鲁教版九年级化学全册教案

1、精选文档 可修改 课题名称：第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学 课型：新授课 课时安排：2 课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作 用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好 奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成 的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.认识物理变化、化学变化的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成 的微粒观。 3

2、.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 创设情景 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活 中所感知的与化学有关的知识和经验。 学生活动 交流生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 提出问题 化学给我们带来了什么？ 学生学习 天然材料和人工制造材料。 学生活动 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你 的生活会是什么样子？ 二、观察化学变化 阅读分析 化学变化与物理变化的定义。 活动天地 观察化学变化的现象。 引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分 环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的基本特征。 2. 化学变化与

3、物理变化的区别。 3. 开展化学研究的基本目的。 4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学变化的奥秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。 明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新 精选文档 可修改 物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质 构成的丰富多彩。 课堂小结 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是 由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、

4、为社会 进步学习的志向。 课后作业 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.完成 P6 交流共享。 3.记忆有关实验现象。 课后记 开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。 课题名称：第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学 课型：新授课 课时安排：2 课时 教学目标： 1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作 用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好 奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成 的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.认

5、识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.认识物理变化、化学变化的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成 的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 创设情景 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活 中所感知的与化学有关的知识和经验。 学生活动 交流生活中对化学的感知。 一、化学给我们带来了什么？ 提出问题 化学给我们带来了什么？ 学生学习 天然材料和人工制造材料。 学生活动 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你 的生活会是什么样子？ 二、观察化学变化 阅读分析 化学变化与物理变化的定义。 活动天地 观察化学变

6、化的现象。 精选文档 可修改 引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分 环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的基本特征。 2. 化学变化与物理变化的区别。 3. 开展化学研究的基本目的。 4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、化学变化的奥秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。 明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新 物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体

7、验物质 构成的丰富多彩。 课堂小结 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是 由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会 进步学习的志向。 课后作业 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.完成 P6 交流共享。 3.记忆有关实验现象。 课后记 开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。 课题名称：第一单元 化学改变了世界 第二节 化学之旅 课型：新授课 课时安排：2 课时 教学目标： 1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。 2.初步学习“提出问题” “解决问题” “活动反思”的方法。 3.体验化学科学探究的乐趣。 重点、难点： 1

8、.学会提出问题。 2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。 教学过程： 创设情景 同学们怎样才能学好化学呢？ 一、从问题开始 学生阅读 体验科学始于问题。 学生活动 交流讨论你对“化学之迷”的看法。 精选文档 可修改 交流共享 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。 学生讨论 怎样才能发现和提出问题？ 时刻保持一颗好奇心；学会质疑，不轻信现成的结论； 善于变换角度看问题；善于观察；善于从生活实际中发现和提出问题 教师讲解 金刚石、石墨、C60 的有关知识拓展。 二、通过科学探究解决问题 活动天地 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活 动的各个环节。 化学的探究活动一般包括以下几个环节：

9、1. 提出问题。 2. 猜想与假设。 3. 制定计划并实验。 4. 收集证据。 5. 结解释与结论。 6. 反思与评价。 学生活动 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探 究活动。 多识一点 自变量、因变量、控制变量。 三、对探究活动进行反思 不仅要“三思而后行” ，还要“行后而三思” 。 学生自学 化学探究实验报告的规范格式。 学生活动 分析 P16 的数据，你发现了什么？ 1. 较高的蜡烛燃烧时间短； 2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。 学生分析 上述结果如何解释？ 让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。 课堂小结 本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科 学探究

10、的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。 课后作业 针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假 设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。 课后记 教材内容贴近生活，使学生感受到身边的化学，体会到化学的 乐趣。 课题名称：第一单元 化学改变了世界 第三节走进化学实验室 课型：新授课 课时安排：2 课时 教学目标： 1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。 2.初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的 精选文档 可修改 实验操作技能。 3.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。 4.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察

11、、详实记录”的实验习惯和严谨认真的 科学态度。 重点、难点： 1.认识常见的九种仪器。 2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验 操作技能。 教学过程： 一、认识你的实验室 结合 P138 附录认识常用仪器。 二、验室安全规则 P137 附录； P21 发生意外怎么办？ 三、本操作练习 、液体药品的取用 练习内容练习步骤注意事项及原因 1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约 1/3 体积。 （1）.将盛水的试剂瓶取出； (2.)打开瓶塞倒放在桌上； ( 3.)标签对着手心，拿稳试剂瓶； ( 4).试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。 1. 打开瓶塞倒放在桌上，

