九年级化学金属活动性2

1、板桥中学：王增喜,金属的 活动性,锌粒,稀盐酸,实验室制取氢气：,稀硫酸,稀硫酸,稀盐酸,镁带,铝丝,铁丝,金属与酸反应的知识回顾,提出探究问题,金属的 活动性,金属是否能与 所有的酸反应？,酸是否能与所有的金属反应？,金属与酸反应是否都能放出氢气？,盐酸与金属反应剧烈程度是否一样？,设计金属与酸的反应的 探究方案,一种金属与酸的反应,材料：金属：铁 酸 ：稀H2SO4 HCl 浓H2SO4 稀HNO3,结论：,铁不能与浓硫酸反应,完全免费,无需注册,天天更新！,材料：金属：铁 酸 ：稀H2SO4 HCl 浓H2SO4 稀HNO3,一种金属与酸的反应,铁丝,铁丝,铁丝,铁丝,浓硫酸,稀H2SO

2、4,HCI,稀HNO3,思考 设计物质检验的方案时应注意什么？,设计方案的注意点：,方案合理、操作简单 防止干扰、现象明显,发生反应的化学方程式：,CaOH2O Ca(OH)2,Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH,猜想：原料充分混合后所得溶液 （浸出液）中可能含有的物质？,一定含有NaCl和NaOH,可能含有Ca(OH)2与Na2CO3中的一种,一种酸与不同种金属的反应,材料： 酸 ：稀HCl 金属：锌（Zn）、镁（Mg） 铁（Fe）、铜（Cu）,结论,铜不与盐酸反应,Mg Zn Fe,2. 反应快慢比较,金属与酸反应是否都能放出氢气？,讨论：,结论：,这里指的酸是盐酸和稀硫酸,材

3、料：锌与浓H2SO4、 锌与盐酸、 铁与稀H2SO4 铜与稀HNO3,锌粒,稀硫酸,往锌粒中加入稀硫酸,盐酸与金属反应现象探究,材料：稀盐酸 镁（Mg）、锌(Zn)、铁(Fe),讨论：,结论：,反应快慢程度：Mg Zn Fe 金 属 活 动 性：Mg ZnFe,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,常见金属化学活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,结论：1、金属的位置越靠前，活动性越强。 2、排在氢前的金属能置换酸中的氢 ， 排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。,排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢探

4、讨,1、是不是所有的酸都能与 金属反应来制取氢气,2、是不是所有的金属都能与酸反应来制取氢气,答 案,1、酸主要指：盐酸（HCl）稀硫（H2SO4）,2、金属指H以前的金属,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1 反应条件：,(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3) 生成的盐必须是可溶。,主要应用,一:判断金属与混合盐溶液的反应顺序,反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说： 金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序：,小结：,判断金属与酸的置换反应,判断金属与盐的置换反应,判断金属活动性的强弱,判断金属跟混合盐溶液反应的次序,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,金属活动性顺序表,反应条件,反应次序,金属的位置越靠前，活动性越强的探讨。,在盐的性质一节再见,！,典型例题解析,【例3】(2002年河北卷)进行下列3组实验(