化学选修2全册课件

1、人民教育出版社,化学必修,第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 学案1 元素周期表第1课时 学案2 元素周期表第2课时 第二节 元素周期律 学案3 元素周期律第1课时 学案4 元素周期律第2课时 第三节 化学键 学案5 化学键第1课时 学案6 化学键第2课时 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 学案7 化学能与热能 第二节 化学能与电能 学案8 化学能与电能第1课时 学案9 化学能与电能第2课时 第三节 化学反应的速率和限度 学案10 化学反应的速率和限度第1课时 学案11 化学反应的速率和限度第2课时,第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 学案12 最简单

2、的有机化合物甲烷第1课时 学案13 最简单的有机化合物甲烷第2课时 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 学案14 来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时 学案15 来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时 第三节 生活中两种常见的有机物 学案16 生活中两种常见的有机物第1课时 学案17 生活中两种常见的有机物第2课时 第四节 基本营养物质 学案18 基本营养物质 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 学案19 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 学案20 资源综合利用 环境保护,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 学案1

3、 元素周期表第1课时,1.元素周期表中,同一周期的A与A族原子序数相差 ;A族相邻周期原子序数相差 ,A族相邻周期原子序数差。(填上一周期元素种数或下一周期元素种数),1或11或25,上一周期元素种数,下一周期元素种数,2.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪18572Hf的说法正确的是 （ ） A.一种新的原子 B.原子核内有185个质子 C.原子核内有185个中子 D.铪18072Hf的一种新的同位素,核素是一种原子，18572Hf与18072Hf互为同位素，故A、D项正确；铪原子核内质子数为72，中子数为185-72=113，故B、C错误。,A、

4、D,学点一 元素周期表,1.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 。 2.元素周期表的结构 （）周期：元素周期表共个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。 周期序数与电子层数的关系： 。,核电荷数,质子数,核外电子数,周期,周期序数电子层数,周期的分类 元素周期表中，我们把、周期称为， 周期称为长周期。 （）族：元素周期表共有 个纵行，除了三个纵行称为族外，其余每个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，有个主族，个副族，一个族，一个族。 a.主族：由元素和元素共同构成的族，用表示，分别为：、。,短周期,其他,、,族

5、,长周期,短周期,b.副族：完全由元素构成的族，用表示，分别为：、。 c.第族： 三个纵行。 d.零族：第纵行，即稀有气体元素。 主族序数与最外层电子数的关系： 。 称为元素，称为元素，0族称为元素。,稀有气体,长周期,、,主族序数最外层电子数,碱金属,卤族,1.熟悉以下数值关系，有利于迅速推知元素在周期表中的位置。 （1）核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）； （2）主族序数=最外层电子数=最高正价数=8-|最低负价|； （3）质子数=原子序数=原子核外电子数。 2.牢记稀有气体元素的原子序数2、10、18、36、54、86；就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的位置

6、，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在A族。,3.原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵列数。第1、2纵列为A、A族，第37纵列为BB族，第810纵列为第族，第11、12纵列为B、B族,第1317纵列为AA族,第18纵列为0族。 对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧系和锕系各有15种元素。 例如：53号元素处于(53-36=17)第5周期A族。75号元素处于(75-54=21)第6周期，差数21，在21-14=7纵行，为第B族。114号元素处于(114-86=28)第7周期，差数28,

7、在28-14=14纵行，为第A族。,4.周期表中各纵行与各族对应,注：同周期A后面是A或B族。,【例1】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。,N,Sn,Zn,Ca,其他元素所属类型编号：主族元素 过渡元素 同周期元素 同主族元素 金属元素 非金属元素。,此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为A族元素，（3）中K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。,1.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原

8、子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ） A.Ds原子的电子层数为7 B.Ds是主族元素 C.Ds为非金属元素 D.Ds为金属元素,根据稀有气体的原子序数递增规律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第7周期元素从87号开始，都是金属元素，A、D两项正确。,B、C,学点二 核素,阅读课本内容，完成下列问题。 1.质量数 （）定义：原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质量，将核内所有的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 （）符号：。,原子核,电

