na2O)3.72-1.56-0.92.24g n(Na2O)1.24/620.02mol则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为：3. 在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+Cu2+，所以 Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g56g/mol）3=0.32mol 0.1mol。通过以上分析，可以看

11、出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。解析：发生反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。Fe FeSO41mol 1mola 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，

12、设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由题意得 3x+y=0.1mol6g-56g/mol(x+y)+64g/moly=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol则生成铜：0.04mol64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L4. 解:C4H10+O24CO2+5H2O(1).根据:C4H10-5H2O.水的质量为:1mol58g/mol5=90g(2).因为:C4H10-4(CO.CO2) n

13、(O2)=6.18mol(3)设CO2.CO的物质的量分别是x.y碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=26.18解得:x=3.36mol y=0.640mol5. 整题 用的是离子总数相等每升混合溶液中含磷元素0.1mol.要2L该混合液.则里面含磷元素0.2mol.即PO4根0.2mol.而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol.Na2HPO4的量0.05mol则Na的量: 10.15+20.05=0.25molH的量:20.15+10.05=0.35mol则需要NaOH 0.25molM(NaOH )=0.2540=

14、10g需要H3PO4 (每个H3PO4分子中有3个H)的量0.35/3 mol而H3PO4为4mol/L体积V=0.35/3/4=0.35/12=0.03L一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:272200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5 B. 6 C. 9 D. 103实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2 (

15、)A. 35.5g B. 36.5g C. 71g D. 73g4同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:25物质在相互反应时 ( )A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得

16、无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( )A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:670.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为 ( )A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl48固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是 ( )A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol9将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰

17、好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为 ( )A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol10在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别加入10mL蒸馏水；30mL0.1mol/LNaCl溶液；5mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 ( )A. B. C. D. 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选

18、均不给分)11向+1价某金属碘化物的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为( )A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定12已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 ( )A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算130.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，

19、这种元素是 ( )A. Mg B. Na C. Al D. Fe14天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是 ( )A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g15将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是 ( )A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:116

20、7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是 ( )A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g177g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是 ( )A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:218有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:2，符合上述条件的反应是 ( )A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2

21、+2B2=2A3B2C. A2+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B19现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是( )A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%20有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是 ( )A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L三、

22、填空题(本题包括5小题，共37分)21(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H2_L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是_。22(12分)在标准状况下，把1体积Cl2、5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均式量是_；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸(=1.143g/cm3)的物质的量浓度是_。23(10分)含有H2和Cl2的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为_mL。为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气

23、体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：若剩余_mL气体，证明有_剩余；若溶液中有_性质，证明有_剩余。24(3分)将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_。25(6分)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度降低。试写出该法制ClO2的化学方程式_。Cl2和ClO2都是通过强氧化作用而

24、杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。26将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，若250时用电火花引燃后，容器中的压强为零。判断反应后的产物只有是_，其物质的量之比为_。三种反应物的物质的量之比为_。27为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为bg)的NaOH。问：若改用bgKOH，反应后溶液呈_性。若改用bgBa(OH)2，反应后溶液呈_性。若改用amolKOH，反应后溶液呈_性。若改用amolBa(OH)2，反应后溶液呈_性。若改用b/2gCa(OH)2，反应后溶液呈_性。四、计算题(本题包括2小题，共14分)28(8分)1.15g金属钠跟水反应，得到10

25、0mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？29在标准状况下，10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再加入6LO2，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。30、实验室测定CO2的相对分子质量。制备纯净的CO2气体时，常用的药品是_。为了有效地除去CO2气体中少量的水蒸气、HCl、H2S气体杂质，请在下列装置中(见下图)，根据要求做适当选择，填写下表。除去杂质 所选装置(填入标号) 反应的化学方程

26、式或原因HClH2OH2S气体通过顺序(以标号表示) 先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。然后用排气集气法将CO2充满该瓶，并称得其质量为199.90g，又测得瓶内的容积为500mL。已知空气的平均相对分子质量为29，试计算CO2相对分子质量的实验值。计算结果必须保留一位小数。(以上数据均为标准状况下的数据)高一化学参考答案物质的量应用于化学方程式计算1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、B 8、C 9、B 10、B 11、A 12、B13、A 14、AC 15、A 16、A 17、A 18、A 19、BD 20、B21、2.24 0.4mol/L (每线3分) 22、

27、1:5:11 71:160:22 14.9 9.04mol/L (每线3分)23、100 10 H2 漂白 Cl2 (每线2分) 24、1:325、2NaClO3+4HCl=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O 2.63(提示：可计算每转移1mol电子时所需两种氧化剂的质量) (每线3分) 26、Na2CO3、NaOH n(Na2CO3):n(NaOH)=1:4 n(O2):n(CH4):n(Na2O2)=1:2:627、酸 酸 中 碱 酸 28、560mL 0.5mol/L (每小题4分)22、H2：4L CO：5L CO2：0.5L 30、CaCO3，盐酸 C NaHCO3+HCl=N

28、aCl+CO2+H2O A 浓H2SO4 具有吸水性E CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 CAE相对原子质量 ：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ） A21 B12 C41 D14 2将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ） A1.12L B11.2L C2.24L D

29、22.4L 3X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为 （ ） AXY BX2Y CXY2 DXY3 4浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ ） A1 B2 C3 D4 5某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （

30、 ） A2:3 B4:3 C10:3 D11:3 6bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 （ ） A B C D 7向某容器里通入V L CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积为 （ ） A(V-W) L B2W L C. 2 (V-W) L D. V L 846g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ） A100g B. 48g C. 32g D . 16g 9将m克Zn加到m克20HCL溶液中去，反应结果共放出n升H（标准状况下）

31、，则被还原的HCl的物质的量是 （ ） Amol B.mol Cmol Dmol 10现有2 mol/L的盐酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ） A2.8g B5.6g C8.4g D16.8g 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 11将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复

32、到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为 （ ） A 11 B12 C21 D31 12在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L 13碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这

33、两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ） A35g B30 g C20 g D15 g 14密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ） A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L 15将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ） A2 B4 C8 D10 三、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)

34、16（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 _ 。 （2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。 17（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式_。 18（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生

35、成物CO和CO2的体积比为_. （2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_ 19（6分）Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中 c (Na+)= 0.4mol/L，那么溶液中的Na+共_mol。如果将等质量混合物加热至250，发生的反应方程式为_ _ 充分加热最终剩余的固体的质量为_g。 20（9分）常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。 （1）若燃