哈尔滨市第九中学2014届高三高考模拟考试理科综合

1、哈尔滨市第九中学2014届高三高考模拟考试理科综合能力测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共35题，满分300分，考试时间150分钟。以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(126分)一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）1. 生物学能有今天如此辉煌的成就,离不开众多科学家倾其一生孜孜不倦的研究。下面提及的科学家实验中有精心设置对照实验的是：达尔文提出了以自然选择学说为中心的生物进化理论 鲁宾和卡门证明了光合作用释放的氧全部来自水 赫尔希和蔡斯证明了在噬菌体中DNA是遗传物质

2、艾弗里证明了促使R型菌转化成S型菌的物质是DNA 沃森和克里克提出DNA分子双螺旋结构模型A B C D2下图表示细胞内发生的一系列重大生命活动，有关叙述错误的是A对于人体来说，只有A、B二项生命活动是有积极意义的B生物体细胞分化的遗传学基础是基因的选择性表达C在动物体内F到E过程的细胞信号主要来自神经系统和内分泌系统D正常细胞发生了D过程，细胞中发生的变化可能是原癌基因和抑癌基因突变3盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质中的Na+ 逆浓度梯度运入液泡，降低Na+ 对细胞质中酶的伤害。下列叙述错误的是A. Na+ 对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用B. N

3、a+ 进入液泡的方式与进入动物神经细胞的方式不同C. 该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞吸水能力D. 该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性4. 下图表示一个细胞分裂过程中染色体、DNA变化相对值图。下列有关图中ac阶段（不含a、c点）的叙述正确的是A.细胞中始终存在染色单体B.细胞中始终存在同源染色体C.细胞中染色体数与DNA分子数的比由12变为11D.ac阶段的染色体行为是生物变异的根本来源5. 下列关于植物激素的叙述错误的是A燕麦胚芽鞘的向光性体现了生长素的两重性 B生长素有极性运输现象，该现象和单侧光照无关 C芦苇生长期用一定浓度的赤霉素溶液处理可增加产量D在植物体内，植物激素自身

4、的合成受基因组控制 6.右图表示神经、免疫、内分泌三大系统调节人体生理活动的部分示意 图。下列说法正确的是A免疫活动既可以由神经系统调节，也可以通过有关激素进行调节B当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是由负变正C右图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最可能是淋巴因子D体液免疫时，通过细胞间的直接接触裂解靶细胞7美国两位科学家因“G蛋白偶联受体研究”而获得 2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理。下列有关说法正确的是A放射性同位素 原子核内中子数与质子数的差为 78 B蛋白质、碳氢酸钠、氢氧化

5、铝、二氧化硅都能与酸、强碱反应C蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物，能水解生成氨基酸D “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质8下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）c（SO42-）BFe3+、Na+、NO3-、ClO-溶液pH1CNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生9二氧化碳和钠在一定条件下反应可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na =2X+C（金刚石）。设NA为阿伏

6、加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是A1molC（金刚石）中含有CC键数目为2NAB金刚石与石墨互为同素异形体CX的化学式为Na2CO3D当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA10下列转化关系可用于合成解痛药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲中的官能团有苯基、羰基和酯基B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下的反应又叫皂化反应C化合物乙环上一氯取代物只有六种D化合物丙既能和乙酸反应，又能和乙醇反应11下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa NaHCO3 NaAlO2三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某

7、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)D右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)12X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元

8、素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀13加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是 A原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 B参加反应的CO的质量为11.2gC原混合物中Fe元素的质量为5.6g D原混合物中CuO的质量分数约为33.3%二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项

9、正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错的或不答的得0分。其中17、18、19为多选题，其它为单选题）14在一竖直砖墙前让一个小石子自由下落，小石子下落的轨迹距离砖墙很近现用照相机对下落的石子进行拍摄某次拍摄的照片如图所示，AB为小石子在这次曝光中留下的模糊影迹已知每层砖(包括砖缝)的平均厚度约为6 cm，A点距石子开始下落点的竖直距离约1.8 m，估算照相机这次拍摄的“曝光时间”最接近A3.0101 s B3.0102 s C3.0103 s D3.0104 s15如图所示，左侧是倾角为60的斜面，右侧是1/4圆弧面的物体，固定在水平地面上，圆弧面底端切线水平。