12、防止污染瓶塞； 2. 标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。 2.用滴管向试管中滴加约 20 滴水。 (1).将盛水的试剂瓶取出； (2.)打开瓶塞倒放在桌上； (3).取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中吸取液体； (4).滴管于试管的正上方垂直滴入。 (5).滴管用后洗净插在试管架上。 1.不可把滴管伸入试管内，会污染滴管； 2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管； 3.不可倒持滴管，滴管内的试液会腐蚀胶头。 、固体药品的取用 练习内容练习步骤注意事项及原因 1.取少量细砂于试管中 1.将盛细砂的试剂瓶取出； 2.打开瓶塞倒放在桌上； 3.取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入

13、纸槽中； 4.试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢 慢取出纸槽。 1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞； 2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。 2.取石灰石颗粒于试管中 1.将盛石灰石的广口瓶取出； 2.打开瓶塞并倒放在桌上； 3.试管平放，用镊子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将 精选文档 可修改 试管竖直使固体滑落。 1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。 、物质的加热 练习内容练习步骤注意事项及原因 1.点燃和熄灭酒精灯 1.将酒精灯放在实验桌中央； 2.取下灯帽正放在桌上； 3.用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中；

14、4.观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。绝对禁止：向燃着的酒精 灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯 内酒精而着火！ 2.加热试管中的水至沸腾 1.取少量水于试管中（同中 1 的步骤）放在试管架上； 2.点燃酒精灯（同中 1 的步骤） ； 3.将试管夹从下往上套夹到距试管口 1/3 处，手握试管夹 的长柄（拇指不能按在短柄上） 。 4.试管与桌面成 45。 ，试管口不能对着人，试管底部在酒精 灯外焰处加热并来回移动。 1.加热液体的量不能超过试管容积的 1/3，否则加热时液体可能溅出； 2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人； 3.试管底部接触酒精灯外

15、焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。 4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。 、物质的称量 练习内容练习步骤注意事项及原因 1.用托盘天平称量 2g 食盐 1.调节天平平衡，并在两盘上各放一张质量、大小相同 的纸； 2.用镊子将游码调至 2g； 3.取少量食盐向左盘添加至天平平衡。 1.在两盘上各放一张相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称 量，防止药品污染和损坏托盘。 2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。 （即左物右码） 2.用量筒量取 20mL 的水 1.取 25mL 的量筒； 2.向其中倒水至接近 20mL（取用液体的方法同中 1） ；

16、 3.改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好 20mL。 1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。 2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。 、仪器的连接与洗涤 书 P2 四、实验练习 对基本操作的实际应用 实验内容操作步骤现象 1.氢氧化钠、硫酸铜、酚酞三种液体间的反应试管 1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜； 试管 2：倒入氢氧化钠滴加酚酞； 精选文档 可修改 试管 3：倒入硫酸铜滴加酚酞。 2.石灰石与稀盐酸的反应在试管中加入 2-3 块石灰石，滴入 2mL 稀盐酸，观察石灰石表面 的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。 3.

17、氧化铜与稀硫酸的反应取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约 2mL 稀硫酸； 加热上述试管。 课堂小结 本节重点是认识仪器和练习基本操作，同时要掌握几个反应的实验现象。 课后作业 结合学习提纲理解记忆有关基本操作的注意事项。 课后记 首次进入实验室，教师和学生准备的都很充分，进行的也很顺利， ，表现出学生对化 学实验的兴趣。 第一课时 水的三态变化 教学目标：1.对水的三态变化的微观解释和原因分析。 2.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系,认 识水分子的特征。 教学起点分析：学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件， 相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是不了解分子的特 征，不能

