化学能量第四节(第2课时+第一章复习)

1、第三章 水溶液中的离子平衡,斗门一中 臧金亮,2020年10月22日星期四,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第2课时,2,练习：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？,Ca2+=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6 mol/L Qc = Ca2+CO32-= 10-12 Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。,Ca2+CO32- = 10-

2、4 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-8 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。,3,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。,调节pH法：加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。,加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。,实例：,4,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 钡盐，硫酸钡溶解度更小。 2、溶液中的SO42-能否完全除去？为什么？ 不能，一般认为当溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时

3、，沉淀基本完全。,思考与交流：,5,2、沉淀的溶解 （1）原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解方向移动。 （2）举例：,a、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 溶于强酸。 实验3-3、向3支盛有Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。,6,b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考与交流,用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因。,Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O,7,3、沉淀的转化,8,产生白色沉

4、淀,白色沉淀变黄色,黄色沉淀变黑色,AgNO3NaCl = AgCl(白色)NaNO3,AgClKI = AgI(黄色)KCl,2AgINa2S = Ag2S(黑色)2NaI,9,10,产生白色沉淀,白色沉淀变红褐色,出现红褐色沉淀,MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色)3MgCl2,11,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,12,课前练习： 写出下列反应的离子方程式 1、向AgCl饱和溶液中滴加KI溶液； 2、向Mg(OH)2饱和溶液中滴加FeCl3溶液

5、； 3、向Mg(OH)2饱和溶液中滴加NH4Cl溶液； 4、向Al(OH)3饱和溶液中滴加NaOH溶液。,13,3、沉淀的转化 （1）规律： （2）实质： （3）应用：,一般由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀；,沉淀溶解平衡的移动；,除锅炉水垢（方法？困难？如何解决？）；,自然界中矿物的转化；,14,课堂练习,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A、具有吸附性

6、 B、溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C、溶解度大于CuS、PbS、CdS D、溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,15,第一章 化学反应与能量（复习）,复习重点： 1、吸热反应和放热反应的判断； 2、热化学方程式的书写； 3、燃烧热和中和热的区别和联系； 4、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式，进行有关反应热的计算。,16,一、吸热反应和放热反应： 1、一个化学反应有没有可能既不是吸热反应也不是放热反应呢？ 不可能，任何化学反应必然会伴随能量的变化。 2、如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应呢？ 总能量的角度；键能的角度； 常识： 放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与水 或酸

7、的反应、铝热反应、大多数的化合反应。,17,吸热反应：大多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 练习： 下列说法正确吗？为什么？ 1、由C（石墨） C（金刚石）H1.90 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定； 2、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多。,18,二、热化学方程式： 与化学方程式的区别； 练习： 1、已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。 t 、p kPa :CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

8、H=+2a kJ/mol,化学计量数可以是整数，也可以是分数，且H与化学计量数成正比。,19,2、已知： （a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 （b）2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 （c）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 （1）Q1 (填、=、)Q2 （2） CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。,Q1/Q3,20,三、燃烧热和中和热： 1、燃烧热：25，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2、中和热：稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水所

9、放出的热量。 练习：下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A、HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则CH3COOH和KOH反应的中和热H57.3kJmol1 B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,B,21,四、化学反应热的计算： 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。 练习： 1、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ,C,22,2、已知C(s)、 H2(g)、C2H2(g)的燃烧热分别为3