9、子,质子和中子,（）质量数与质子数和中子数之间的关系：。 （）我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其，左上角标出，即。 2.核素 核素：我们把叫核素。 同位素： 互称为同位素。 元素的相对原子质量的计算： 。,质量数（）质子数（）中子数（）,质子数,质量数,具有一定数目的质子和一定数目的中子,质子数相同而中子数不同的同一元素的,按照各种同位素原子在自然界中所占的百分比算出的平均值,的原子,不同原子,元素、 核素、 同位素 的区别 和联系,【例2】最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下

10、列说法正确的是 （ ） A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核,新型氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，根据核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该粒子是带一个单位正电荷的阳离子：H+3。它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是指同一种元素组成的性质不同的单质的互称，如：白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是指同一元素的不同核素(原子)的互称。,D,2.在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A.原子核内含有个质子 B.和互

11、为同位素 C.原子核内含有个中子 D.的最外层电子数为，所以具有较强的金属性,原子核内含有个质子；原子核内含有个中子；的最外层电子数为，虽然少于个，但属稳定结构，故项错误。,B,学案2 元素周期表 第2课时,1.甲、乙是周期表中同主族的两种相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 （ ） A.x+1 B.x+4 C.x+6 D.x+8,大于,D,2.碱性：NaOH KOH,气态氢化物稳定性：HClHBr，原子半径：FCl，还原性： I- Cl-。,同主族相邻元素原子序数相差可能为2、8、18、32，故选D。,小于,大于,小于,学点一 碱金属元素,碱金属的性质 （）化学性质 与氧气的反

12、应 完成课本中的“演示实验”，并回答下列问题。,=,=,与水的反应 写出下列化学方程式： 钠与水的反应 ； 钾与水的反应 。 思考1：（）从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？,2=,2=,a.相似性：碱金属都能与氧气反应。 b.递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈，产物不同。,（）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成氢氧化物的碱性如何变化？,相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的碱性越来越强。,（2）物理性质 阅读课本“碱金

13、属的主要物理性质”部分，完成下列问题。,银白,银白,银白,银白,银白,思考2：碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因是什么？,因为原子结构的最外层电子数相同，核电荷数的递变，引起原子半径的递变，从而引起性质的递变。 随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性依次增强。,学点二 卤族元素,阅读课本内容，完成下列问题。 （）物理性质,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,根据上表总结并推测卤族元素的原子在结构和性质上有什么相似性和递变性。 相似性： 。 递变

14、性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，得电子能力越来越，非金属性逐渐。,减弱,最外层电子数相同，均为,增多,增大,减弱,弱,（）化学性质 卤素单质与的反应,冷、暗处,很稳定,= （氟化氢）,光照或点 燃条件下,较稳定, = （氯化氢）,光照或点燃,加热至 一定温度,不如氯化氢稳定, = （溴化氢）,持续加热， 缓慢的化合,很不,= （碘化氢）,高温,高,小结：卤素与的反应，从氟到碘越来越，条件越来越，再次证明了结构决定性质。 卤素单质间的置换反应 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。,困难, = ,溶液由无色变橙色，加入 后，溶液

15、分层，下层橙红色。溶液由无色变为褐色，加入 后，溶液分层，下层为紫色, = =,溶液由无色变褐色，加入 后，溶液分层，下层显紫色,思考3：分析以上三个反应，找出氧化剂、氧化产物，并比较氧化性强弱。 思考4：同主族元素的性质与原子结构的关系如何？,元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。,氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为。,（3）同主族元素性质递变规律,1.位、构、 性的关系 如

16、图1-1-1,图1-1-1,2.原子结构与元素在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数周期数 (2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数（F、O除外） (3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数 (4)最低负价绝对值=8-主族数(AA) 3.原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 4.原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,【例1】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的 是 （ ） 氢氧化物中碱

17、性最强的是 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强 A. B. C. D.,从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数的增加，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。,C,1.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 （ ） A.铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化

18、碳和氧化铯 D.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强,铯的密度比水大，A错；C错，Cs2CO3加热不分解。,B、D,【例2】科学家预测原子序数为114的元素的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A.它的最高价氧化物对应水化物的碱性比铅的强 B.它的金属性比铅的强 C.它具有+2、+4、+5价 D.它的原子的最外层电子数为4,在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性依次增强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故A、B两项均正确；同主族元素最外层电子数相同，故D项也正确；A族，最高正价为+4价，所以C项错误。,C,2.下列说法正确的是 （ ） A.同主族随原子序数

