2019版高考化学一轮复习方案：第2章 化学物质及其变化 2 第2讲 课后达标训练(含解析) .doc

1、课后达标训练一、选择题1某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是

2、离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。2(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B.

3、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.Na2HPO4不能拆写成H。3下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHFe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析：选B。A项，白醋的主要成分是CH3C

4、OOH，CH3COOH是弱酸，不能拆分，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。4(2016高考江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和

5、NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析：选D。A项，Cl2会氧化Fe2，错误；B项，ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3H2O，错误；D项，加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH，最终溶液中含Na、Cl和SO，而ClO和OH均是过量的，正确。5下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(

6、OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：选D。A项，中有难溶的碳酸钡生成，中生成碳酸钠和水，二者离子方程式不同；B项，中生成亚硫酸钡和水，中生成亚硫酸氢钡，二者离子方程式不同；C项，中生成亚硫酸钡和氯化钠，中发生氧化还原反应生成硫酸钡，二者离子方程式不同；D项，、中反应生成物相同，离子方程式相同。6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是2CH3COONH4PbSO4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时

7、，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：选A。(CH3COO)2Pb不能拆分。7(2016高考上海卷改编)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含I B可能含有SO C肯定含有SO D肯定含有NH解析：选C。溶液本身无色，说明

8、没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO，不一定有NH。8下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2OHC常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2解析：选D。Fe3不能存在于中性溶液中

9、，A错；在酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH会被氧化，不能大量存在，B错；常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中，由水电离的c(H)c(OH)1010 molL1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH在碱溶液中不能大量存在，SiO在酸溶液中不能大量存在，C错。9(2018泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SiO、NO过量的盐酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO

10、4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO双氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：选B。A项中Fe3、Al3与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH1的溶液中，Fe2会被硝酸根离子氧化。二、非选择题10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

11、过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图

12、。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(两个)：_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可

13、用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(答案合理即可)12(2018马鞍山高三质检)在Na浓度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况

14、下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将反应后的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3