第三章第三节盐类水解-1

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,第一课时-盐类水解的原因,温故而知新,酸,pH 7，,溶液呈 性,纯水中加酸 c(H+) c(OH-)，,=,=,纯水中 c(H+) c(OH-), pH 7，,溶液呈 性,中,溶液呈 性,纯水中加碱 c(H+) c(OH-)， pH 7，,碱,常温下：,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，,盐溶液显什么性？,选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:,P54科学探究,碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈现碱性，其他盐溶液又如何？,讨论并实验：,一、探究盐溶液的酸碱性,用PH试纸检测下列溶液(浓度均为0.1mol/L)的酸碱性，并填写下表。,实验结果,P54科学探

2、究,中性,碱性,酸性,7,10,8,5,7,8,2,盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也有不同,分析实验结果，你能得到什么信息？,中性,碱性,碱性,酸性,?,酸性,碱性,中性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,讨论：,醋酸钠溶液中存在哪些电离平衡？写出它们的电离方程式。分析醋酸钠溶液中含有哪几种离子？ 上述哪些离子在水溶液中不能大量共存？ （生成弱电解质） 离子的结合对水的电离平衡有没影响? 有什么影响? 当水的电离平衡移动之后,溶液中C(H+)和C(OH-)的大小关系如何？,结论：,醋酸钠电离出的CH3COO-与水电离出的H+

3、结合生成难电离的醋酸，打破了水的电离平衡(使右移),结果导致溶液中C(H+) C(OH-) ，溶液呈碱性。,课本P56,想一想：,醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根与水作用的结果。 那么NH4Cl的水溶液显酸性原因是否与此相似？ 请参照上述例子，分析NH4Cl的水溶液显酸性原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,氯化铵水溶液呈酸性的原因分析：,思考与交流P55 填写下表,有,促进,=,无,无影响,有,促进,盐类的水解,定义：在水溶液中盐电离出来的阴（或阳）离子跟水所电离出来的H+ （或OH-）结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,弱酸或

4、弱碱,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,总结：,盐水 酸碱,盐类水解一般表达形式：,盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？思考它们有什么规律？（在表格2中补充填写一项：发生水解的离子）,探究问题2：,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强酸强碱盐,CO32-,HCO3-,CH3COO-,NH4+,Fe3+,盐类水解的条件：,盐中必须有弱根生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解 盐必须溶于水,归纳：,1、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸盐（NaNO2）可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2 有毒，其外观和食

5、盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？ （提示：HNO2 为弱酸）,试一试,2、判断下列盐能否水解，若能水解，水解后溶液呈酸性还是碱性？,酸性,碱性,酸性,中性, (NH4)2SO4 NaClO KCl CuCl2,测pH值，NaNO2溶液为碱性，NaCl溶液为中性,3、写出下列溶液中的弱根离子水解的离子方程式。, (NH4)2SO4 NaClO Na2CO3 CuCl2,相关的离子方程式：,ClO- + H2O HClO + OH-,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,盐类水解方程式书写：,CO32 + H2O HC

6、O3 + OH,HCO3 + H2O H2CO3 + OH,盐类水解方程式书写注意点：,2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，也不发生分解，书写时产物不用“”和“”。 3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。第一步水解程度远大于第二步。,1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,盐类水解定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（要生成弱电解质）,破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,在水溶液中、,易溶于水、,小结,反思与提升,1、为何生成水的离子反应可以进行？ 2、NH4Cl的水解反应也属于离子反应，但无沉淀、气体和水生成，为何能进行？ 2、你对离子反应的条件有