人教版九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘 课题3离子课件

1、,复习,原子,原子核,质子（+）,中子（不带电）,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,原子的结构,本节课我们将一起探索.,课题离子,学习目标,1、初步了解原子核外电子的分层排布和原子结构的表示方法； 2、了解原子结构与元素化学性质的关系； 3、了解离子的形成过程和表示方法及NaCl的形成过程； 4、掌握物质与其构成粒间的关 系。,离子,分子,氯化钠,你知道这些物质分别由什么粒子构成的吗？,原子,水,+16,能量最低、离核最近为第一层。,能量再高、离核更远为第三层。,能量稍高、离核稍远为第二层。,电子层：电子经常出现的区域称电子层，它是用来描述运动电子离核的距离： 电子层(n)：K

2、 L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七,离核距离逐渐增大，电子能量逐渐升高,一、核外电子的排布,3、最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。,（一）核外电子排布规律：,2、第一层电子数不超过2个电子，第二层电子数不超过8个电子；,1、各电子层最多能容纳的电子数为2n2；,4、最外层电子数达到8个电子（第一层为最外层达到2个电子）的结构叫相对稳定结构。表示在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子。,（二）. 原子结构示意图,原子核,核内质子数,电子层,电子层上的电子个数,我会描述,O：,原子结构示意图的特点：质子数核外电子数。,思考与讨论：,1.原子的结构（特别是

3、最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？,2、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？,稀有气体元素 的原子结构,最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定结构，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质非常稳定。,特点,合作探究,合作探究,非金属元素的原子结构,4,3,最外层电子数一般大于或等于4个（氢除外），在化学变化容易得到电子.,合作探究,金属 元素 的原 子结 构,最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。,一般小于4,易失去电子,一般大或等于于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,稳定,元素的化学性质与原子最外层电子数关系

4、密切,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,课堂检测：,1、某原子的结构示意图为： 则X= 在化学反应中易 电子，属 于 元素（类别），它与120号元 素中的 元素化学性质相似。,35,得到1个,非金属,氟、氯,2、下列是几种原子的结构示意图，其中具有相似化学性质的有哪些？,答案：D与E，C与F化学性质相似。,小结:元素的化学性质是由最外层电子数决定的,所以最外层电子数相同的不同原子具有相似的化学性质。,拓展：在元素周期表中，从原子的结构分析，同一周期和同一族存在什么排列规律？,归纳： 同一周期：（1）：电子层数相同，且电子层数周期数； （2）：最外层电子

5、数从1-8依次递增，且呈周期性变化。 同一族：（1）：电子层数递增； （2）：最外层电子数相同，化学性质相似。,？,1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？,提出问题,二、离子的形成,Na：,失1e,Na+：,Mg：,失2e,Mg2+：,带电荷的原子或原子团叫做离子。,带正电荷的离子叫阳离子。,阳离子的结构特点： 1、质子数大于电子数； 2、达到8个电子的稳定结构,Cl：,得1e,Cl-：,O：,O2-：,带负电荷的离子叫阴离子。,得2e,阴离子的结构特点： 1、质子数小于电子数； 2、达到8个电子的稳定结构,3、离子的表示方法：,离子符号：Mg2+

6、,一个镁离子带两个单位的正电荷,在元素符号的右上角标明电荷数（电荷数为“1”省略不写）。,离子所带的电荷=原子得失的电子数目,带电的原子团：硫酸根离子SO4 2-、氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO3 2- 、硝酸根离子O3-、氯酸根离子ClO3- 、铵根离子NH+等。,离子符号歪戴帽，先写数字后写号,小结：离子所带的电荷数是由最外层电子数来决定的。,练习：1、写出下列离子的符号：,镁离子 铝离子 钾离子 ; 氢离子： 氧离子 氯离子 ; 硫离子 硫酸根离子 ; 氨根离子 。,2、说说：2Mg2+中“2”的含义。,Na,阳离子,Cl-,阴离子,失一个电子,得一个电子,氯化钠的形成,转移,钠与氯气

7、反应形成氯化钠,氯化钠由_构成.,氯离子和钠离子,结论,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别：,联系,区别,离子是相对稳定结构,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示 Na，S,用离子符号表示 Na+,用离子符号表示 S2-,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,失电子,得电子,4、离子跟原子的比较,讨论与交流,单质,化合物,元素,原 子,分子,铁Fe等,氧气 氢气 水等,NaCl 等,同种元素组成,不同种元素组成,具有相同质子数的

8、一类原子,结合,结合,分解,聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、离子！,物质与构成微粒之间的关系：,离子,答案：A31：CO2或H2O等（只要是分子构成的化合物均可），B32：NaCl，A33：分子；B34：离子,1、下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )；表示金属的( ) ；表示非金属的( ) ；表示稀有气体( ),练习,AD,B,C,B,AC,D,C,D,3、下列说法是否正确？若不正确请改正。 （1）、凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。 （2）、钠原子和钠离子都属于钠元素。,不一定是稀有气体元素的原子，还有阴阳离子。,4、下列各粒子中具有相同质子数的（ ），具有相同电子数的是（ ） A：Na B：NH4+ C：H2O D：CO32-,质子数相同的单核粒子属于同种元素。,A B,B C,课堂小结：,1、初步了解原子核外电子的分层排布和