18、自发地从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的 凝结、蒸发等司空见惯的想象不易产生探究冲动。教学的起点应当 定位于对水的三态变化的微观描述和原因分析方面。如我们为什么 觉察不到水的蒸发的？水在什么情况下更容易蒸发？在蒸发过程中， 水分子发生什么变化？ 教学过程： 师同学们喜欢潺潺的小溪、奔腾的江河、波涛汹涌的大海吗？ 生喜欢。 问它们是由什么组成的呢？ 精选文档 可修改 生水（水分子） 。 师水是由什么组成的？ 生水是由水分子组成的。 师你知道一个水分子的大小吗？ 生不知道。 投影一滴水。 （只一滴水，就约含有 1021 个水分子） 。 师这样小的分子似乎是微不足道的，然而，没有小小的水分

19、子，哪 有晶莹的水滴，又怎么会有奔腾的江河 ，汹涌的大海呢？ 设问那水分子有什么特征？ 为什么有时会幻作朵朵白云，有时又能化做绵绵细雨、皑皑白雪？ 生状态变化。 师水变成云、雨、雪是水的存在状态发生变化的结果。 投影第一节 水分子的三态变化 水的三态变化 板书水的三态变化 投影出示目标 投影封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮 沸，液态的水就会变为水蒸气，体积会明显增大。 问请大家猜想一下，在这个过程中，水分子会发生什么变化？ 学生猜想水分子本身变大了？ 水分子间的间隔变大了？ 水分子的数目增多了？ 精选文档 可修改 水分子受热都冲到针筒的那一端去了？ 师下面我们来研究同学们的猜想是

20、否正确？ 先来观察：不同状态的水中水分子的排列 问从图中你可以得到哪些信息？（同桌之间相互交流） （学生七嘴八舌）固态的水：水分子有序排列，分子都在固定的位 置上振动 液态的水：水分子无序排列，在一定体积内较自由地运动 气态的水：水分子自由运动，充满整个容器或自由地向空间扩散 分子间的间隔 师小结：分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固态 液态时要大得多 说明图中的质量是不相同的，图中水分子的个数也不相同，图示的 目的仅在于表示分子的间隔不同，所以，同一质量的水在变为 水蒸气时，分子本身没变，分子间的距离，分子的排列方式， 通过刚才的研究：大家来小结一下。 板书水由固液气时 分子数目

21、 分子间的距离 不变 改变 分子大小 分子的排列方式 问这样的变化是物理变化还是化学变化？ 生物理变化 投影生活景象（路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无 精选文档 可修改 影无踪了） 问这是什么原因？ 生水蒸发了 师你能试着从微观上解释水蒸发这一现象吗？ 生回答（交流讨论） 师生活中常见这样的现象 湿衣服晾在空气流通的地方比晾在空气不流通的地方干的快 你能解释其中的原因吗？ 生回答（交流讨论） 板书水分子获得能量，运动加快，分子间间隔增大（液态 气态） 投影生活现象（水烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴滴 下。 ） 问这是什么原因？ 生水蒸汽在锅盖上冷凝的结果 问谁能从微观的角度分

22、析这一个过程 生回答（交流讨论） 板书失去能量，运动减慢，分子间间隔减小（气态液态） 投影交流共享（课本 30 页） 生同意 师下面请大家分别举例证明小明的观点 板书分子很小 精选文档 可修改 生小的看不见，摸不着 只一滴水，就含有约 1021 个水分子 板书分子间有间隔 问先问大家一个问题：100ml 大豆，100ml 小米（展示）如果把 二者混合在一起，体积是否等于 200ml 生等于；不等于 师演示（充分混匀） 小于 200ml 问为什么？ 生黄豆与黄豆之间有间隔，小米与小米之间有间隔 师请大家思考：100ml 水，100ml 酒精，混合体积是否等于 200ml? 生小于 200ml（酒

23、精分子，水分子之间有间隔） 师请大家再举出能说明分子间有间隔的例子 气体加压后，体积变小（分子间有间隔，加压后，间隔 变小，体积变小） （例如：25m3 的石油气在加压的情况下可装入容积为 0.024m3 的钢瓶中） 气体比固体液体容易压缩（分子间有间隔，并且间隔不同） 物体的热胀冷缩现象（分子间有间隔，受热时增大，遇冷时缩小） 板书分子在不断运动 生墙内开花墙外香；打开酒瓶可以闻到酒香 香水，汽油要密封保存 精选文档 可修改 演示品红在水中扩散 一杯热水，加入品红中 生解释原因 板书温度越高，运动越快 小结学生完成 板书设计 水的三态变化 1、水：固态液态气态（物理变化） 水分子的大小 分子

