第三章第一节_弱电解质的电离

1、水溶液中的离子平衡,第三章,黎平高级中学化学组,第一节,弱电解质的电离,1、物质导电的原因。 2、什么叫电解质？ 什么叫非电解质？,知识回顾：,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 3. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱碱、水。,什么叫强电解质？什么叫弱电解质？,实验31：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,相对较快,相对较慢,等于0

2、,大于0,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,NaCl、NaOH 、H2SO4、 CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质（其离子无分子化倾向）。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质（其离子有分子化倾

3、向）包括弱酸（如HAc、H2S）、弱碱（如NH3H2O）、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,弱电解质：,强电解质：,小结：,离子化合物,大部分 的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一 种什么样的状态？画出Vt图。,二、弱电解质的电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡,思考与讨论：,例1： 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液

4、、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,右,左,左,右,NH3H2O NH4+ + OH,影响电离平衡有哪些因素,（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。,（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。,（3）其他因素(如：同离子效应）,变大,不能确定,问题探讨：,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_，离子浓度_？ （填变大、变小、不变或不能确定）,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：

5、 H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L,电离难的原因： A、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； B、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (

6、固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,练习,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢碘酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,B,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相

7、对大小怎么比较？,看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,三、电离平衡常数（K）,弱电解质电离程度相对大小的参数： 电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 （或碱）的酸（或碱）性越强。K值只随温度变化。,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1) HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电