高三化学反应速率、化学平衡练习题

1、. 化学反应速率、化学平衡一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1100ml 6mol/l h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ana2so4(s)bnaoh ck2so4溶液d(nh4)2so4(s)2设c+co22coq1，反应速率为v1；n2+3h22nh3+q2，反应速率为v2，对 于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）a同时增大b同时减少cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大3以真空密闭容器中盛有1 mol pcl5加热到200时发生的如下反应：

2、pcl5(气) pcl3(气) +cl2(气)，反应达平衡后，pcl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，最初 投入的是2 mol pcl5(气)，反应达平衡时，pcl5所占体积分数为 n%。则m和n的正确 关系是（ ）amn bmncm=nd无法比较4下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml一氧化氮，若通入11.2ml氧气(气体体积均在 标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）a等于1.369 gl1 b等于2.054 gl1c在1.369gl1和2.0 54gl1之间d大于2.054gl15下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）a增大反应物的量b增大压强c升

3、高温度d增大生成物的物质的量6将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：（ ）nh4i(固) nh3(g)+hi(g)，2hi(g) h2(g)+i2(g)，当达到平衡时 ，h20.5mol/l，hi4mol/l，则nh3的浓度为a3.5mol/l b4mol/lc4.5mol/ld5mol/l7在一密闭容器中进行下列反应：2so2+o22so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、 o2、so3的浓度分别为0.2mol/l,0.1mol/l，0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数 据是（ ）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lc

4、so2，so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l精品.8在一个固定容积的密闭容器中充入2mol no2,一定温度下建立如下平衡：2no2 n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）axybxycx=yd不能确定二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0

5、分)9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈 c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率10将 lmolso2和 l mol o2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 so3为0.3mol，若此时移走 0.5mol o2和 0.5mol so2则反应达到新的平衡时，so3的物质的量是（ ） a0.3mol b0.15mol c小于 0.15mol d大于0.15mol而小于 0.3mol11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

6、速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）anaoh固体 b少量硫酸铜溶液 ch2o dch3 coona 固体12在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g） bn（g）cw(g)，达一平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述正确的是（ ） a反应速率增大 b平衡向右移动 cn的转化率提高 dw的体积分数降低13在恒温恒压的密闭容器中，充入 4l x和 3l y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4x（g） 3y（g）2q（g） nr（g）达到平衡时测得 x的转化率为

7、 25，此时混合气体的体积为6.5l。则该反应方程式中的n值是 （ ）a8 b6 c5 d3精品.14（05理综）右图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气体cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h015可逆反应 2x y 2z（g）; h_。 （4）若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是_。如何用实验方法确认上述原因:_ _。20 (本小题共16分) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生

8、产流程相同： 原料coco2 h2 nh3co（nh2）2试解答下列问题： （1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气h2和co2的生产过程甲厂以焦炭和水为原料；_、_乙厂以天然气和水为原料；_ _丙厂以石脑油（主要成分为c5 h12）和水为原料:_、_ （2）按工业有关规定，利用原料所制得的原料气h2和co2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气nh3（换算成h2的物质的量）和co2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？精品._。 （3）写出合成尿素的化学方程式的热方程式（可逆的放热反应，co（nh2）2的反应热是127k

9、j/mol，co（nh2）2为固体、水是气体），请设计工业合成尿素的条件_。四、本题包括2小题, 共17分21(本小题共6分) （1）某温度下，浓度都是l moll的两种单质气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z。达到平衡时，x2、y2、z的浓度分别为0.4moll、0.7moll、0.4moll则该反应的化学方程式是_。 （2）298k时，合成氨反应的热化学方程式为 n2（g） 3h2（g）2nh3（g）；h=92.4kj/mol,在该温度下，取 l mol n2和 3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kj，其原因是_。22 (本小

10、题共11分) 5370c、1.01105pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molso2、1molo2，此时容器的体积为200l。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应： 2so2（g）o2（g）= 2so3（g）达到平衡时，平衡气体中 so3的体积分数为 0.91。试回答下列问题： （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_ （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molso3并加入固体催化剂。则平衡时，so2的体积分数是_，容器的体积为_l。 （3）温度仍保持5370c，容器体积保持200l不变（恒容）。充入 a molso2、b molo2，并加入

11、固体催化剂，反应达到平衡时，so3的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01105pa。若a: b2：1, 则a_。五、本题包括2小题, 共20分精品.23(本小题共12分) （05上海高考）在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g) + i2(g) 2hi(g) + q (q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k （填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 （

12、用图2中a-c的编号回答）若加入i2，h2浓度的变化正确的是 ，（用图2中d-f的编号回答） （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况。24 (本小题共8分) 某化学反应2a=bd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 c2 0.92 0.75

13、 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空； （1）在实验1，反应在l0min至20 min时间内平均速率为_mol/(lmin) （2）在实验2，a的初始浓度c2 _mol/l，反应经达平衡，可推测实2中还隐含的条件是_. （3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则31；（填、=、，且c3 _1.0mol/l (填、）.精品. （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）.六、计算题25(本小题共11分) 将n2和 h2按一定比例混合，在相同状况下其密度是

14、h2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求： （1）反应前混合气体中n2和 h2的体积比； （2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量； （3）平衡时n2的转化率。化学反应速率、化学平衡同步训练答案一、二选择题(118小题每题4分,共72分)题号123456789答案cabdcdbdb题号101112131415161718答案ccdddccdadadab19针筒向里缩进, 气体体积减小, 气体、溶液颜色变浅。气体、溶液颜色接近无色, 最终仍有气体, 大约是原氯气的一半。光照

15、2hclo hcl+o2 , hclo的减少, 原平衡不断向右移动, cl2减少, 生成o2。理论上讲: 2cl2+2h2o4 hcl+o2。精品.氯水中的次氯酸对酚酞漂白naoh和氯水反应, 溶液不再呈碱性酚酞褪色。向已褪色的溶液中滴加naoh溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因。 高温催化剂20 c+h2o co+h2 co+h2o=co2+h2催化剂高温 ch4+h2o=co+3h2 co+h2o co2+h2 催化剂高温 c5h12+5h2o = 5co+11h2 co+h2o = co2+h2 丙。co2+2nh3 co(nh)2+ h2o, n2 +3h22nh3, 合并得计算

16、关系式:co2+3h2co(nh)2 ，（1）中co22h2 co24h2 5co216h2，可确定丙最接近1：3。 高压、催化剂、适宜的温度。 21 3x2(g)+ y2(g) 2x3y(g) 该反应是可逆反应, 原料气不可能完全反应, 即l mol n2和 3mol h2生成nh3小于2mol, 因此放出的热量小于92.4kj 22(1) 常压下, 三氧化硫的含量已达91%,从成本考虑, 没有必要再加压,(2)6%,137.5l (3)2.91 23（本题共12分）（1）k =（2）0.167mol/lmin（3） 减小c f（4）见右图24 0.013 (2分) 1.0 , 加入催化剂(2分) ; (2分)吸热 25 解: 0.5mol混合气体中: 28g/mol n(n2)+2g/moln(h2)=0.5mol3.6g/mol n(n2)+ n(h2) =0.5mol n(n2)=0.1mol n(h2)=0.4mol v(n2):v(h2