19、增加，得电子能力增强 B.A族元素为碱金属元素 C.氧化性Cl2Br2I2 D.同一主族单质熔沸点依次升高,A错，同主族自上而下失电子能力增强；B错，H不是碱金属元素；D错，碱金属熔点自上而下降低。,C,第二节 元素周期律 学案3 元素周期律 第1课时,1.某元素原子L层电子数为奇数，其周期数为2，主族数与L层电子数相等，对吗？ 2.某元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，该元素的名称为。,碳、硫,正确,学点 原子核外电子排布,阅读课本，完成下列问题。 1.核外电子的分层排布 在多电子原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通常在区域运动，能量高的，通常在区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电

20、子的。其关系为：,离核近的,离核远的,分层排布,电子层（） 符号 离核远近 由近远 能量高低 由低高 2.核外电子排布的一般规律 （）核外电子总是尽可能排布在的电子层里，然后再排布在的电子层里。即电子最先排满层，当层排满时再排布在层中等等。 （）核外各电子层最多容纳的电子数目是个（为电子层序数）。 （）最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。 （）次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。,能量最低,能量较高,说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当层是最外层时，最多可排个电子，当层不是最外层时，最多可排个电子。 3.表示方法结构示意图 结构示意图包括原子结构示意

21、图和离子结构示意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示，弧线表示各，弧线上的数字表示。如：,原子核及核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图中，核内质子数核外电子数；离子结构示意图中，二者则。如：,大于,即阳离子：核外电子数核电荷数。（填“大于”、“小于”或“等于”） 阴离子：核外电子数核电荷数。（填“大于”、“小于”或“等于”）,等于,不相等,小于,1.化合价规律 元素的最高正价与最外层电子数相同(O、F一般不显正价)，其最高正价随原子序数的递增重复出现+1价增至+7价的变化规律。从中部的元素开始有负化合价，负价是从-4递变到-1。即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现

22、周期性的变化。 相关规律：最外层电子数=最高正化合价(O、F除外)。 |最低负化合价|+最高正化合价8。 金属元素无负价，O(一般)与F无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为零价。,有些非金属元素有多种化合价：如C元素有+2，+4，-4价(也可形成-3，-2，-1价化合物)；S元素有+4，+6，-2价；Cl元素有-1，+1，+3，+5，+7价；N元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5价。 一般最外层电子数(或原子序数)为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数(或原子序数)为奇数者，其主要化合价也为奇数。,2.120号元素的特殊电子层结构 （1）最外层有1个电子的

23、元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； （3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； （4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； （5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； （8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg； （9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。,3.核外电子数相等的微粒 （1）10电子微粒,温馨提示：（1）要注意

24、区分原子与离子的结构示意图：原子的结构示意图中核外电子数等于其质子数；离子的结构示意图中核外电子数不等于其质子数。 （2）可按原子单核阳离子单核阴离子分子多核阴、阳离子的顺序记忆等电子微粒。,【例1】下列说法中正确的是 （ ） A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子,本题考查的知识点为核外电子排布与化合价。非金属元素(一般是主族元素)的最高正价等于它的最外层电子数，所以A项正确；B项中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形

25、成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数，B项错误；He原子的最外层有两个电子，但He不是金属元素，所以C项错误；第A族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属元素，故D项错误。,A,1.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y,X原子最外层有三个电子，说明最高正价为+3，元素Y原子的最外层有6个电子，说明最低负价为-2，再根据在化合物中正负化合价代数和为零求解。,B,【例2】A、B、C三种118号元素，A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属，B的单

26、质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。 请按要求填空： （1）A的原子结构示意图为。 （2）B的同位素中常用于制造武器的是。 （3）写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式： 。,21H、31H,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,能与强碱反应产生氢气的金属是铝，最轻的气体单质是H2，黄绿色的气体是Cl2，所以A是Al元素，B是H元素，C是Cl元素。在氢元素的三种核素中，21H和31H可以用于制造氢弹。,（4）实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质，写出该反应的离子方程式。,2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2

