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文档简介

1、a,1,基态原子的核外电子排布,a,2,Ca的原子核外电子排布情况如何？,a,3,核外电子排布规律：,a,4,(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个),(2)各电子层最多容纳2n2个电子；,核外电子排布规律：,(1)能量最低原则；,?,a,5,核外电子排布规律：,a,6,从能级的角度看，能量由低到高的顺序是怎样的？试以第一、二、三能层所含能级加以说明。,a,7,H: 1s1,电子层数,电子排布式,nl x,轨道类型,电子个数,a,8,He的核外电子排布式是怎样的？,一个原子轨道最多可以容纳几个电子？,a,9,泡利不相容原理,一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相

2、反，此时体系最稳定，原子的总能量最低。,核外电子排布规律：,a,10,泡利不相容原理,电子排布式,1s,轨道表示式,He: 1s2,a,11,原子结构示意图,电子排布式,Li: 1s22s1,请写出410号元素原子的电子排布式。,a,12,4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6,总结第二周期元素原子核外电子排布特点,a,13,C 1s2 2s22p2,依据能量最低原则和泡利不相容原理，画出C原子可能的轨道表示式,a

3、,14,洪特规则,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C 1s2 2s22p2,核外电子排布规律：,a,15,洪特规则,对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C 1s2 2s2 2p2,请写出1118号元素原子的电子排布式。,a,16,11钠Na Ne 3s1 12镁Mg Ne 3s2 13铝Al Ne 3s23p1 14硅Si Ne 3s23p2 15磷P Ne 3s23p3 16硫S Ne 3s23p4 17氯Cl Ne 3s23p5 18氩Ar Ne 3s23p6,电子排布简式：,请画出S元素的轨道表示式,外围电子排布： 除“原子实”以外 的电子排布,电子排布简式：,a,17,Ar 4s2,钙Ca,a,18,核外电子填充顺序图,a,19,请写出1936号的电子排布式的简式，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律。,a,20,洪特规则的特例：,对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。,24Cr： Ar3d54s1,29Cu：Ar3d104s1,a,21,小结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表

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