章第一节化学能与热能(第一课时)

1、新课标人教版化学必修,祁阳七中高一化学备课组,第二章第一节 化学能与热能(第课时）,很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?,1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！,2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。,思考,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,反应中的能量变化,白磷的燃烧,氨的燃烧,第一节 化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学反应的本质是？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质

2、过程。,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,断开旧键 吸收能量,形成新键 放出能量,H-H= H+H 吸收 436kJ/mol,H-F= H+ F 吸收 565kJ/mol,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,在25和101kPa的条件,H+H = H-H 放出 436kJ/mol,H+F = H-F 放出

3、565kJ/mol,【思考与交流】,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2、一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素,规律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,规律,【归纳小结】,一个化学反应是否为放热还是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取

4、决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,反应物的能量之和 E反,生成物的能量之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,一个简单的计算：,在25和101kPa的条件下，,即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ,H2 + F2 2HF kJ,F - F F + F 吸收155kJ/mol,H-H H + H 吸收436kJ/mol,放出539,H + F H-F 放出565kJ/mol,例如,小结：从键能数据估算反应热的具体 方法和步骤：,1、写出反应的化学方程式 2、归纳出化

5、学键改变的情况 3、从键能的表中，查出有关的数据 4、计算出左边反应物键能之和及右边生成 物键能之和 若E反 E生0,反应应该放热 若E反E生0,反应应该吸热,1、当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要 ； 而形成生成物中的化学键要 。 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2、若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。 若反应物的总能量生成物的总能量， 化学反应 能量。,放出,吸收,3、下列说法正确的是（ ）,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行 C.反应是放热还是

6、吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小 D.化学反应释放的能量一定是热量,C,4、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定能发生,C,5、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,6、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量， 试从化学键变化的角度分析其原因？,解析：形成4molHO键和2molCO键释放的能量 比断裂4molCH键和2molOO键所吸 收的能量高，因此放出热量。 断裂4molHO键所吸收的能量比形成2mol HH键和1molOO键放出的能量高，因此 要吸收能量。,7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q