27、,2.下列说法正确的是 （ ） A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数,A项，该微粒可能为阴、阳离子。如K+、Ca2+、S2-等；B项，阴、阳离子均可达到稳定结构。,C、D,学案4 元素周期律 第2课时,1.已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的 是 （ ） A. B. C. D.,因为原子序数=核电荷数=核外电子数，根据核电荷数及核外电子数可以写

28、出原子结构示意图，从而得知元素在周期表中的位置。,D,2.用“”“”或“=”填空 酸性：H2CO3 H2SiO3,碱性：NaOH Mg(OH)2,氧化性：Cl2 I2，还原性：S2-Cl-。,3.R是元素周期表中第五周期第A族的元素，关于R的叙述不正确的是 （ ） A.R是一种非金属元素 B.R的单质在常温下是一种深颜色的固体 C.R的氢化物很稳定 D.R的最高价氧化物对应的水化物是一种酸,根据题意知，R是卤族元素，卤族元素氢化物的稳定性依次减弱，故C项错误。,C,学点一 元素周期律,1.核外电子排布的周期性 写出号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。,核外电子排布,

29、结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。,2.化合价的周期性变化 标出号元素的化合价，找出规律。,化合价,+1,+1,+4,+5,-4,-1,+1,+4,+5,+7,-4,-1,结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。,3.原子半径的递变规律,总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。,减小,（）原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素决定。一般来说，电子层数越多的原子，其半径越大；反之，电子层数越少的原子半径越小。当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如： （）（）（）（）。 （）最外层电子数目相同的原子，原

30、子半径随核电荷数的增大而增大。如：（）（）（），（）（）（）（）。 （）随着原子序数的递增，同一周期的元素（除稀有气体外）的原子半径总是重复着由大到小的周期性变化规律。 （）核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小。 如：（）（）（）（）（）。 （）同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子原子阴离子，并且价态越高的粒子半径越小。 如：（）（）；（）（）； （）（）（）； （）（）（）。,思考1：如何比较微粒半径的大小？,4.第周期元素性质的递变规律 （）、与水（或酸）反应,剧烈反应,氢气,反应迅速,氢气,剧烈,氢气,缓慢,强,中强,两性氢氧化物,氢气,金属性减弱,、四种元素性质的比较,结论

31、：a.随着原子序数的递增，元素的 性、 性呈现周期性的变化。 b.同周期随着原子序数的递增，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。,高温,磷蒸气,加热,光照,点燃,弱,中强,强,强,强,非金属性增强,增强,金属,非金属,减弱,（）元素周期律 通过以上事实，我们可以归纳出一条规律： 。 这个规律叫做元素周期律。 说明：元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。即元素原子 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化，也就是原子的决定元素的。 元素的性质一般指的是元素的、 、最高价氧化物对应的水化物的，气态氢化物的等。,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,核外电子

32、,排布,核外电子排布,结构,性质,化合价,金属性,非金属性,酸碱性,稳定性,思考2：在做镁、铝的有关实验时，为何在实验前用砂纸磨去它们表面的氧化膜？,金属镁、铝的表面均易形成保护膜（氧化物薄膜），它们会影响镁、铝的有关化学反应，因此在实验前一定要用砂纸磨去它们表面的氧化膜，使实验结果更准确，现象更明显。,微粒半径大小的比较方法： 1.电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。 2.当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。如：F-Na+Mg2+Al3+。 3.对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。如：H-HH+。 4.同一周期中，从

33、左到右元素的原子半径依次减小。如：NaMgAl。 5.同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大。如：LiNaKRbCs。 总的来说，在现阶段对稀有气体元素以外的任何原子或离子的半径比较规律可总结为“三看”：(1)首先看层，层少半径小；(2)同层看核，核大半径小；(3)同核看价，价高半径小。,【例1】、四种离子具有相同的电子层结构。现有下列排列顺序，四种离子的半径由大到小及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A. B. C. D.,在周期表中位置为 ，对电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小。,B,1.具有相同电子层结构的三种粒子、，下列分析正确的是 （ ） A.原子序数关系

