元素周期律___化学键

1、元素周期律 化学键,一、元素周期律：,1、定义：,、原子核外电子排布的周期性变化,最外层电子数：从1 8的周期性变化（第一周期例外）,、原子半径的周期性变化,同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大,、元素主要化合价的周期性变化,正价：+1 +7；负价：-4 -1,1869年，门捷列夫最先提出。,、元素金属性和非金属性的周期性变化,2、同周期、同主族元素性质的递变规律,练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17；X与 W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金

2、属性：Y Z B氢化物的沸点：X W C离子的还原性：X W D原子及离子半径：Z Y X,简单的推断元素种类及元素性质,B,2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是： A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,利用周期表推断元素

3、及化合物的性质,C,3、微粒半径大小的比较,一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+FClBrI 二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ HHeLi+ 三看电子数： 电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+,（1）价电子： （2）主族序数= =主族元素最高 数 （3）最高正价+最低负价= （4）特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。,最外层电子,最外层电子数,正化合价,8,-2,无,金属,4、元素化合价的变化规律,5、判

4、断金属性和非金属性的依据,证明金属性,1同条件下与水或酸，越易越强。 2最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强 3相互置换 4电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强 5元素周期表的位置,证明非金属性,1最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强 2与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性 3相互置换 4电解时后氧化的非金属性强 5元素周期表的位置,1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B 2、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 3、下列各分子中所

5、有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A.,练习,4、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。,C,5、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC,C,6、“构位性”的相互关

6、系,1、,1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性,3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、B):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、B):89-103,15种元素。,金属元素位于元素周期表的左下方：112 22 = 90,过渡元素：第 族和全部副族元素,（过渡金属）,7、元素分类,2、室温：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A

7、,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零 族 元 素,8、分界线,练1、下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等,BC,例2：下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性

8、质均相同,AD,二、化学键 ：相邻的原子间的强烈的相互作用,化学键,离子键,共价键,注意： 指相邻的原子, 强烈的相互作用,金属键,极性共价键,非极性共价键,化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键,化学键,金属键,离子键,共价键,概念,成键 微粒,特征,形成 条件,影响因素,存在 范围,三种化学键的比较,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子间通过共用电子对所形成的化学键,金属离子与自由电子间的强烈的相互作用,阴、阳离子,原子,金属离子、自由电子,无方向性 无饱和性,无方向性 无饱和性,有方向性 有饱和性,一般为活泼金属与活泼非金属,一般

9、为非金属元素的原子,离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强,原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强,金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强,大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物,大多数非金属单质及共价、离子化合物,金属单质、合金,（一）共价键的形成,定 义： 形成条件： 形成特征： 成键粒子： 成键结果：,原子间通过共用电子所形成的化学键,非金属原子间,有电子的偏移共用，没有电子得失,形成共价化合物或单质,原子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）

10、,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,一般是非金属原子之间,如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子,1.共价键的形成条件:,HH N三N HCl HOH HF,电子式分别为：,用一跟短线表示一对共用电子对，表示如下：,2.共价键的存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，,如：NaOH NH4Cl Na2O2,如：H2，HCl，CO2，,也存在于有些离子化合物中，,按键的极性分,非极性键,极性键,同种元素原子间共用电子对 不发生偏移,不同种元素原子间共用电子对 发生偏移,键的极性强弱判断：,成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强,配位键：,一个

11、原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键,存在：,NH4、H3O及配位化合物,3.共价键的分类,4、共价键键参数,*金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系,定义：带相反电荷离子之间的相互作用 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。,成键粒子：阴阳离子,注 意,相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,（二）离子键,例：Na和Cl的反应,不可能！因阴阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离 子间形成稳定的化学键。,阴阳离子结合在一起，彼

12、此电荷是否会中和呢？,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,如何表示离子键或共价键,在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子 叫做电子式。,H ,Na ,Mg ,Ca ,原子的电子式：,离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”,用电子式表示形成过程,注意事项：相同原子不能合并在一起；,HCl,H2O,F2,+,+,练习:用电子式表示H2S和

13、Br2的形成过程,用电子式表示形成过程, 练习 写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与化学键间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,【课堂练习1】,1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。,HF、H2O、CO2,2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：,A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3,Na,Na+,用电子式表示NaCl的形成过程,+,离子化合物的电子式,阴、阳离子电子式的对称排列,例：用电子式表示溴化钙的形成过程,Ca,Ca2+,注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的粒子写在中间，离子数目多的

14、粒子逐个写在左右，不得合并。, 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程, Mg ,Mg2+, 用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,箭号左方相同的粒子可以合并， 箭号右方相同的粒子不可以合并。,K+,注 意,阴离子,阳离子,用电子式表示,离子晶体,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用,离子键,小结,小 结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,练习,1下列不是离子化合物的是（ ）,A、H2O B、Ca2 C、KOH D、NaNO3,2.下列化合物电子式正确的是（ ）,D,A,3： 关于共价键的说法正确的是

15、： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4,4：用电子式表示MgF2 和H2S的形成过程,电子有这么大就好学了,判断正误,离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力 离子化合物中一定含有金属元素 离子化合物中一定含有离子键 只存在离子键的化合物才是离子键化合物 所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键 在CaCl2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着

16、离子键 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 离子键的形成过程中必定伴随着电子得失,化学键之练习,书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：,A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4Cl,H Cl,N N,Na Cl,+,NaOH,Na O O Na, ,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl, ,-, ,+,极性共价键,非极性共价键,离子键,配位键,（三）分子间作用力（范德华力、氢键）,1. 与化学键的比较,.氢键定义：,某些化合物中吸引电子能力很强的原子（）与另一个分子中的原子的作用,2. 范德华力与氢键的比较,比化学键弱得多,比化学键弱得多，比范德华力

17、稍强,分子间,分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子,随分子极性和相对分子质量的增大而增大,随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大,分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大,分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小,.表示：氢键可以用AHB表示,注意:,A和B可以是同种原子，也可以是不同种原子（一般就是、）。式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。,2)氢键可看作是一种较强的分子间作用力。,1)氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强因此氢键不属于化学键,氢键既可以存在于分子间,也可以存在于分子内,1.下列属于化学键的是（ ） A.H2O分子中H原子

18、与H原子间的作用力 B.水中H2O分子与H2O分子之间的作用力 C.H2O分子中H与O原子之间的作用力 D.一个水分子的O原子与另一个水分子的H原子之间的作用力 2.在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2O2 、 Na2S中， 只含有离子键的是（）， 只含有共价键的是（）， 既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）,3. C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)_ 共价化合物有(写两种) 。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO 、H2SO4,（1）、下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 （2）、常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰,（3）、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的 作用力