10、一根轻绳两端分别系有质量为m1、m2的小球，跨过物体顶点的小定滑轮。当它们处于平衡状态时，连结小球m2的轻绳与水平线的夹角为60，不计一切摩擦，两小球视为质点，则两小球的质量之比m1:m2等于A B1：1 C3：4 D2：316木星和土星是我们在天空中用肉眼能观测到的比较明亮的行星，它们都是气态行星，它们的有关参数比较如下表所示，由表中数据可以分析：星球名称到太阳距离赤道半径行星质量木 星7.781011m7.2107m1.901027kg土 星1.431012m6.0107m5.681026kgA木星绕太阳的角速度大 B土星绕太阳运行速度较大C土星受太阳的万有引力较大 D木星绕太阳运行的周期

11、较大17如图所示是某直流电路中电压随电流变化的图象，其中a、b分别表示路端电压、负载电阻上电压随电流变化的情况，下列说法正确的是A阴影部分的面积表示电源输出功率B阴影部分的面积表示电源的内阻上消耗的功率C当满足时，电源效率最高D当满足时，电源输出功率最大18如图所示，有三个斜面a、b、c，底边分别为L、L、2L，高度分别为2h、h、h，同一物体与三个斜面的动摩擦因数相同，这个物体分别沿三个斜面从顶端由静止下滑到底端的三种情况相比较，下列说法正确的是A物体损失的机械能Ec=2Eb=4Ea B物体到达底端的动能Eka=2Ekb=2EkcC因摩擦产生的热量2Qa=2Qb=QcD物体减少的重力势能2E

12、pc=2Epb=Epa3737AB19三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动，两边的传送带长都是2m，且与水平方向的夹角均为37。现有两小物块A、B从传送带顶端都以1m/s的初速度沿传送带下滑，物块与传送带间的动摩擦因数均为0.5，下列说法正确的是 A物块A先到达传送带底端B物块A、B同时到达传送带底端C物块A、B运动的加速度大小不同D物块A、B在传送带上的划痕长度不相同20两个相距很近的等量异号点电荷组成的系统称为电偶极子，如图所示，该电偶极子由相距为l，电荷量分别为+q和-q的点电荷构成，取二者连线方向为y轴方向，中点O为原点，建立xOy坐标系，P点距坐标原点O的距离为r(rl)，P、

13、O两点间连线，与y轴正方向的夹角为，设无穷远处的电势为零，P点的电势为，静电力常量为k，下面给出了的四个表达式，其中只有一个是合理的。你可能不会求解P点的电势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断，那么的合理表达式应为A B C D21如图a所示，在光滑水平面上用恒力F拉质量为m的单匝均匀正方形铜线框，线框边长为a，在1位置以速度v0进入磁感应强度为B的匀强磁场并开始计时t0，若磁场的宽度为b(b3a)，在3t0时刻线框到达2位置速度又为v0并开始离开匀强磁场此过程中vt图象如图b所示，则At0时，线框右侧边MN的两端电压为Bav0B在t0时刻线框的速度为C线框完全离开磁

14、场的瞬间(位置3)的速度一定比t0时刻线框的速度大D线框从进入磁场(位置1)到完全离开磁场(位置3)的过程中产生的电热为2FbII卷（非选择题）（一）必考题22.（6分）某同学用如图所示的实验装置验证“力的平行四边形定则”弹簧测力计A挂于固定点P，下端用细线挂一重物M.弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端向左拉，使结点O静止在某位置分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向(1)本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中A的示数为 _N.(2)下列不必要的实验要求是 _(请填写选项前对应的字母)A应测量重物M所受的重力 B弹簧测力计应在使用前校零C

15、拉线方向应与木板平面平行D改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置(3)某次实验中，该同学发现使结点静止在O位置时，弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，请您提出两个通过操作B弹簧测力计来解决A的指针稍稍超出量程的办法 ； 。23.（9分）某同学到实验室做“测电源电动势和内阻”的实验时，发现实验台上有以下器材：待测电源（电动势约为4V，内阻约为2）一个阻值未知的电阻R0电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程）两块电流表（内阻约为5，量程500mA）滑动变阻器A（020，3A）滑动变阻器B（0200，0.2A）电键一个，导线若干。该同学想在完成学生实验“测电源电动势和内阻”的同时测出定值

16、电阻R0的阻值，设计了如图所示的电路。实验时他用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数。在将滑动变阻器的滑片移动到不同位置时，记录了U1、U2、I的一系列值. 其后他在两张坐标纸上各作了一个图线来处理实验数据，并计算了电源电动势、内阻以及定值电阻R0的阻值。根据题中所给信息解答下列问题：在电压表V1接入电路时应选择的量程是_，滑动变阻器应选择_（填器材代号“A”或“B”）;在坐标纸上作图线时，用来计算电源电动势和内阻的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示；用来计算定值电阻R0的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示。（填“U1、U2、I”或由它们组成的算式）若实验中的所有

