高三化学知识点总复习检测镁、铝及其化合物

1、.镁、铝及其化合物班级姓名座号装订线1. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )a. b. c. d. 2. 冶金工业上常用电解熔融mgcl2而不用电解mgo的方法制取镁，其原因是 a熔融的mgo不导电 bmgo分子间作用力很大 cmgo熔点高 dmgo属原子晶体3. 下列说法正确的是( )a.我国流通的硬币材质是金属单质 b.所有的不锈钢都只含有金属元素c.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d.镁合金的硬度和强度均高于纯镁4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )a氯化铵溶液 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钾溶

2、液 d.饱和石灰水5. 金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的n2o气体5.6l，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 a58g b29g c40g d20g6. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )a铝在常温下不能与氧气反应b铝不能与氯气反应c铝既能溶于酸，又能溶于碱d氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应7. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为( )精品.a11 b21 c31 d138. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过

3、量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )a2moll-1h2so4溶液 b18 moll-1h2so4溶液c6 moll-1koh溶液 d3 moll-1hno3溶液9. 将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75ml 4mol/l的盐酸中，反应一段时间后，再加入250ml 1.5mol/l的naoh溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）ana+，mg2+ bal3+，mg2+ cmg2+，alo2- dna+，alo2-10. 将5.4g al 投入到200.0ml 2.0moll1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )ahno3溶液 bba(oh)2溶液 c浓h2

4、so4溶液 dhcl溶液11. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )a123 b. 632 c. 311 d. 11112. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠13. 若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24l（标准状况）氢气，则该金属是aal bmg cfe dzn 14. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是：精品.选项abcdafesio2al(oh)3hno3bfecl3na2sio3naalo2nocfecl2h2sio3al2o

5、3no215. 把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )aal3+ bal(oh)3 calo2 dal3+和al(oh)316. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是a常温下与足量18mol/lh2so4反应，最多可放出0.6 mol h2b常温下与足量2mol/lhno3反应，最少可放出0.45 mol h2c常温下与足量2 mol/l h2so4反应，放出h2的量在0.45 mol0.6 mol之间d常温下与足量2mol/lnaoh反应，放出h2的量在0.45 mol0.6 mol之间1

6、7. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示。则下列说法不正确的是n(沉淀)/molv(naoh)/ml0202002400.150.35a镁和铝的总质量为9 gb最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l18. 已知ba(alo2)2可溶于水。下图表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人ba(oh)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是精

7、品.( )aab时沉淀的物质的量：a1(oh)3比baso4多bcd时溶液中离子的物质的量：alo2比ba2+多cad时沉淀的物质的量：baso4可能小于a1(oh)3dde时溶液中离子的物质的量：ba2+可能一定等于oh19. 把一块镁铝合金投入到1mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如下图a所示。下列说法中不正确的是 图a 图b 图c a的取值范围为0a50 b的最大值为2.5c若将关系图改为b图时，则的取值范围为80a90d若将关系图改为c图时，则的取值范围为75a9020. x、y、z、w

8、是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；x原子的最外层电子数与次外层电子数相等；x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质y和w都可与浓的naoh溶液反应。请回答下列问题：（1）y、z、w的原子半径由小到大的顺序是 。（2）zw2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）工业生产单质y的原理是 (用化学方程式表示)。精品.（4）x与y化学性质相似，则x与浓的naoh溶液反应的化学方程式是 。（5）0.1 mol单质w与50 ml 1.5 mol/l的febr2溶液反应，则被氧化的fe2和br的物质的量之比是 。21. 粉末状试样a是由等物

9、质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）产物中的单质b是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 （4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为 ， c（fe2+）为 。22. 图为一定量alcl3溶液中加入naoh溶液后，产生al(oh)3白色沉淀的质量与na

10、oh的物质的量之间的关系曲线。试回答：（1） a点时已参加反应的alcl3和 naoh的物质的量之比为1比精品. 。（2）oa段曲线所表示的反应的离子方程式是_。ab段曲线所表示的反应的离子方程式是_。（3）b处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向b处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。（4） 向含有0.1mol nh4al(so4)2溶液中逐滴加入5moll1naoh溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系示意图。班级姓名座号装订线23. 下

11、图中，a、c是工业上上用途很广的两种重要化工原料，b为日常生活中常见的金属，h、g是正四面体结构的非极性分子，h是一种重要的能源，j是一种耐高温材料，k是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。abcedfghijkcl2h2o高温请按要求回答：（1）写出b的化学式 ，g的电子式 。精品.（2）反应的离子方程式 ；（3）反应进行的条件是 ， ；（4）反应的化学方程式为 。24. 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下c、d、h为气体单质。单质e、m、n为金属，n是地壳中含量最大的金属元素。y是红褐色沉淀

12、。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：（1）工业上，在电解a溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。（2）zl反应的名称是 ，k的电子式为 。（3）写出bf的离子方程式 。（4）写出k与co2反应的化学方程式 。（5）y与naclo和b混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(na2mo4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。25. 蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：精品.（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是_。（2）进行操作时，控制溶液ph78（

13、有关氢氧化物沉淀的ph见下表）ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致 溶解、 （3）从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。参考答案1. a 2. c 3. d 4. a 5. c 6. c 7. c 8. a 9. d 10. d11. c 12. c 13. a 14. c 15. c 16. c 17 d 18 b 19 d精品.21. （1）加少量kclo3，插上mg条并将其点燃 fe （2）fe2o36hcl2fecl33h2o mgo2hclmgcl2h2o （3）fe2h+fe2+h2 fe2fe3+3fe2+n(沉淀)/molv(naoh)/ml00.050.120406080100120（4）c（mg2+） 0.67mol， c（fe2+） 2.3mol。22答案(1) 3（1分）；(