24、间的距离 不变 改变 水分子的数目 分子的排列方式 水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大。 （液态气态） 水分子失去能量，运动减慢，分子间间隔变小。 （气态液态） 2、分子的特征 分子很小 分子间有间隔 分子在不断的运动（温度越高，运动越快） 作业课本 30 页 活动天地和在线测试 教学反思分子的特征比较抽象，难以理解，但将教学起点定位与 对水的三态变化的微观描述和原因分析方面，能够使学生易于接受， 并且“交流共享”部分通过学生从生活中列举大量的例子来说明分 子的特征，能起到深化理解的作用，今后教学中要更加注重理论联 系实际。 精选文档 可修改 课题：第三节课题：第三节 认识原子（第一课时

25、）认识原子（第一课时） 教学目标 1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明 化学反应的发生过程。 3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨 证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 重点和难点 重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。 教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。 教学媒体选择 多媒体系统 教学内容分析 “认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课 时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应

26、放在原子、分子的主要区 别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨 论的方法促进理解。 在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这 是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可 以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子 精选文档 可修改 是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原 子能否可分的问题。 教学对象分析 在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接 看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的 知识基础，比较理想的方法是用描

27、述原子结构的动画片，使学生对原子结构 有一个比较形象的了解。 在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概 念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对 比，了解二者的相似、相异和相关之处。 在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒 子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的 行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高 速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它 没有固定的线性轨道。 教学流程设计 创设情景，提出问题 分子可以再分，原子能否再分？ 引出课

28、题 原子的结构 精选文档 可修改 提出问题，共同探究 1、为什么只有极少数 粒子被反弹回来？ 2、原子核能把轰击它的 粒子反弹回来，说明什么？ 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 讨论交流 结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解 提出问题，学生阅读 教师总结，学生练习 检查对本节课内容是否全面掌握 教学过程 教师1、举例说明分子是真实存在的； 2、分子具有哪些性质？一一举例说明； 3、写出水通电分解的符号表达式。 学生思考教师提出的问题，回答 教师我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成 了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之 比，相当于乒

29、乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子， 而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？ 1897 年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开 原子内部结构的秘密在一定的条件下，原子是可以再分的。 精选文档 可修改 【板书】一、原子的结构 【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的 粒子散射实验 【提出问题】为什么绝大多数的 粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反 弹回来？ 学生探究活动：对卢瑟福 粒子散射实验的思考和讨论 教师点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出 问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击

30、 它的 粒子反弹回来，说明什么？ 学生以小组为单位进行讨论并全班交流 教师点评 科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子 非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是， 原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比 可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。 【设问】原子很小，是不是不能再分了？ 【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。 【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和 中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不 带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质 子的数目。 即：核电荷数

31、=质子数。 【板书】核电荷数=质子数。 精选文档 可修改 学生观察、领悟。 学生阅读教材第 45 页最后一段。 【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？ 【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数 【板书】核电荷数=质子数=核外电子数 【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？ 学生思考。 教师科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子 数、中子数 都相同，同类原子的质子数相同。 解说氢、氧、碳等原子。 【动画展示】原子结构图（教材 P46）。 【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？ 【板书】二、原子中的电子 学生阅读教材第

32、46 页，对电子的得失形成初步印象。 学生填写下表，对分子和原子、离子进行比较。 分子原子离子 微观粒子的共 性 本质区别 联系 精选文档 可修改 【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空 间中怎样运动？ 教师电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地 球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置， 只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把 它称为“电子云”。 【小结】原子的结构 学生记忆 教师布置课堂学习 学生练习，检查巩固 教师布置课后作业： （1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？

33、把你的收获和体会告 诉你的同学。 （2） 以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。 附：课堂学习 1一般原子的原子核（） （A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 2原子里的质子数等于（） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）核电 荷数 3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。 精选文档 可修改 （A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核 4原子和分子的根本区别在于（）。 （A）体积大小不同 （B）质量不同 （C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原 子不可分 5发现电子的

34、科学家为（）。 （A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤 6下列关于原子的叙述正确的是（）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子 7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子 数为 8，碳原子的质子数为 6，则该分子中共有 个原子核、 个质 子和 个电子 教学反思：教学反思： 1、 这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意 拔高。 2、 本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用“问题” 引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合