34、是： B.离子半径关系是：（）（） C.一定是稀有气体的一种原子 D.原子半径的关系：,本题的思路是先确定元素在周期表中的位置，然后根据元素周期表中的递变规律进行分析。因为、具有相同的电子层结构，而是原子，所以为稀有气体的一种。依据“阴上阳下”可判断、在周期表中的位置 ，原子序数，故错；离子半 径（径大序小）（）（），是错误的；原子半径B。,C,学点二 元素周期表和元素周期律的应用,1.元素周期表根据原子结构编排，原子结构决定元素性质，因此元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质之间存在着相互对应的关系。,（）原子结构与元素在周期表中的位置的关系 电子层数 最外层电子数 （）主族元素的化合

35、价 最高正价 负化合价（ ）主族序数 （）元素的金属性、非金属性 同一周期：从左到右，核电荷数依次增多，而电子层数相同，故原子核对最外层电子的吸引力逐渐，则失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。如第三周期中，、的金属性逐渐；、的非金属性逐渐。,周期数,主族序数,最外层电子数,价电子数,主族序数,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,同一主族：从上到下，核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，则失电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，因此金属性逐渐，非金属性逐渐。如第族的碱金属元素，从上到下，金属性逐渐，第族的卤族元素，从上到下，非金属性逐

36、渐。 周期表中位置是最活泼的金属元素钫，位置是最活泼的非金属元素氟。,减弱,增强,减弱,增强,减弱,增强,减弱,左下方,右上方,耐腐蚀,金属元素与非金属元素之间没有严格的分界线，位于“分界线”附近的元素，既有一定的 ，又有一定的。 （）由于在周期表中位置靠近的元素其性质相近。在周期表一定区域内寻找新元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属与非金属的分界处，可以找出 。通常用来制造农药的元素氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还可在过渡元素中寻找和、的合金材料。,金属性,非金属性,半导体材料,催化剂,耐高温,1.元素原子的失电子能力强弱的判断 (1)

37、比较元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。 (3)通过金属单质间的置换反应，若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来。则X金属原子的失电子的能力比Y的强。 (4)通过金属阳离子的氧化性强弱来判断，一般对主族元素而言，最高价阳离子的氧化性越强，则元素原子的失电子能力越弱。,2.元素原子的得电子能力强弱的判断 (1)比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性，一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

38、(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 (3)通过非金属单质间的置换反应，若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属X得电子能力强于Y。,(4)非金属阴离子还原性的强弱。非金属阴离子还原性越强，元素原子得电子能力越弱。 (5)根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。一般说来，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如S+O2=SO2，则元素原子得电子能力：OS。,点燃,【例2】下表是元素周期表的一部分：,（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（

39、填“强”或“弱”）。 （2）某元素原子的核外L层比K层多3个电子，则该元素的元素符号是，其单质在一定条件下与O2反应的化学方程式是。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。,HCl,弱,N,N2+O2=2NO,放电,H、O、S,（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ；又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。,Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,Li,(1)元素位于第3周期A族，为氯元素，其氢化物的化学式为HCl，元素为硫元素，根据同周期元素性质的递变规

40、律可知还原性：H2SHCl。 (2)元素原子的核外L层比K层多3个电子，则结构为 ，即核内有7个质子，为N元素。应注意N2与O2的反应条件放电，且生成物只能是NO，而不能为NO2。 (3)矾是指某些含结晶水的金属硫酸盐，故这一类化合物中含有的共同元素为H、O、S三种。 (4)元素为铝元素，元素为铍元素，二者性质相似，所以有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。根据Be和Al的位置(对角线)关系，可推知与元素镁元素性质相似的是处于左上对角线位置的元素锂元素。,2.甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的得电子能力强的 是 （ ） 甲比乙容易与H2化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应

41、甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化 物对应的水化物的酸性强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔、沸点比乙的低 A.只有 B.只有 C. D.,根据判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法，均对，与得电子数目的多少无关，与熔沸点更无关。,C,3.对四种元素、进行如下实验：,根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是 （ ） A.、 B.、 C.、 D.、,从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知比金属性强；从与 的盐酸反应情况可知、是较活泼的金属，、是不活泼金属；在的溶液中溶解并形成沉淀，即置换，比活泼，故选。,C,第三节 化 学 键 学案

