第二章化学物质及其变化章复习课件

1、第二章复习,第二章复习,三、离子反应,四、氧化还原反应,二、分散系,一、常用分类法,一、常用分类法,树状分类法和交叉分类法,练习1： 下列物质中，哪一种物质的类别与其它三种物质的类别不一样 ( ) A、NaCl B、KCl C、NaClO3 D、BaCl2,C,二、分散系,分散质 (固、液、气) 分散剂 (固、液、气),分散系,溶 液,胶 体,浊 液,气溶胶：,液溶胶：,固溶胶：,悬浊液：,乳浊液：,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质 粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH)3胶体,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定(介稳体系),不稳定,稳定

2、,能,能,能,不能,不能,不能,胶体的性质,1、丁达尔效应：,2、布朗运动：,3、电泳：,4、聚沉,加入电解质溶液 加热 加入胶粒点相反电荷的胶体,通电时胶体微粒做定向移动。,用于鉴别胶体与溶液。,三、离子反应,1、电解质：,非电解质：,酸、碱、盐、金属氧化物、水,非金属氧化物、氨、多数有机物,物质的分类,物质,金属,化合物 （含多种元素）,单质 （只含一 种元素）,混和物： （含多种物质）,纯净物 （含一种物质）,非金属,有机物,无机物,酸 碱 盐 氧化物,电解质 非电解质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,(按组成元素分),(按电离出的H+个数分),(按溶解性分),(按电离的OH一个数分),(按

3、组成分),(按组成分),(按性质分),含氧酸、非含氧酸,一元酸、二元酸等,可溶性碱、难溶性碱,一元碱、二元碱,钾盐、钠盐、碳酸盐、硫酸盐,金属氧化物、非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物,化合物 （按是否电离分）,电解质,非电解质：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,如酒精、蔗糖等,金属氧化物,化学反应的分类,化学反应,按四种基本类型反应分,按反应中是否电子转移分,按是否有离子参加分,化合反应：,分解反应：,置换反应：,复分解反应：,氧化还原反应,非氧化还原反应,离子反应,非离子反应,A + B = AB,AB = A + B,A + BC = AC + B,AB + CD

4、= AD + CB,四大基本反应类型与氧化还原反应的关系,1、胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是( ) 、分散质粒子的大小、是不是一种稳定的体系 、有没丁达尔效应、粒子有没有带电荷,练习2：,A,2、现有以下物质： 干冰； 固态SO3； C2H5OH； 熔融的KNO3； BaSO4固体； NaCl溶液； 浓硫酸； 纯净的盐酸。 其中： （1）能导电的有_ （2）属于电解质的有_ （3）属于非电解质的有_,2、离子反应发生的条件：,生成沉淀 生成气体 生成弱电解质（水） 发生氧化还原反应,（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和C

5、O32,（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如： H+与CO32 、SO32、S2,（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如： H+与 CH3COO 、OH、；OH 与NH4+,（4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加OH,如：HCO3-、HSO3-等,3、离子共存问题,1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且 溶液为无色透明的是（ ） A、Na+、K+、OH、Cl B、Na+、Cu2+ 、SO42、NO3 C、Mg2+、Na+、SO42、Cl D、

6、K+、Ba2+、HCO3、NO3,练习3：,C,2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是（ ） A .K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、K+、NO3、CO32 C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Mg2+、NO3、I 紫色I2,B,4、离子方程式的书写,写、拆、删、查,关键： 强酸、强碱和可溶性盐要用离子符号表示， 难溶的物质、气体、水、单质及氧化物等要用 化学式表示。 必须遵守质量守恒和电荷守恒。,练习4：,1、不能用离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O 来表示的反应是（ ） A、K2CO3+H2SO4 B、Na2CO3+HCl

7、C、Na2CO3+HNO3 D、Na2CO3+CH3COOH,D,2、下列离子方程式中正确的是（ ） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl一 B.石灰石和稀盐酸反应：CO322H+CO2H2 O C. 过量CO2通入澄清的石灰水中： Ca2+CO22OHCaCO3H2O D. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl一AgCl,D,失升氧 得降还,四、氧化还原反应,1、实质,2、判断依据,4、氧化性、还原性的比较：,（1）同一反应中：氧化性 氧化剂氧化产物 还原性 还原剂还原产物,（2）根据金属活动性顺序表：从左至右 单质还原性减弱、阳离子氧化性增强,3、电子转移

8、的表示法：,（1）双线桥法 （2）单线桥法,练习5：,1、下列叙述正确的是 （ ） A、化合反应一定是氧化还原反应 B、置换反应不一定是氧化还原反应 C、离子反应不可能是氧化还原反应 D、置换反应不一定是离子反应,D,2、下列叙述正确的是（ ） A氧化剂在反应中失去电子 B还原剂在反应中发生还原反应 C氧化反应和还原反应不一定是同时发生的 D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,D,3、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO

9、2,BD,4、根据下列反应： H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3 +Fe(NO3)3 +NO+2H2O 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） A H2SO3I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3NO C Fe2+I-H2SO3NO D NOFe2+H2SO3I-,A,5、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2 被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是： A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：1,A,6、在 Fe、Fe2+、Fe3+、S2、H+、S中： （1）只能被氧化，不能被还原的是 ； （2）只能被还原，不能被氧化的是 ； （3）既能被氧化，又能被还原