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文档简介

1、第二节 化学能与电能,(第二课时), 复习与回顾 ,什么是原电池?,2. 构成原电池的条件是什么?,3. 如何判断原电池的正极、负极?,4. 原电池原理有哪些应用?,.电池反应是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu , 该反应的的原电池正确组合是( ),C,原电池构成条件,总结:,原电池正、负极的确定方法:,1、根据电极材料确定,活泼金属负极 不活泼金属、碳棒、化合物正极。,练习:银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源,它的反应可表示为:Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中,负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,D,

2、2、根据电极反应确定,失电子 氧化反应 负极 得电子 还原反应 在正极上,3、根据电子或电流方向(外电路),4、根据离子的定向移动(内电路),阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据方程式判断,Fe+2H+=Fe2+H2,(负极),(在正极),.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,负极(锌筒

3、): 正极(石墨):,Zn -2e = Zn2+,2MnO2 + 2NH4 + + 2e = Mn2O3 + 2NH3 + H2O,Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O,总反应:,二发展中的化学电源 1干电池,2、充电电池,(1)铅蓄电池,负极(Pb): Pb - 2e- + SO42- =PbSO4,正极(PbO2): PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O,原电池反应: PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池工作原理,铅蓄电池结构,(2)镍镉碱性蓄电池,(3)新一代

4、可充电的绿色电池锂离子电池 特点:高能电池,电压高,质量轻,贮存时间长等。 用途:电脑、手表、心脏起搏器等。,3、燃料电池,负极: 2H2 + 4OH 4e 4H2O 正极: O2+ 2H2O + 4e 4OH,碱性氢氧燃料电池,氢氧燃料电池结构,酸性氢氧燃料电池: 负极: 2H24e 4H+ (氧化反应) 正极: O2 4H+ 4e2H2O (还原反应) 总反应:2H2O22H2O,电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、 锰等。据专家测试,一节钮扣电池能污染60万升水; 一节一号电池烂在地里,能使一平方米的土地失去 利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋, 渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地下水

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