2016中考化学二轮专题复习1　生活中常见的化合物课件及复习题专题1　生活中常见的化合物.ppt

1、专题一生活中常见的化合物,考点一,考点二,考点一氧化物 二氧化碳和水的主要化学性质,考点一,考点二,考点二酸、碱、盐,(1)酸碱与指示剂作用 a.酸与指示剂作用:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。 b.碱与指示剂作用:碱能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。,考点一,考点二,(2)酸、碱、盐的性质,考点一,考点二,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型一二氧化碳的性质 例1(2015湖北咸宁)关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法: 三种物质都含有碳元素,都具有还原性 CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨 CO2能产生温室效

2、应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒 CO2可用来灭火,CO可用作燃料 上述说法中正确的是() A.B. C.D.,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,解析:三种物质都含有碳元素,C和CO有还原性,CO2无还原性,错误;CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体,正确;用于人工降雨的是CO2,错误;CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合,引起中毒,正确;CO2可用来灭火,CO可用作燃料,正确。 答案:C,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型二水的性质 例2(2015山东莱芜)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静

3、置一段时间后取上层液体过滤,得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是; 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是。 (2)水的组成。用如图实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,(3)水的用途。水是常用的溶剂。下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。,t1 时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解,得到g溶液。 若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是溶解、过滤。 将t2 时丙的饱和溶液降温到t1 时,丙溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数(填“变大”“变小”或“不变

4、”)。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,解析:(1)净化水时加入明矾,是为了生成絮状物吸附悬浮杂质,加快净化速度。(2)电解水时,正极产生的是氧气,要用带火星的木条检验。(3)t1 时甲物质的溶解度为20 g,100 g水中最多可溶解20 g甲,则10 g水中最多溶解2 g甲;提纯溶解度随温度变化较小的物质用蒸发结晶法,如乙,提纯溶解度随温度变化较大的物质用降温结晶法,如甲;丙的溶解度随温度升高而降低,它的饱和溶液降温后会变成不饱和溶液,但溶质质量和溶剂质量都没有改变,溶质的质量分数也不变。 答案:(1)促进(加快)水中悬浮杂质的(凝聚)沉降漏斗引流 (2)用带火星的木条靠近a处气体

5、(3)12蒸发结晶不饱和不变,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型三酸、碱、盐的物理性质及其保存 例3(2015四川广安)下列物质长期敞口放置在空气中,质量增加而不变质的是() A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液 C.铁粉D氢氧化钙 解析:浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加但没有发生变质,A项正确;氢氧化钠溶液长期敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,B项错误;铁粉能与空气中的氧气、水共同作用生成铁锈而变质,C项错误;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质,D项错误。 答案:A,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型四酸、碱

6、、盐的化学性质 例4(2015贵州铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:,(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是。 A.稀盐酸B.酚酞溶液 C.CaCl2D.Ca(OH)2 (3)为了验证反应,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄

7、清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出。 (4)依据反应,KOH能与下列物质反应的是。 A.H2SO4B.BaCl2 C.CuSO4D.Na2CO3 发生反应的化学方程式为。 (5)硫酸铵(NH4)2SO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,解析:由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以实验时要避免溅到眼睛中,应佩戴防护眼镜。(1)氢氧化钠溶液密封保存是为了避免NaOH和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠而变质。(2)要检验NaOH是否变质,就是检验是否存在碳酸钠,可

8、采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法,也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生沉淀。由于碳酸钠溶液也显碱性,因此不能用酚酞溶液来检验。(3)将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,无色酚酞溶液变红色,说明溶液显碱性。这是由于氢氧化钠溶液和澄清石灰水中都能电离出OH-。(4)依据反应可知,碱可以与某些盐发生复分解反应。能发生复分解反应的条件为生成物中有沉淀、气体或水。分析四个选项可知,A项是酸,B、C、D项中只有C项符合题意。(5)复合肥是指含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥,所以只有硝酸钾(KNO3)是复合肥。,类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,答案:腐蚀性(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (2)B (3)OH- (4)C2KOH+CuSO4Cu(OH)2+K2SO4 (5)硝酸钾(KNO3),类型一,类型二,类型三,类型四,类型五,类型五离子的共存或物质的共存 例5(2015山东枣庄)能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是() A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、NaNO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析:题干提出了两个限制条件:一是能共存,即各物质间彼此不发生反应;二是溶液为无色透明,即溶液中不能存在显色的物质。A项,各物质