35、作、表达的机会。 这节内容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一 个初步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。 精选文档 可修改 第三节第三节 认识原子（第二课时）认识原子（第二课时） 教学目标 1 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。 2 学会计算原子的相对原子质量。 重点、难点 重点：相对原子质量的概念 难点：相对原子质量的意义 教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法 教学媒体选择 多媒体系统 教学内容分析 “认识原子“这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为 相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一

36、定的感性的认识，知道原 子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。 在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节 课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。 在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。 教学对象分析 学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间 如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小， 精选文档 可修改 用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位碳单位来度量， 使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方 法认识微观物质世界的能力。 教学流程设计 创设情

37、景，提出问题如何表示原子的质量？ 教师讲解相对原子质量的表示方法 学生练习巩固相对原子只哦量的意义和计 算 对全节进行总结巩固掌握分子、原子的联系与区 别 教学过程 教师1.什么是原子？原子的结构是怎样的？ 2.原子有哪些性质 学生思考教师提出的问题，回答。 【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 学生体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。 教师这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位 来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的 实际质量，而采用不同原

38、子的相对质量相对原子质量。 【板书】三、相对原子质量 精选文档 可修改 【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是 6）的质量的 1/12 作为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 学生计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原 子质量的理解。 教师相对原子是原子质量的真实质量吗？ 【讲解并投影】注意：相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量； 相对原子质量是一个比值，它的 SI 单位是一，符号是 1（单位一般不写出）。 学生领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解. 教师相对原子质量是原子的真实质量吗？ 讲解并投影注意：（1）相对原子质量

39、不是原子的真实质量，而是相对质量。 （2）相对原子质量是一个比值，它的 SI 单位是一，符 号是 1（单位一般不写出）。 学生领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。 教师精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的 近似值。相对原子质量可从书后附录中查到。 学生阅读书后附录：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。 教师我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定 做出了卓越贡献。他于 1983 年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、 锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995 年精确测定了和的相 对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新

40、标准。 精选文档 可修改 小结知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的 异同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解 原子的构成及与相对原子质量的关系。 分子原子备注 相似点质量小，体积小， 处于永恒运动之 中。同种物质分 子物质相同，不 同种物质分子性 质不同 质量小，体积小， 处于永恒运动之 中。同种原子性 质相同，不同种 原子性质不同 相异点在化学反应中分 裂，重新组成别 种物质的分子 化学变化中的最 小粒子，在化学 反应中不可再分， 化学反应后并没 有变成其他原子 相关关系分子是由原子构 成的，分子是保 持物质化学性质 的最小粒子 原子是构成

41、分子 的粒子，原子也 是直接构成物质 的一种粒子。 分子与构成这种 分子的原子相比， 原子更小，但并 不是说所有原子 都一定比分子小 教师布置课堂练习 学生练习，检查巩固 教师布置课后作业：“在线测试”和“挑战自我” 精选文档 可修改 附：课堂练习 1.一个碳原子的质量是 1.99310-26kg,碳的相对原子质量为（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.99310-26/12 教学反思 1.习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加 强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果， 提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。 要

42、引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方 法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要 活动 水的分解与合成 （2 课时） 教学目标： 1、通过水电解实验，认识水的组成。 2、能说出由分子和原子构成的常见物质。 3、体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。 起点分析：在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的 水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的 实质。 教学重点： 1、通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成 了原子，而原子不可再分。

43、 2、通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典 型反应进行分类。 教学难点： 1、知道化学反应过程中同时伴随着能量的变化。 2、认识同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 教学方法：实验、讨论、交流 媒体选择：多媒体系统，实验器材 教学过程： 创设情境水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中 通以直流电，情形是否会有不同呢？ 精选文档 可修改 活动天地 探究课题：水在直流电作用下的分解 探究目标：1、通过实验，验证电解水的产物。 2、通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。 3、培养科学探究精神。 提出问题：1、水中

44、通以直流电，会有什么现象？ 2、水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？ 收集资料：1、氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。 2、氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。 做出假设：水通电后有新物质生成 设计实验并进行验证： 实验步骤实验现象实验结论 1、 在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，观察两个电极和两支玻璃管 内液面的变化 与电源正极相连的玻璃管内液面下降较- 与电源负极相连的玻璃管内液面下降较- 2、用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察。 该气体是 3、用一根带火星的木条接近液面下降较小的玻璃管尖嘴处

