2026版高考化学一轮总复习考点突破第八章水溶液中的离子反应与平衡第37讲水的电离和溶液的pH考点1水的电离与水的离子积常数

考点1水的电离与水的离子积常数微考点1水的电离及电离平衡曲线1．(2025·广东广州检测)水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性[答案]C[解析]升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，结合题图中曲线变化推知，温度：T1>T2，A正确；Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，B正确；水的电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故曲线a、b可代表任何酸、碱、盐的稀溶液中水的电离情况，C错误；B点Kw＝10－12，H2SO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，KOH中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，等体积混合后KOH溶液过量，溶液呈碱性，D正确。归纳拓展：正确解读水的电离平衡曲线1同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。2同一曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。3实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。2．(2025·宁夏六盘山模拟)某水溶液中pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lgc(OH－)]。下列说法错误的是()A．b＝7B．d点溶液中通入HCl，d点向c点迁移C．Kw(f)>Kw(d)D．pH＝6.5的f点溶液呈酸性[答案]D[解析]25℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，即b＝7，A正确；根据图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此Kw(f)>Kw(d)，C正确；f点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。微考点2由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法3．(2025·广西北海检测)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109[答案]A[解析]H2SO4与Ba(OH)2均抑制水的电离，Na2S与NH4NO3均促进水的电离。25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝eq\f(10－14,0.1)mol·L－1＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中c(H2O)电离＝c(OH－)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1，则其物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。4．(2025·湖南长沙检测)常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a[答案]B[解析]盐酸抑制水的电离，所以b<a；0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，则c>a，故B正确。5．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝________________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________________，由水电离出的c(H＋)为________________。[答案]2×10－7mol·L－18×10－9mol·L－18×10－9mol·L－1[解析]纯水中，c(H＋)一定与c(OH－)相等，存在H2OH＋＋OH－，所以c(OH－)＝2×10－7mol·L－1。温度不变，Kw＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14不变，当c(H＋)＝5×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝eq\f(4×10－14,5×10－6)mol·L－1＝8×10－9mol·L－1。由H2OH＋＋OH－知，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－9mol·L－1。归纳拓展：25℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法1中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。2酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