-酸碱中和滴定原理.ppt

1、,酸碱中和滴定及曲线,1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻 度处,0刻度在上方 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,3.滴定管的构造,上端标有： 、 、 ；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积 所标容积。,多于,下端,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读

2、数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,一、定义,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。,已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液,二、原理,酸HCl和碱NaOH反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量，即：,C(酸)V(酸) =C(碱)V(碱),中和反应的实质,n(H+)=n(OH-),H+ + OH- = H2O,中和滴定的原理,强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH) C(H+) V(H+) (aq) = C(OH)V(OH)(aq),用已知浓度的强酸溶液滴定未知浓度的强碱

3、溶液,V(H+)(aq) 是控制量,C(H+) 是标准量,V(OH) (aq) 是实验量,C(OH) 是待测量,强酸和强碱中和反应,当恰好完全反应时, n(H+) = n(OH) C(H+) V(H+) (aq) = C(OH)V(OH)(aq),用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的强酸溶液,V(OH)(aq) 是控制量,C(OH) 是标准量,V(H+) (aq) 是实验量,C(H+) 是待测量,设问1:判断滴定终点主要依据？,PH值变化,PH试纸 测大致范围 不能湿润 PH计 精确范围 大致范围,测量PH值,三.主要依据:,酸碱指示剂,设问2:如何测量PH值?,酸碱反应过程中，溶液的PH发生变

4、化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴，发生大的改变。,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12 10 8 6 4 2,0 1

5、0 20,VNaOH(mL),12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,强酸滴入强碱选甲基橙：溶液由黄色变橙色，半分钟不变色。 强碱滴入强酸选酚 酞：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。,四.指示剂的选择：,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12

6、 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,五.实验步骤,1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水 2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管 3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管 4、装液（超过零刻度） 5、排空（排除滴定管下端的空气泡） 6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂 7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定 8、计算标准溶液体积 9、计算待测溶液浓度，重复23次， 10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值,六.数据处理,用标

7、准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液 一、待测烧碱溶液量取 ，放入锥形瓶中 VNaOH(aq) = V末 V初 二、标准盐酸滴定 VHCl(aq) = V末 V初 带入公式 三、计算 烧碱浓度 四、重复23 次，求 烧碱浓度平均值。,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,七.误差分析：,具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴

8、定管后，未 用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后， 未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形 瓶中。(偏高),(6) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低) (8) 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低) (9) 滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读 数。(偏低),(11)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(

9、偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),俯视,仰视,练5：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号）,练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）