42、5 化学键 第1课时,1.NaOH、HCl、NaCl、H2SO4、Na2O、Na2O2中含有离子键的是 ；含有共价键的离子化合物是。 2.在反应H2+Cl2 = 2HCl过程中，拆开的化学键为，形成的化学键为，蔗糖溶于水化学键是否被破坏？。,未被破坏,NaOH、NaCl、Na2O、Na2O2,NaOH、Na2O2,共价键,共价键,学点一 离子键,阅读课本，完成下列问题。 1.金属钠与氯气反应的实验 实验步骤：取一块绿豆粒大小的金属钠（切去氧化层）。 用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。 将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,图1-3-1,图1-3-1, =,剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白

43、烟,点燃,2.离子键 （1）概念： 。 （2）成键微粒：。 （3）成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的作用和电子与电子之间的、原子核与原子核之间的作用。,带相反电荷离子之间的相互作用,阴离子、阳离子,静电吸引,静电排斥,（4）成键条件：一般情况下， 与 间形成离子键。少数亦能形成离子键，如等铵盐。 3.离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。,离子键,活泼金属,活泼非金属,非金属间,学点二 共价键,阅读课本内容，完成下列问题。 1.共价键 （）概念： ，叫做共价键。 （）成键粒子：。 （）成键性质：对两原子的电性作用。 （）成键条件：同种 原子或不同种 原子之间，且成键的原子最外层电

44、子达饱和状态。,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,原子,共用电子对,非金属,非金属,未,以共用电子对形成分子的化合物,2.共价化合物 叫共价化合物。 3.共价键的分类 （）非极性共价键 元素的原子间形成共价键时，电子对 任何原子一方，各原子都不显，这样的共价键叫做非极性共价键，简称。如、中的共价键。,同种,不偏向,电性,非极性键,极性,（）极性共价键 元素的原子间形成共价键，电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子一方略显，一方略显。这样的共价键叫做极性共价键，简称，如在分子中，电子对偏向氯原子一方而偏离氢原子一方，使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 （）形成条件 一般地，同

45、种元素的原子则形成键；若是不同种元素的原子，则形成键。,不同,正电性,负电性,极性键,非极性,1.离子 键与 共价 键比 较,2.离子化合物和共价化合物 （1）离子化合物 判断 凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含离子键的化合物一定是离子化合物。,（2）共价化合物 判断 共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。 常见物质,温馨提示：物质类型与化学键类型的关系： 离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl。 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素

46、(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等。,【例1】某主族元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键是 （ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是共价键，也可能是离子键 D.可能不形成化学键,由题意知最外层只有一个电子可能为氢，也可能为碱金属，故选C。,C,1.现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 根据电离方程式：HCl=H+Cl-，可判断HCl分子里存在

47、离子键。 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2分子、Cl2分子里共价键、 发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程。 上述各种说法正确的是 ( ) A. B.都不正确 C. D.,B,水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子之间的相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。

48、故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故叙述不正确。,【例2】下列说法正确的是 （ ） A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B.含有共价键的物质一定是共价化合物 C.分子中一定含有化学键 D.含有金属元素的离子一定是阳离子,A,本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了，所以A项正确。多原子的非金属的单质中

49、也有共价键，如H2，所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO-4，故D项错误。,2.下列说法不正确的是 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定有共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中一定存在共价键,共价化合物一定只有共价键，而离子化合物可以只有离子键，也可以既有离子键又有共价键。,A,学案6 化学键 第2课时,1.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 （ ） A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH4,HF分子含有10个电

50、子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。,C,2.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是 ，只含有离子键的物质是，既含有离子键，又含有共价键的物质是。,Na2O2、KOH,N2、H2O,CaCl2、NaF,3.写出下列物质的电子式。 H2O： ；CaCl2：； Na2O2：；OH-:； CH-3:。,学点一 电子式,阅读课本内容“资料卡”，回答下列问题。 1.电子式的概念 在元素符号周围用小黑点（）或叉（）表示原子或离子的 的式子叫做电子式。,最外层电子,2.电子式的写法 （）