17、操作和数据处理无错误，实验中测得的定值电阻R0的值_（选填“大于”、“小于”或“等于”）其真实值。24（14分）一兴趣小组制作了一“石炮”，结构如图所示。测得其长臂的长度，石块“炮弹”质量m=10.0kg，初始时长臂与水平面间的夹角 = 30。同学们在水平面上演练，将石块装在长臂末端的开口箩筐中，对短臂施力，使石块升高并获得速度，当长臂转到竖直位置时立即停止转动，石块即被水平抛出，熟练操作后，石块水平射程稳定在S=19.2m。不计空气阻力，长臂和箩筐的质量忽略不计，重力加速度取g=10m/s。求：（1）要达到上述射程人要做多少功；（2）若把“石炮”移到离水平地面多高的城墙边缘可将水平射程提高5

18、0% 。 25（18分）如下左图所示，真空中有两水平放置的平行金属板C、D，上面分别开有正对的小孔O1和O2，金属板C、D接在正弦交流电源上，两板间的电压uCD随时间t变化的图线如下右图所示。t=0时刻开始，从D板小孔O1处连续不断飘入质量为m=3.210-25kg，电荷量为q=1.610-19C的带正电的粒子（设飘入速度很小，可视为零）。在C板外侧有以MN为上边界CM为左边界的匀强磁场，MN与C金属板平行，相距d=10cm，O2C的长度L=10cm，匀强磁场磁感应强度的大小为B=0.10T，方向如图所示，粒子的重力及粒子间相互作用力忽略不计。平行金属板C、D之间的距离足够小，粒子在两板间的运

19、动时间可忽略不计。求：带电粒子经小孔O2进入磁场后，能飞出磁场边界MN的最小速度为多大？从0到0.04s末时间内哪些时间段飘入小孔O1的粒子能穿过电场并飞出磁场边界MN？磁场边界MN有粒子射出的长度范围有多长。（计算结果保留三位有效数字）k+s-5#u 26(14分)中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：(1) 步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ； A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(2) 请写出步骤中反应的离子反应方程式 ；(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是 ； A乙醇 B四

20、氯化碳 C烧碱溶液 D苯(4) 氧化剂Cl2来自电解饱和食盐水，而氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。分析比较图示中NaOH质量分数a%与 b%的大小：a% b%(填、或)电解池A中电解反应的化学方程式为 ，燃料电池B中负极电极反应式为 。工业上还可以使用Y气体与引起温室效应的气体CO2合成有机物甲醇，可有效实现碳循环，但该反应的原子利用率不高，请计算合成甲醇反应的原子利用率= % 。27（15分）氨气是生产化肥、硝酸、纯碱等的重要原料，围绕合成氨人们

21、进行了一系列的研究。（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要吸收的能量是 kJ ，氮分子中化学键比氧分子中的化学键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L） 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)，测得甲容器中H2的转化率为40%。 甲达到平衡时化学平衡常数K= （保留两位有效数字） 乙容器中反应进行的方

22、向 。（填“正向”或“逆向”） 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。（3）工业上利用氨和二氧化碳合成尿素的总反应如下： 2NH3（g）+ CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) H 0。已知合成尿素分两步进行：第I步：2NH3（g）+ CO2(g) NH2COONH4(s ) H1甲=乙（2分）（3）C（2分）(4) （2分） 15% （2分）28(15分)(1) 2AlN + 4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4 （2分）(2) （2分）； 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，（1分）防止发生爆炸（1分）；（3）B D

23、 C（2分）；75% （共2分，过程1分，结果1分）（4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，不全对不得分）；NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) (1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动（1分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）4FeS2 +11O2=2Fe2O3 + 8SO2 (条件高温)（2分）（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各1分） （3）（2分）（4）C（2分）（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2分）AB （2分） (6) 93.4%（2分）37【化

24、学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（1分）；O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3（1分），p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子（1分） 能量最低原理（2分） NN（2分）（2） ds区（2分） 具有孤电子对（2分）（3）Fe2Al (无书写顺序) （2分）（2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1)A： （2分）；消去反应（1分） BrBrOHCH2OH(2)为了保护酚羟基，防止在反应中被O2氧化 （2分）(3) NaHCO3 （2分）OHCH2OH + 2Br2 + 2HBr （2分）CH2OH(4) 5种 （2分） (5) OHCCH2CH2CH