45、，慢慢打开活塞，观察。 该气体是 分析归纳：1、电解水是变化。 2、水通电分解生成的两种物质是 和 ， 二者的体积比为。 交流与反思：物质发生物理变化时，构成物质的分子（填“有”或“没有” ） 发生变化，只是分子的 和 改变了；物质发生化学变化时， 构成反应物分子的重新组合成新的 。 知识应用： 1、下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( )。 A氢气、氧气和水都是由分子构成的 B氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变 D氢原子和氧原子保持水的化学性质。 2 用分子和原子的知识解释水受热蒸发和电

46、解水这两个变化 板书一、电解水 1、 水 通电 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。 分析 讨论分析图片获得的信息 2、化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子的变化。 说明水、氢气、氧气由分子构成，也有的物质是直接由原子构成。 精选文档 可修改 3、原子：构成物质的一种基本微粒，具有微观粒子的一般性质。 练习做 P38 在线测试 小结 教学反思： 利用图示可较清楚地理解化学变化的实质，帮助学生掌握这一“看图说话”方法。 第二课时 创设问题情境氢气和氧气反应结果是不是还能生成水呢？如何用实验来证明你的猜想？ 实验探究 氢气在空气中燃烧 观察

47、发生的现象，然后用手轻轻触摸烧杯 友情提示本实验导管点火的一端不要用普通玻璃管，最好用铁管、铝管或瓷管、石英管， 这样才能看到氢气燃烧时的淡兰色火焰。 板书 氢气 + 氧气 水 H2 O2 H2O 讨论该反应是否是分解反应？ 板书化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应。 描述氢气作为新型燃料的优点，教会学生辨证地看问题。 交流共享从分子变化的角度分析氢气和氧气化合生成水的反应。 化学反应的本质：分子分割为原子，原子重新组合成新的分子。 板书化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 在线测试 1、电解水的实验证明水是由（ ） A、氢气和氧气组成 B、氢原子与氧原子构成 C、氢元

48、素、氧元素组成的 D、两个氢原子和一个氧原子构成的。 2、有关水的叙述错误的是（ ） A、水是无色无味的液体 B、水在通常状况下很稳定，4时密度最大 C、蒸馏水是最纯的水 D、0时会形成冰、水的混合物 3、电解水的实验时，看到的现象是（ ） A、两极出都有气体生成，正极出气多 B、正极出氧气，负极出氢气 C、可以看到体积比 VH2 ：VO2 2 ： 1 D、两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复然 4、下列变化属于化合反应的是（ ） A、把糖和水混合后形成糖水 B、氢气在氧气中燃烧生成水 C、水蒸气遇冷凝结成水 D、3 体积水和 7 体积酒精混合成 70%的消毒酒精

49、5、在化学反应中，构成反应物分子的 - 重新组合成新的 。 小结 P40 长话短说 反馈练习 P41 挑战自我 精选文档 可修改 作业 教学反思 本节内容需要记忆的知识教多，以后要注意巩固情 第二课时 水的净化 一、教学目的 1 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别 2 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作 复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微 粒构成的？ 新授： 提问：什么地方存在水？ 学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？ 学生答：很浑 提问：能不能说一下原因？ 学

50、生：因为含有大量的泥沙 提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？ 学生：是混合物 提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什 么？ 学生：是，是咸的。因为含有食盐 精选文档 可修改 提问：那么，海水是纯净物还是混合物？ 学生：是混合物。 总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象 食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这 些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书 参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这 些不溶性的杂质。 一、不溶性杂质的净化 1 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快 慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快 沉淀。 2 过滤 ：我为什么能从教室出去，再进来？拖拉机能进来吗？ 为什么？同学们还能想出哪些类似的问题？ 原理：小的走，大的留。 3 吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化？ 哪个同学家使用净水器？你知道里面有什么吗？ 问题：上述操作哪个净化效果最好？ 通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的 吗？ 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 精选文档 可修改 二、可溶性杂质的净化 提问：对我们的身体来说，喝矿泉水