51、书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如： 氢原子； 钙原子； 氮原子； 氧原子； 氯原子。,（）书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层电子后形成的，故只写其，并在右上角注明，如、等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般为电子结构，书写时要在元素符号周围标出 ，用括起来，并在右上角注明所带 。,元素符号,所带电荷数,最外层电子,电荷数,氢离子； 硫离子； 过氧根离子； 水合氢离子。,3.用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“”连接，通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。例如

52、，氯化钠的形成过程可用电子式表示为： 。 溴化镁的形成过程可表示为： 。,4.用电子式表示共价键的形成过程 用电子式表示共价键的形成过程与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。例如：,学点二 化学键,阅读课本内容，回答下列问题。 1.定义： 通称为化学键。,使离子相结合或原子相结合的作用力,离子键,共价键,极性键,非极性键,3.化学反应的本质 化学反应的过程一般都分为两步，第一步： ；第二步：。一个化学反应的过程，本质上就是断裂和形成的过程。,新化学键,反应物分子中化学键断裂分裂成原

53、子,原子间通过新的化学键重新组合成新的分子,旧化学键,1.电子式书写注意问题 （1）原子的电子式 在元素符号的周围用“”或“”等表示原子的最外层电子。如 。 （2）主族元素单核离子的电子式 阳离子的电子式就是离子符号，如Mg2+既表示镁离子，也表示Mg2+的电子式。 阴离子的电子式：要分别表示出原子原来的电子与获得的电子，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷，如S2-的电子式为 ，Cl-的电子式为 。,（3）复杂离子的电子式 复杂阳离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，如NH+4的电子式为： 。 复杂阴离子：加方括号，在方括号的右上角标明所带电荷电性及数目，

54、如OH-的电子式为 。 （4）离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式： 。,温馨提示,2.分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力不同于化学键，它只存在于分子之间，因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以分子间作用力与化学性质无关。 （2）对氢键的考查主要有三方面：一是对定义的理解，尽管氢键比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多；二是氢键对物质性质的影响，只影响分子的物理性质；三是能用氢键解释某些现象，如熔、沸点的反常现象：HFHCl、H2OH2S、NH3PH3，NH3易液化，水结冰后体积膨胀，密度减小等。,B,以共价键形成的分子或离子

55、中，如果能用电子式表示其结构，一般每个原子的最外层满足8电子稳定结构（氢满足2电子稳定结构）；B项中N原子的一对未成键电子未标出，故错误。,B,【例2】下列事实与氢键有关的是 ( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰，体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增 大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,A、D中应由化学键的键能来说明，C中应由分子间作用力说明。,B,2.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 ( ) A.氢键、极性键、非极性

56、键 B.氢键、氢键和分子间的作用力、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键,冰水水蒸气之间的转化是物理变化，克服的主要作用力是H2O分子之间的氢键和分子间作用力；水蒸气氢气和氧气的转化是化学变化，克服的主要作用力是H2O分子中的HO之间的极性键。,B,第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 学案7 化学能与热能,1.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。 （1）若E1E2，则该反应为热反应，该反应的过程可看成是 。 （2）若E1E2，则该反应为热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要才能转化为生成物。该反应过程可看成是。,放,物质内部能量转化为热能释

57、放出来的过程,吸,吸收能量,热能转化为物质内部的能量而被,“贮存”起来的过程,2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 ( ) A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q22Q3,根据氢气在氯气中燃烧的反应方程式知，1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol氯化氢，此反应为放热反应，故Q1+Q22Q3。,D,学点一 化学键与化学反应中能量变化的关系,阅读课本内容，回答以下问题。 1.化学反应的实质 化学反应的过程，就是反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程。断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。 2.化学反应过程中的能量变化 （）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同；,放出,吸收,（）化学反应中必然遵循守恒； （）化学反应在发生过程中吸收能量还是放出能量，决定于的相对大小。如图2-1-1所示：,图2-1-1,反应物的总能量与生成物总能量,能量,1.化学键与物质变化的关系是怎样的？,温馨提示：只有旧化学键的断裂而无新化学键形成的过程，不属于化学反应。例如，H